-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент qerik
-
Если запах от грибка - то сначала медным купоросом, а потом жидким стеклом. Покупается в строймаге. Это если стены бетонные.
-
Просто ядерный синтез! Коэффициенты
-
Есть автотранспортное предприятие, на котором собственно и планируется открыть цех. Дело в том, что в области в принципе нет людей, которые берутся за крупногабаритное никелирование. Приходится отправлять в Москву, а 14к за бампер, между нами говоря, это не многовато ли? Круглогодичную загрузку организовать можно. Производственная база уже есть. Собственно цех будет ориентирован прежде всего на внутренний рынок предприятия.
-
Выросла медь "что надо". Розово-оранжевые кристаллы диаметром примерно 0.2-0.4мм. Покрыл бесцветным аэрозольным лаком - сохранили свой первозданный вид, что называется. А если самому организовать гальванический цех, много на этом препятствий? Допустим, все юр. вопросы утрясены, аренда помещения бесплатная, неквалифицированные рабочие есть.
-
Он очень легко переходит в возбужденное состояние 2S2 2P2 -> 2S1 2P3
-
ПСХЭ, ПСХЭ! Из-за заполнения d-подуровня. У элементов 1A 1 электрон на внешнем уровне, у элементов 1B тоже 1, но есть ещё куда разгуляться - не весь D-подуровень заполнен.
-
Получил не так давно медный порошок, решил его окислить перманганатом. При перемешивании выделяются пузырьки воздуха, при кипячении - тоже. Медь является катализатором разложения перманганата? В итоге образовалась коричневая субстанция, избыток перманганата слил. Предполагаю, что как-то так: 3Cu + 2KMnO4 + H2O = 3CuO + 2MnO2 + 2KOH Mn+7 + 3e- = Mn+4 Cu - 2e- = CuO Вообще можно ли окислить медь таким способом или я неправильно определил образовавшееся вещество?
-
Прорешивал ту же цепочку (вероятно). Там четко написано 2NaOH. А при учете того, что у нас одноосновная карбоновая кислота, получится анилин.
-
Эх. Ну эти 2 способа на практике почти неосуществимы, 3% перекиси, наверное, не хватит. А вот насчет свинца с расплавом - спасибо.
-
А есть какой-нибудь менее высокотепературный способ перевода Cr+3 в Cr+6? С этим попробую, для получения нитрита (возможно, сейчас скажу варварство) прокалить нитрат в керамическом тигле?
-
Присоединяюсь к поздравлениям! Удачно погулять :bo:
-
А что будет с несчастным оксидом происходить при сплавлении с нитратом и нитритом? Или он вообще в реакцию не вступит: дальше окисляться некуда. Есть предположение, что примерно так: MgO + NO = MgNO2, но нитрит магния тут же будет окисляться до нитрата, или нет? Да и вообще, помешает ли он? Вроде не должен.
-
Сначала доведем до такого состояния, что весь хлорид осядет, а половина хромата останется. А потом? У нас же будет эквимолярное соотношение. Или так каждый раз? (сначала 1/2, потом 1/4 ну и т.д.?) Cr2O3 в виде сыпучего порошка, да, прокаленный с 10% (навскидку) примесью по массе оксида магния. Отделить магний, в принципе, легко. Можно ещё разок прокалить и к серной кислоте добавить. Оксид магния растворится, хрома - останется. По-моему для таких дел больше асбестовая ткань подойдет. А если что, то внутрь можно и полиэтиленовый пакет вставить, но сопротивление ванны увеличится. Но что делать? Всегда надо чем-то жертвовать.
-
C6H5-CH3 + 3Br2 = C6H2Br3-CH3 + 3HBr находите молярные массы, кол-во моль, избыток\недостаток, считаете.
-
Работать по площади катода хорошо бы, если бы можно её узнать. Штангенциркуль даст высокое расхождение по толщине тонкой жилы (брал 9-жильный медный провод и отделял от него 1), да и поверхность тоже не идеальная, а, значит, и определить будет довольно сложно. А какие методы определения площади поверхности, например, у бампера? Сейчас поставил на 10мА, образуются катышки меди оранжево-розового цвета. Медный анод шламит, причем мельчайшим порошком, который даже на поверхности держится довольно долго. В следующий раз почищу медь изначально кислотой, а потом сразу начну осаждать. P.S. есть ртутные электроды. Почему бы не сделать хлорный электрод? Ну или бромный? Какие на этом препятствия?
-
В кислом р-ре CuSO4 + H2SO4 алюминий очень даже бодренько зашипел водородом вначале, а потом образовался тонкий слой меди. Сначала шишкуется, а потом образуется ровный. Кстати, всегда интересовало: г/л это уже при добавлении в 1л или сначала, условно, 200г соли засыпал, растворяешь и доливаешь до литра? А медь на медь из-за этого так плохо садится? (имеется в виду шишкуется)
-
То есть надо сначала поверхность подготовить, а потом меднить? При этом если ещё дать ток, то растворение железа прекратится, так? И вообще, как проводят меднение стальных изделий? Изделие - катод, раствор медного купороса и анод - медь? На алюминий, кстати, очень хорошо липнет.
-
Интересно! А если покрыть серебрянкой и в медный купорос? Кстати, а для чего нужно гальваническое меднение, если можно просто осадить медь на железо? Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4? Сегодня попробовал на алюминии - получается тонкий и прочный слой. P.S. как получить такое глянцевое покрытие? У меня всегда получается нежно-розовое.
-
Вообще людям свойственно раздувать слона из мухи. А все ради чего в конечном итоге? Ради личного обогащения. Действуют на умы хомячков одним только словом - ртуть, и у них тут же начинается панический страх "Аааа, что делать, куда бежать?!". Покупают книгу, смотрят, что можно есть, чего нет и проч. То же самое лет 10 назад было с нитратами в огурцах и прочей еде, принцип тот же. Даже приборы для экспресс-анализа на нитраты разработали, на деле оказавшиеся всего лишь переработанным влагомером. Тут дело даже не в объективности, а именно в психологическом воздействии. Например, один и тот же факт можно представить с двух сторон: "Переменный ток опасен, так как может за секунду убить человека". Ещё Эдиссон пытался это доказать. На деле получилось так: мучали бедного приговоренного к смерти этим переменным током в течение 5 минут, таки убили. Однако если посмотреть с другой стороны: без переменного тока сейчас бы вся промышленность была в застое. Иногда плюсы чего-то гораздо значительнее минусов.
-
Такой - нет. По крайней мере не с такими продуктами.
-
K2Cr2O7 + H2O + 3SO2 = K2SO4 + 2Cr(OH)SO4 2Cr+6 +6e- = 2Cr+3 S+4 -2e- = S+2
-
"Записывает химиков к программистам и физикам, которые редко реагируют на шутки" А циклопропан сможет с галогеноводородами с разрывом связи реагировать?
-
Пусть ТС сам попробует написать для дихромата. Я ж не святым духом должен знать, что там у него за соединение хрома.
-
Нет там конденсации. По крайней мере никогда не видел. Рассмотрю ваше предложение! Сначала гидрирование до линейного, а потом... А, собственно, что потом? Хлорирование? Так выход будет почти нулевой.