Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
Предпочитаю покрывать двумя-тремя слоями прозрачного лака для ногтей - хранить можно где угодно. Правда этот способ только для монокристаллов солей.
Попробуйте провернуть такое с кристаллами хромовых квасцов. Вот удивитесь! Они даже в ампуле потихоньку рассыпаются по непонятной причине...
-
Сульфат железа в растворе сильно гидролизован даже при огромном избытке кислоты. Основные соли всё равно будут выпадать, а выпавшие - в избытке серной практически не растворяются. Так что делать нечего, получили кристаллы - промывайте и в ампулу ( запаять ). Раствор выкинуть.
-
Рельсы. 12% чистого металлического марганца... Могу продать одну по цене металлолома.
-
Квасцы вы получили. Причем в первом случае. Тот желтый налет - результат выветривания ( потери части кристаллизационной воды ) и гидролиз железа (III) до основных солей. Именно основные соли образовались у вас во втором случае. При нагревании гидролиз трехвалентного железа сильно ускоряется, дабы избежать такого - добавляйте хороший избыток серной кислоты.
-
Трехвалентный таллий квасцы образует, а вот с одновалентным сложнее. Единственное отличие от обычных квасцов - таллий (III) будет проявлять окислительные свойства и сами соединения будут менее устойчивы, чем например алюминиевые или хромовые квасцы. Что-то было в Некрасове, почитайте на досуге...
-
Тема больше не актуальна, задание выполнено.
-
Здравствуйте, уважаемые форумчане! У меня есть рукописный вариант решения заданий по химии и катастрофическая нехватка времени! Нужно оформить работу в Ворде. Срок жмёт - работа нужна сегодня к 22-00 ( по мск ), крайний случай - завтра в 08-00. Для связи: моя аська - 564437713, почта - Termoyad3000@mail.ru
Предлагайте цену ( ну уж не наглейте
), оплата на счет мобильника. Сомневаться в своевременности оплаты не нужно - моя репутация на сайте мне гораздо дороже. Буду очень рад, если кто-нибудь откликнется!Файл с "рукописью" прилагаю.
-
цель получить нитрат алюминия за минимальное возможное время растворения.
-
Нитрат алюминия может существовать только в очень кислых растворах. Попытка взять избыток алюминия для связывания ртути закончится в лучшем случае лишь небольшим уменьшением количества ртути, в худшем - образованием кисленькой водички с кучей нерастворимых основных солей.
-
Летом там простейшие всякие поработают - и всё съедят. Сейчас просто холодно - у них аппетита нет.
Летом быстро испаряется, хотя и микроорганизмы работают. Все равно воняет долго. Даже летом пару недель.
-
Добрый вечер! С Рождеством!
Интересует процесс растворения алюминия (гранул) в азотке, как можно увеличить скорость реакции? Какой концетрации лучше использовать кислоту? Какую температуру надо для реакции? Как насчет электрохимического запуска реакции?Вообщем интересует все.
Заранее спасибо!
Всё зависит от цели. Если цель - получить возможно более чистый нитрат алюминия, то можно позаимствовать у органиков колбу с магнитной мешалкой/подогревом, обратным холодильником и поглотителем ( активный уголь ). Кислота должна быть разбавленная 7-10%, не больше. Алюминий - в виде мелкой стружки с недостатком.
Если цель - растворить сам алюминий в азотке - то кислоту лучше выбрать другую, а может даже и не кислоту.
Есть более радикальный метод: добавить в смесь алюминия и разб. азотки немного нитрата ртути. Правда, очистить потом от примесей ртути будет довольно проблематично.
Укажите цели, наб будет легче советовать.
-
Воскрешу темку... Недавно слил конденсат из пропанового балона, бытовой сжиженный газ. Додумался слить прямо перед дверью у себя. Теперь воняет вся прихожая и везде в огороде ощущается жуткий запах. Что теперь с этим можно сделать, как бороться? И когда эта жуткая вонь теперь пройдет? )
Спасибо за ответ!
Жижу из баллона надо было сжечь. Хотя, сначала надо было подумать - стоит ли сливать такую дрянь у дома. Вариант нейтрализации запаха - срыть снег/землю с жижей и около, вынести всё это подальше. Вонять будет долго.
-
Жидкий СО2 - практически полный изолятор. Вывод прост.
-
Лектор не копитентен. Зато он думает, что он царь в любой области знания
Таких лекторов можно смело посылать в направлении трех букв... ( в душ, спесь смыть
). -
Большое спасибо!
А можно по-подробнее про гипс? Как он мог вылезти наружу?? Т.е. физический механизм я понимаю, а вот с химической точки зрения - нет
А там и "химии"-то в привычном понимании нет... Так же как и в случае соли: растворение - кристаллизация на поверхности. Гипс заметно растворим в воде - около 2г/л. Если в кладке с добавкой сульфата натрия высолы образуются за месяц-2, то гипсу нужно лет 10-20.
-
ну я сразу ответил, что это высолы (именно то, о чем вы писали), мне ответили нет, это не высолы! Соли там нет! Что он понимает под словом соль можно только догадываться. Я вам предоставил всю информацию, которую он дал мне
Подчеркиваю, раствор известковый! Т.Е. известь+песок. Ни цемента, ничего другого там нет. Известь могла применяться как гашеная так и не гашеная
Ах да, здание прошлого века постройки, стекловата отпадает 100%, когда я начал говорить о процессе гашения он сказал вот вот, типо близко, подумайте дома
ТОгда остается вариант №2 как самый подходящий.
-
главная проблема в том, что нам это не показывают. Объяснил на словах в вперед.... Т.Е. я ее в глаза не видел и не могу увидеть
Ну скажите хотя бы свои предположения, хоть что-то..
В кладочный раствор ( при использовании при низких температурах ) часто добавляют сульфат натрия или обычную поваренную соль. При действии влаги, изменения температур добавленные соли, растворенные в поглощенной материалом воде "выпотевают" на поверхность. Вода испаряется - соли остаются на поверхности в виде "бороды".
Вариант второй. Т.к. в кладочном растворе всегда присутствуют алюминаты кальция/магния, а так же свободная известь ( гидроксид кальция ), то возможен аналогичный процесс и с ним. Тогда физическая сторона вопроса та же самая ( насыщение раствора парами воды - понижение температуры - конденсация воды - растворение гидроксида кальция в воде - "выпотевание" раствора на поверхность кладки ), а химическая несколько иная: гидроксид кальция активно реагирует с углекислым газом воздуха, образуя нерастворимый карбонат кальция. Вода высыхает - карбонат остается. "Борода" растет.
Смущают слова вашего лектора, "что это не соль". Соль в каком смысле? Если поваренная ( хлорид натрия ) - то возможно и нет. Если в химическом - то чем же еще быть "бороде"? Неужели диоксидом кремния??? Здание стоит в гидротермальной бомбе? - Вряд ли.
Да, заметил, что кладочный раствор состоит из извести. Тогда остается второй вариант, а так же появляется третий: сырьё для получения извести частосодержит примесь гипса. Механизм образования "бороды" такой же, как и в первом случае.
Возможно и одновременное протекание процессов из варианта 2 и 3.
-
Аптечная перекись водорода вполне подойдет для ваших целей. В книгах по аквариумистике упоминается про способы "употребления", скачайте парочку из сети.
-
Берилливая бронза(см. google) используется в пружинных контактах и т. д.
Да, ноеё надо сначала найти, а потом еще и выяснить, что это именно бериллиевая бронза.... Хотя перерабатывать такой сплав будет несомненно легче, чем берилл.
Бериллий токсичен. Сильно и злостно. Поэтому "в быту" его применение сильно ограничено. Искать нужно в "необычных" местах.
-
Ой блин не знаю откуда это у меня, но мне нравится сливать реактивы в природу :(,мне интересно смотреть за на её реакцию. Вылил на крапиву электролит, она прям на глазах "заржавела". Вот у меня на даче рядом с гаражом есть ванна закопанная в землю. Вот я из гаража после опыта выхожу и туда всё лью, всё. Однажды грязный раствор гидроксида натрия вылил, как зашипело, за бурлило. Масло вылививал иногда оно горело. Как то раз при мне туда упал кузнечик, он побарахтался там пол минуты и умер. Я думаю мненужнообратится к специалисту.
Как говорится - мудрость приходит с годами....
-
Есть дешевая бижутерия с "неликвидными" бериллами, можно купить кучну на выставке камней/природных ресурсов ( если есть такая в городе ).
Основная проблема - "вскрыть" данный минерал...
-
Обычно занимают у родственников или близких людей. Вероятность того, что сторонние люди выдадуд вам денег под "чесслово", стремится к нулю...
-
HAsO2+NaCLO3+H2SO4=
думаю что H3AsO3+
А что тогда окислилось? H3AsO4 образуется. На главной странице сайта есть сервис "уравнивание реакций", слева.
-
Не секрет, что многие из нас занимаются химией на дому, а не в лаборатории и рано или поздно встает вопрос о утилизации отработанных реактивов. Поэтому есть ряд вопросов.
Кто как утилизирует разные типы реактивов,
Как утилизировать токсичные вещества (соли бария, шестивалентный хром, цианиды, метанол, соединения ртути ит.п.)
Как утилизировать опасные и потенциально опасные вещества (щелочные металлы, органические пероксиды, растворители, пятиокись фосфора).
Как утилизировать ядовитые газы, являющиеся побочным продуктом реакций (хлор, оксиды азота, пары кислот и аэрозоли щелочей)
В некоторых лабораториях такой вопрос не стоит. Все сливается в канашку.
Соли бария, хроматы, прочие тяжметы ( кроме ртути и таллия ) можно сливать в канализацию, сильно разбавля водой ( открыть посильнее кран ).
Соединения ртути даже я не выливаю в раковину - обычно перерабатываю на ничтожно растворимые соединения ( сульфид, оксиды ), а потом - на нужные реактивы ( жалко такому металлу пропадать ).
Растворители - в отдельную посудину, после - сжечь на открытом воздухе ( у меня есть дача ). Хлорированные растворители лучше вынести в нелюдное место в открытой таре и просто дать испариться ( точнее, забыть про тару, ибо для таких вещей она должна быть одноразовой ).
Щелочные металлы и их обрезки с пероксидными пленками заливаются ИПС-ом, а потом - в канашку. Пятиокись фосфора просто заливается водой и сливается туда же.
Органические пероксиды лучше не получать вообще, а раз уж получили - используйте по назначению ( для чего, например, люди делают "кису", думаю, объяснять не надо ), если же они образовались сами - то залить раствором железного купороса с небольшой добавкой серной кислоты, после чего вылить в канашку.
Для отходящих газов полезно иметь открытый ( не застекленный ) балкон, так же можно соорудить нечто вроде самодельного вытяжного шкафа на кулерах от компов. На худой конец проводите "вонючие" эксперименты на улице. Аэрозолей следует избегать, а если не избежать - то ставить "фильтры" - например заткнуть горло колбы мокрой ватой, загерметизировать электролизел и поставить водяной затвор ( можно и любой поглощающий раствор налить ). Хлор, диоксид азота удобно поглощать активированным углем ( сделать что-то вроде поглощающего фильтра из бутылки, пары трубок и строительного герметика... ).
Если уж так заботитесь об экологии вашей канализации, то вариантов масса, стоит только приложить голову и руки.
Где марганец?
в Неорганическая химия
Опубликовано
Да у меня на работе валяются штук пять, старую жд-ветку разобрали, а в приемку отвезти - всё руки не доходят... А магистральные пути разбирать - не камильфо, того и гляди товарняком расплющит