qerik

Горячий водный раствор + жидкий аммиак 2K2CrO4 + 2NH3 + 2H2O = N2 + K3[Cr(OH)6] + K[Cr(OH)4] Cr+6 +3e- = Cr+3 2N-3 -6e- = N2 Примерно так?

2K2CrO4 + NH3 + 3H2O = KNO2 + 2K[Cr(OH)4] + KOH N-3 -6e- = N+3 Cr+6 +3e- = Cr+3 Аммиак до нитрита или хромату хватит сил и до нитрата окислить?

8K2CrO4 + 3PH3 + 14H2O = 3K2HPO4 + 7K[Cr(OH)4] + K3[Cr(OH)6] Имеет место быть?

Приятно пахнущий - это, возможно, этаналь. Обладает запахом моченых яблок. Либо этилформиат, но его образование под большим вопросом. 3C2H5OH + 2KMnO4 = 3CH3-CHO + 2KOH + 2MnO2 + 3H2O C- -2e- = C+ Mn+7 +3e- = Mn+4 3HCOH + 2KMnO4 + H2O = 3HCOOH + 2KOH + 2MnO2 С -2e- С+2 Mn+7 + 3e- = Mn+4 Возможна ещё и такая ветка: 2KMnO4 + 11HCOOH = 5CO2 + 6H2O + 2HCOOK + 2(HCOO)2Mn Кислота выступает как средообразователь Mn+7 +5e- = Mn+2 C+2 -2e- = C+4 Ну и напоследок: HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5 + H2O Насчет этой ооочень сомневаюсь.

Или Cr2O3 ещё с KOH будет взаимодействовать? Что тогда образуется? Тетрагидроксохромит калия? Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4] Cr2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Cr(OH)4] ?

8K2CrO4 + 3PH3 = 3K3PO4 + 4Cr2O3 + 7KOH + H2O Cr+6 +3e- = Cr+3 P-3 - 8e- = P+5

16K2CrO4 + 6PH3 + 7H2O = 3P2O5 + 8Cr2O3 + 32KOH Cr+6 +3e- = Cr+3 P-3 - 8e- = P+5 Хотя нет, что я туплю

Значит, все-таки, оседающий?

Пальмитаты что кальция, что магния нерастворимы. Барий из их же компашки, значит будет осадок вроде пальмитата алюминия, всплывающий. А цезиевое должно быть растворимей, т.к. пальмитату цезия легче диссоциировать, чем пальмитату натрия, длина связи больше.

"Санокс"

Если пользоваться бертолеткой, как отделить хлорид от хромата? Может подскажите растворимость или есть другой способ? И далее: чтобы получить дихромат: 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Каким образом избавиться от сульфата калия? P.S. почему бы в первой реакции не использовать исключительно нитрат? P.P.S. будут ли неприятности в виде искр, брызг, вспенивания и прочей гадости?

Камера в телефоне принципиально не может дать точного результата (в т.ч. из-за автоматической подстройки светимости). Но ИК видит (правда мой HTC, почему-то в фиолетовом спектре видит ИК), и УФ тоже видит (правда современные камеры от этого избавляются - УФ оставляет фиолетовые следы от солнца, например. В связи с этим на объектив наносится тончайшая пленка, которая как раз за счет интерференции УФ волн их отражает).

Пойдет способ на горелке Бунзена в обычной пробирке или тигель нужен? Если тигель - то закрытый или открытый? Надо брать избыток окислителей % на 30-35, так?

Не в этом суть, угольная кислота нестабильна.

Образовалось большое количество Cr2O3, есть желание получить из него дихромат калия через хромат. Нашел 2 реакции: 3KNO2 + Cr2O3 + KNO3 = 2K2CrO4 + 4NO Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 = 2K2CrO4 + KCl + 2CO2 Условия соответственно 400-500С и 500-700С. Обе поставили в тупик: не понимаю, как KNO3 и KClO3 не будут разлагаться при таких температурах?

А Вы методики получения почитайте.

Ну а если сделать матрицу значений? Конц р-р NaOH и изменяем напряжение с шагом в 0.01В например, а значения силы тока отмечаем на графике. На практике, конечно, это ни к чему, так, ради общего интереса.

В результате поглощения фотона атомом, у которого электроны находятся на 2,3,4... уровнях, атом испускает 2 фотона. Эти фотоны вырывают ещё 4 фотона ну и т.д., процесс лавинообразный. Тут вопросов, наверное, не возникает. Первая эмиссия происходит в результате того, что образуется один (или несколько) нестабильный атом, который спонтанно испускает фотон, т.к. электрон у него находится в нестационарном состоянии, а любая система стремится к положению минимальной энергии.

В эквимолярных возьмёшь - будет очень печально, потому что оксиды серы пострашнее хлороводорода. А они могут выделится, если кислота несколько выкипит. Ну или газообразная серная к-та.

Да и батарейка быстро сядет. А кстати, какая ВАХ у ванны? Линейная или параболическая? Никогда не задумывался над этим вопросом.

Ну так в том-то оно и дело, не будет же человек пользоваться электролизной ванной с переменным током, ему надо реальное положение вещей узнать. Ванна обладает к тому же емкостной и индуктивной составляющими. Поэтому мерить сопротивление ванны переменным током, конечно, можно ради общего интереса, но для практики такой способ не подойдет.

В-во - гидразин. Габриелян. Химия 10 класс. Дегидратация спиртов.

Нуу, стыдно, батенька. Нет, даже в С3 нет. А последняя есть, обычная дегидратация.

Как измеряют на лабораторных в учебных заведениях сопротивление? Вольтметр параллельно, амперметр последовательно. R=U/I Зависимость должна быть несколько нелинейная.

"Привычка свыше нам дана, замена счастию она."