59595959

Хм... Да это и немного для такой реакции, для такого вещества... Я по 500 г за раз получал, хотя некоторые примеси, разумеется, были. Так какие пропорции? Вы рассчитывали, или нет? Или брали информацию где-то? В конце концов, взвешивание насколько точным было?

"Сие начало разлагаться с приятным (как ни странно запахом)" По всей видимости, это и был оксид азота (|). Это его обзывают веселящим газом. Цитирую википедию: "При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом." "мне надоело" А вот это желательно (или даже необходимо) исключить. Терпение должно быть в избытке, иначе немногого сможете добиться. И, как я понимаю, NaNO3 сразу много пытались получить?

"Сода в растворе разлагается при добавлении после прекращения реакции так же?" Как Вы себе это представляете? Вообще, реакцию надо было проводить по предварительным расчётам. Сколько чего с чем смешали? Можно назвать пропорцию. Чтобы получить относительно чистый нитрат натрия, необходимо смешать реагенты в определённом соотношении, после чего кипятить до исчезновения запаха аммиака (это всё очень приблизительно, конечно, но я в данный момент не могу предложить ничего лучшего), и это при условии, что исходные вещества были достаточно чисты. "Не поймк , что получилось , натриевая или сплав натриевой с аммиачной?" В каком смысле "сплав"? Неужто Вы сие сплавляли? Нитрат аммония в этом процессе должен разлагаться, при некоторых условиях - со взрывом.

А, собственно, зачем? Кальциевая и стоит дороже, и очищать от карбоната кальция потом придётся. С нитратом аммония дело обстоит куда лучше - она и дешевле, и карбонат аммония в процессе кипячения разлагается. Только в помещении не советую проводить эту реакцию по понятным причинам.

"Надеюсь, понимаете между ними разницу" Да уж понимаю) Только сплю постоянно, невнимательный)

Хорошо. Это шутка.

Обычные - это какие? Есть никель-кадмиевые, есть никель-металлгидридные, есть литий-ионные и ещё много чего есть. В википедии на эту тему материала достаточно.

А как насчёт пропускания аммиака через раствор при нагревании?

Почитаю, интересно ведь.

С чего бы это? Я писал о количествах, а не о концентрации. Откуда возьмутся оксиды серы при реакции с не концентрированной кислотой? Что-то слабо верится, что реакция идёт только с конц. H2SO4. Да и кто собирается получать солянку сразу в больших кол-вах? А оксидами серы мне довелось подышать. Согласен, весьма неприятно, но хорошая вытяжка, проветривание помещения сводят этот неприятный момент к минимуму. Вообще, нужно лишь правильно подобрать условия проведения реакции. maxisan137, вот тебе примеры задач с их подробным решением:

"И в каких пропорциях смешивать NaCl и H2SO4?" В эквимолярных количествах. А там уже рассчитывай по концентрации кислоты. Тебе нужно расчётные задачи порешать хоть немного. В данном случае, расчёты по уравнениям реакций.

Если хочешь проверить, не оксид ли это марганца, кинь его в перекись водорода. Он является катализатором в реакции разложения H2O2. Если я опять где-то допустил упущение, прошу поправить.

"HCL можно получить из обычного "лего" ( в колбу насыпаешь подогреваешь ну и " выпариваеш", трупку для выхода газа нужно поставить в стакан с водой.) можно получить до 5% концентрата" Тогда уж проще и дешевле купить серной кислоты и получить соляную по реакции: H2SO4 + 2NaCl --> Na2SO4 + 2HCl Реакция проводится при нагревании. В приёмнике (кажется, это так называется) газоотводную трубку нужно расположить немного выше воды.

"у меня 150 грамм железного купороса стоят 60 рублей, дорого!" Сколько? *подавился бутербродом* Я в прошлом году покупал килограмм за 5грн., что примерно равно 20р.

Виноват, сплю. Думаю одно, а пишу совершенно другое.

"Где купить гидроксид натрия? Где взять гидроксид кальция?" Гидроксид кальция - основная составляющая средства для чистки труб. Например, "Крот" или "Ёрш", который, увы, перестали поставлять в магазины (или это я немножко слепой). Гидроксид кальция - основная сост. часть гашеной извести. Очистить от основной массы примесей несложно. "А по поводу ошибок, это я случайно буквы пропустил" Ничего. Я ошибки обозначил, чтобы ты на них обратил внимание, если посчитаешь нужным. Какие тут могут быть замечания? Это не форум филологов как-ни-как. "А меня больше напрягает, что цена на йод и его производные все растет и растет." Учитывая повышение цен на всё и вся, а также то, что иод - элемент относительно редкий... Гхм... Но всё же Вы правы.

"концентрацией 1.42г на см3" Это плотность. Примерно 53%.

О Б-ги! Какая ржавчина, о чём вы? Либо купить готовый оксид железа, либо сделать его, например, из сульфата железа (||). Продаётся в садовых магазинах. Единственное, что требуется - мощный нагревательный прибор, в идеале - газовая плита, но на улице или под очень хорошей вытяжкой. Если есть нечто в этом духе - нужно просто прокалить сульфат. 2FeSO4 → Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ Было бы неплохо ещё и собрать оксиды серы и получить немного кислоты. Но это уже к теме не относится. Сам я так однажды получал оксид железа. Сначала прокаливал на улице на мощной электроплите, дробил получившиеся комочки, и потом, когда почти весь газ выделился, жарил их на газовой плите в доме... Может, не лучший способ, но он был первым, который пришёл мне в голову.

"Карбонат кальция CaCO3 - мел. Но желательно старый мел, так как те, что сейчас выпускают, имеют много примесей" Да вроде бы всегда добавляли к карбонату сульфат кальция. Лучше уж самому получить (реакцией обмена, например). "Азотная кислота HNO3 - можно получить из серной кислоты и любой селитры" Из любой не стоит. На форуме есть несколько тем об этом - почитай, узнаешь много нового. "Натрий гидроксид NaOH - можно получить электролизом раствора поварёной соли" А не проще ли купить? Если нет, то не проще ли провести реакцию между гидроксидом кальция и карбонатом натрия? "Сульфат натрия Na2SO4 - можно получить из серной кислоты и соды" Можно, конечно. Только запомни, что сода бывает каустическая (оно же - едкий натр), кальцинированная (или стиральная) и пищевая (питьевая). "Если кому надо, могу ещё выложить несколько рецептов взрывчастых веществ (писать в ЛС)" Думаю, "если кому надо", то кто-то и поищет рецепт в интернете, узнает у знакомых. А ты ведь сооовсем не специалист в этом. "Если кому интересно, могу сказать, как" Надеюсь, не химикам объяснять будешь. Насчёт очищения серы: она ведь, вроде как, не тонет в воде (по крайней мере, в виде порошка). В таком случае можно порошок неочищенной серы засыпать в воду, перемешать - и потом собрать её с поверхности воды. Остальное либо осядет, либо растворится, либо, в худшем случае, останется с серой.

Прилей-ка в туды соляной кислоты. Гипохлорит натрия, вроде бы, достаточно сильный окислитель для этого.

А сульфит натрия? Он разве не подвергается гидролизу? Ещё утром я думал иначе.

"405т. серной кислоты" Я имел в виду массу.

Возможно. А вообще, моя ошибка в другом. Дан выход серной кислоты. Так что способ уже определён.

Здесь имелось в виду получение каким способом? Можно получить гидратацией оксида серы (V|), а можно взаимодействием серы с конц. азотной кислотой. И кроме этих способов наверняка есть другие. Но уж если речь идёт о тоннах, то, пожалуй, первая версия.

Скопировано из англоязычной версии википедии: "Note that only Magnesium, Manganese and Zinc can liberate H2 gas from very dilute nitric acid. Others give the nitrogen oxides." Машинный перевод: "Обратите внимание, что только магний, марганец и цинк может освободить H2 газ из очень разбавленных азотной кислоты. Другие придают окислы азота". Так что продуктом реакции может быть и водород. Только об этом в школе не говорят.