59595959
-
Постов
692 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные 59595959
-
-
"Сие начало разлагаться с приятным (как ни странно запахом)"
По всей видимости, это и был оксид азота (|). Это его обзывают веселящим газом.
Цитирую википедию:
"При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом."
"мне надоело"
А вот это желательно (или даже необходимо) исключить. Терпение должно быть в избытке, иначе немногого сможете добиться.
И, как я понимаю, NaNO3 сразу много пытались получить?
-
"Сода в растворе разлагается при добавлении после прекращения реакции так же?"
Как Вы себе это представляете?
Вообще, реакцию надо было проводить по предварительным расчётам.
Сколько чего с чем смешали? Можно назвать пропорцию.
Чтобы получить относительно чистый нитрат натрия, необходимо смешать реагенты в определённом соотношении, после чего кипятить до исчезновения запаха аммиака (это всё очень приблизительно, конечно, но я в данный момент не могу предложить ничего лучшего), и это при условии, что исходные вещества были достаточно чисты.
"Не поймк , что получилось , натриевая или сплав натриевой с аммиачной?"
В каком смысле "сплав"? Неужто Вы сие сплавляли? Нитрат аммония в этом процессе должен разлагаться, при некоторых условиях - со взрывом.
-
А, собственно, зачем? Кальциевая и стоит дороже, и очищать от карбоната кальция потом придётся. С нитратом аммония дело обстоит куда лучше - она и дешевле, и карбонат аммония в процессе кипячения разлагается. Только в помещении не советую проводить эту реакцию по понятным причинам.А из кальциевой селитры его можно получить, или с содой уже не то будет?
-
"Надеюсь, понимаете между ними разницу"
Да уж понимаю) Только сплю постоянно, невнимательный)
-
Хорошо. Это шутка.
-
-
-
Почитаю, интересно ведь.
-
С чего бы это? Я писал о количествах, а не о концентрации. Откуда возьмутся оксиды серы при реакции с не концентрированной кислотой?
Что-то слабо верится, что реакция идёт только с конц. H2SO4.
Да и кто собирается получать солянку сразу в больших кол-вах?
А оксидами серы мне довелось подышать. Согласен, весьма неприятно, но хорошая вытяжка, проветривание помещения сводят этот неприятный момент к минимуму. Вообще, нужно лишь правильно подобрать условия проведения реакции.
maxisan137, вот тебе примеры задач с их подробным решением:
-
"И в каких пропорциях смешивать NaCl и H2SO4?"
В эквимолярных количествах. А там уже рассчитывай по концентрации кислоты.
Тебе нужно расчётные задачи порешать хоть немного.
В данном случае, расчёты по уравнениям реакций.
-
Если хочешь проверить, не оксид ли это марганца, кинь его в перекись водорода.
Он является катализатором в реакции разложения H2O2.
Если я опять где-то допустил упущение, прошу поправить.
-
"HCL можно получить из обычного "лего" ( в колбу насыпаешь подогреваешь ну и " выпариваеш", трупку для выхода газа нужно поставить в стакан с водой.) можно получить до 5% концентрата"
Тогда уж проще и дешевле купить серной кислоты и получить соляную по реакции:
H2SO4 + 2NaCl --> Na2SO4 + 2HCl
Реакция проводится при нагревании. В приёмнике (кажется, это так называется) газоотводную трубку нужно расположить немного выше воды.
-
"у меня 150 грамм железного купороса стоят 60 рублей, дорого!"
Сколько? *подавился бутербродом*
Я в прошлом году покупал килограмм за 5грн., что примерно равно 20р.
-
Виноват, сплю. Думаю одно, а пишу совершенно другое.
-
"Где купить гидроксид натрия? Где взять гидроксид кальция?"
Гидроксид кальция - основная составляющая средства для чистки труб. Например, "Крот" или "Ёрш", который, увы, перестали поставлять в магазины (или это я немножко слепой). Гидроксид кальция - основная сост. часть гашеной извести. Очистить от основной массы примесей несложно.
"А по поводу ошибок, это я случайно буквы пропустил"
Ничего. Я ошибки обозначил, чтобы ты на них обратил внимание, если посчитаешь нужным.
Какие тут могут быть замечания? Это не форум филологов как-ни-как.
"А меня больше напрягает, что цена на йод и его производные все растет и растет."
Учитывая повышение цен на всё и вся, а также то, что иод - элемент относительно редкий... Гхм... Но всё же Вы правы.
-
-
О Б-ги! Какая ржавчина, о чём вы?
Либо купить готовый оксид железа, либо сделать его, например, из сульфата железа (||).
Продаётся в садовых магазинах. Единственное, что требуется - мощный нагревательный прибор, в идеале - газовая плита, но на улице или под очень хорошей вытяжкой. Если есть нечто в этом духе - нужно просто прокалить сульфат.
2FeSO4 → Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑
Было бы неплохо ещё и собрать оксиды серы и получить немного кислоты. Но это уже к теме не относится.
Сам я так однажды получал оксид железа. Сначала прокаливал на улице на мощной электроплите, дробил получившиеся комочки, и потом, когда почти весь газ выделился, жарил их на газовой плите в доме... Может, не лучший способ, но он был первым, который пришёл мне в голову.
-
"Карбонат кальция CaCO3 - мел. Но желательно старый мел, так как те, что сейчас выпускают, имеют много примесей"
Да вроде бы всегда добавляли к карбонату сульфат кальция. Лучше уж самому получить (реакцией обмена, например).
"Азотная кислота HNO3 - можно получить из серной кислоты и любой селитры"
Из любой не стоит. На форуме есть несколько тем об этом - почитай, узнаешь много нового.
"Натрий гидроксид NaOH - можно получить электролизом раствора поварёной соли"
А не проще ли купить? Если нет, то не проще ли провести реакцию между гидроксидом кальция и карбонатом натрия?
"Сульфат натрия Na2SO4 - можно получить из серной кислоты и соды"
Можно, конечно. Только запомни, что сода бывает каустическая (оно же - едкий натр), кальцинированная (или стиральная) и пищевая (питьевая).
"Если кому надо, могу ещё выложить несколько рецептов взрывчастых веществ (писать в ЛС)"
Думаю, "если кому надо", то кто-то и поищет рецепт в интернете, узнает у знакомых. А ты ведь сооовсем не специалист в этом.
"Если кому интересно, могу сказать, как"
Надеюсь, не химикам объяснять будешь.
Насчёт очищения серы: она ведь, вроде как, не тонет в воде (по крайней мере, в виде порошка). В таком случае можно порошок неочищенной серы засыпать в воду, перемешать - и потом собрать её с поверхности воды. Остальное либо осядет, либо растворится, либо, в худшем случае, останется с серой.
-
А как из белизны получить Сl2?
Прилей-ка в туды соляной кислоты.
Гипохлорит натрия, вроде бы, достаточно сильный окислитель для этого.
-
ZnSO4 - по катиону, кислая. Остальные не гидролизуются.
А сульфит натрия? Он разве не подвергается гидролизу?
Ещё утром я думал иначе.
-
-
а какая вообще разница, как получать? По-Вашему, это повлияет на ответ?
Возможно.
А вообще, моя ошибка в другом. Дан выход серной кислоты. Так что способ уже определён.
-
Здесь имелось в виду получение каким способом? Можно получить гидратацией оксида серы (V|), а можно взаимодействием серы с конц. азотной кислотой.
И кроме этих способов наверняка есть другие. Но уж если речь идёт о тоннах, то, пожалуй, первая версия.
-
Скопировано из англоязычной версии википедии:
"Note that only Magnesium, Manganese and Zinc can liberate H2 gas from very dilute nitric acid. Others give the nitrogen oxides."
Машинный перевод:
"Обратите внимание, что только магний, марганец и цинк может освободить H2 газ из очень разбавленных азотной кислоты. Другие придают окислы азота".
Так что продуктом реакции может быть и водород. Только об этом в школе не говорят.
Нитрат Натрия
в Неорганическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем 59595959
Хм... Да это и немного для такой реакции, для такого вещества... Я по 500 г за раз получал, хотя некоторые примеси, разумеется, были.
Так какие пропорции? Вы рассчитывали, или нет? Или брали информацию где-то? В конце концов, взвешивание насколько точным было?