Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
Ничего путного не выйдет. Температура плавления оксида магния гораздо выше т пл. оксида алюминия. Смесь просто не расплавится, хотя и прореагирует. Железо с оксидом хрома реагировать не будет вообще.
Если так хотите использовать магний - можно получить хром из комплексного хлорида с хлоридом калия, рецепт есть то-ли в бауере, то-ли в ключникове.
-
XPS хотите?
А это не тот же РФА? По-моему, принцип у них один и тот же.Не особо разбираюсь в таких методах, но бить ногами не надо.
-
Азот, вода, оксид свинца.
В растворе - труднее сказать, но скорее то же самое и выход близкий к нулю.
-
Фазовый (рфа) не пойдет, флюоресцентный (рфа) таки должен.
Именно флюоресцентный и имел я в виду.
-
-
РФА пойдет. Хотя, был тут некто, по данным РФА принял мой ванадий за смесь редкоземельных...
-
Опять олимпиада нахаляву?
-
1
-
-
Здравствуйте. Мне нужно проанализировать несколько образцов металлов ( алюминий, хром, железо, ванадий, марганец, олово... ) на содержание примесей - алюминий, кремний, железо, остаточный кислород с невысокой точностью, скажем до 0,1% примеси.
Собственно вопрос: у кого имеется такая возможность? (методы исследования скорее всего нужны физико-химические, явно не тирование
).Я в России, жду ваших предложений, а так же указание цен за такого рода услугу.
-
Есть один прекрасный метод "концентрирования" хлора в обычной колбе. Заполните её активированным углём и нагоняйте туда хлора из любого источника, пока из горла не попрёт. Когда надо - колба греется, хлор выделяется. Без баллонов, сжижений, морозилок и прочей приблуды.
-
1
-
-
Глупый вопрос, но все же: на даче своя скважина, воду не пьем, т.к. не очень хорошо пахнет. Случайно вылила в эту воду оставшуюся заварку из чашки, и вода сразу окрасилась в черный (с синевой) цвет. Что в воде?
В местной базе реакций у восстановления нитрата натрия водородом указана комнатная температура. Это верно? То-есть в растворе идёт? Мне нужно перевести нитрат рубидия в сульфат. Рассматриваю сейчас следующие варианты:
1)Восстановление до нитрита пропусканием водорода через расплав с последующей реакции нитрита с конц. серкой.
2)То же восстановление, только сразу барботирование водорода через раствор нитрата с серной. В растворе нормально идти будет? Имеет смысл?
3)По реакции расплава с мет. свинцом нитрит, а нитрит, опять же, серной заливать. Ну, это уже в крайнем случае, ибо грязно - перекристаллизовывать его потом.
А если перевести в квасцы ( алюморубидиевые )? Растворимость у них небольшая, алюминий осадить аммиаком, раствор выпарить и прокалить.
-
Сульфит или нитрит в сильнокислой среде помогут. Так же можно использовать насыщ. раствор сульфата железа, правда потом придется от него этот раствор чистить, но это не так уж и сложно.Как вариант - прокалить исходное вещество на воздухе ( образуется Со3О4 ), а его потом восстановить до металла ( водород, алюминий, метан ). Из металла легко получить нитрат или сульфат.
-
-
Вот здесь
http://www.xumuk.ru/...#38;amp;go.y=13
HgO+H2O+2NaCl=2NaOH+HgCl2
насколько идет эта реакция,при каких условиях, и за счет чего,хлорид ртути улетает что ли?
Кстати там
http://www.xumuk.ru/...go.x=31&go.y=13
ести и обратная реакция в разбавленной щелочи
реакция идет в разбавленных растворах и далеко не полностью.а идет из-за того, что хлорид ртути - соединение малорастворимое и практически не диссоциирующее. При повышении концентрации ( выше 1-2% ) она идет в обратном направлении.
-
Приветствую! Подскажите, пожалуйста, литературу по разделению кобальта и никеля ( методики, патенты, разработки, заводские и лабораторные методы, как говорится - кто что знает ). Может я что-то упустил, но от монитора уже глаза болят ( особенно от мутных патентов с непонятным назначением
), хочу в библиотеку с настоящей бумагой. -
Думаю,что с железом реакции не будет при обычных темпратурах ( а при 300-400 - пойдет ). Да и зачем вам это, если не секрет? Получать хлориды алюминия и железа через тетрахлорид кремния - это как покупать 100 рублей по цене 500.
-
Да тута они. С открытыми ртами ждут комментарии ТС'а
А чо их ждать-то ( комментариев, в смысле ). Он порекламировал свой захолустский сайтец и исчез за орбиту Плутона.К сожалению, решать не мне, но по моему - таких нужно сразу в карцер.П.С. Таких тем много, первый и последний раз пишу в этой, больше аналогиных комментариев ни в одной из таких тем мною написано не будет, иначе это просто флудятина получается.
-
Круто ))) А с SiO2 он реагирует?
А чему там реагировать?
-
Интенсивно реагирует? А при какой температуре уже начинается реакция? α-Al2O3 тоже реагирует?
Насколько я знаю, реакция начинается при обычной температуре и идет даже с кристаллической формой оксида алюминия.
-
Это обычная и довольно наглая реклама. Такие темы надо банить незамедлительно. Куда смотрят модераторы?
-
Если нужна экзотика,то тетрахлорид кремния интенсивно реагирует с оксидом алюминия. При этом образуется диоксид кремния, а хлорид алюминия ( и большая часть тетрахлорида кремния ) возгоняется из-за сильной экзотермичности реакции.
-
-
-
Поддерживаю продолжение "баек"
-
1366 ватт на квадратный метр.
Даже довольно скромные траспортные средства обычно жрут куда больше.
Дело не в количестве падающей энергии, а в том, какой её процент можно использовать для транспортных средств. По-моему, выше 0,1% еще никто не поднимал...
Алюмотермия
в Неорганическая химия
Опубликовано
В том то и дело, что оксид магния не плавится. Получается "губка" с мелкими вкраплениями хрома, а такой "высокотемпературный" оксид магния не всякая кислота возьмет. Образование "губки" наблюдается и в случае алюминия, если нет всяких флюсующих и увеличивающих температурный эффект добавок, а так же при малых загрузках. Хотя, в случае магния можно тоже что-нибудь придумать, что бы шлак проплавлялся, добавить тот же фторид кальция, брать большие навески - десятки килограмм.