Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
Алюминий не вытеснит никель из соли ( а если и вытеснит - то лишь частично ).
Выделение водорода - избыток кислоты.
Раствор загустел из-за сульфата хрома, он такое любит.
Методика выделения чистых солей никеля из такого раствора есть, но придется повозиться с аммиаком.
Осаждайте смесь солей гидрокарбонатом, осадок сушите при комнатной, затем помещаете осадок между слоями ваты и несколько раз "прогоняете" раствор аммиака ( один и тот же ), затем промываете более разбавленным раствором аммиака до бледного цвета выходящего раствора ( не обязательно использовать литры аммиака, пропускайте каждую порцию раствора по нескольку раз, причем отделные фракции не смешивайте).
После такой "промывки" в осадке всё, что не никель/медь.
Если не жалко аммиак - оставьте раствор на свежем воздухе, при испарении аммиака выпадет либо основные соли никеля, либо гидроксокарбонат.
Серная кислота практически не настворяет никель, концентрированная - тем более. Растворяется из доступных веществ только HCl, любыми окислителями пассивируется...
Никель легко реагирует с азотной кислотой любой концентрации, особенно легко - с конц кислотой при нагревании.В серной да, растворяется медленно, но стоит добавить туда нитрата натрия...А вот сам нихром "тугой", проще всего его электролизом...
-
Ну масштабы немного повыше. Дробилки и все такое. В дробилках серы часто взрывы, насколько я знаю.
Азотная атмосфера и заземленные поверхности сводят опасность взрыва к нулю.
-
Думаю, в среде ДМСО реакция пойдет и при обычной температуре.
-
Перегонка требует значительных энергетических трат, а уж про аэрозоли серной кислоты я вообще молчу.
Думаю, что дешевого способа нет вообще, проще нейтрализовать кислоту гашеной известью и слить в отвал.
Как вариант - продать на производство, где примесь сульфата натрия не важна ( например на нейтрализацию щелочных стоков ).
-
-
Попробуйте этанол ( этиловый спирт ). Результат не гарантирую, но попробовать стоит.
-
Вопрос следующий: вроде как есть специальный строительный силикон, из которого можно "отлить" изделие ( манжету, прокладку ), а через некоторое время он отверждается до состояния твердой резины. И это не тот силикон, который идет для заделки швов, щелей и прочего ( слишком эластичен и непрочен ).
Может кто знает, как называется такая штука и где её достать?
Буду благодарен!
-
Так ведь в этой реакции выделяется еще и угарный газ, а конденсация будет вестись под слоем расплавленого парафина.Этот процесс описывал Termoyad, только он конденсировал под дизтопливом.
Большая часть паров натрия конденсируется в отводной трубке и стекает в приемник с дизтопливом. Поэтому в самом дизтопливе парвы практически не конденсируются, в приемник стекает натрий с температурой максимум 200 - 300 градусов.
-
Что-то не очень вериться в ваш пост. Приведите, пожалуйста ссылки на источники.
Ну, тогда давайте по порядку.
1. Разложение нитрата рубидия происходит при 400гр до нитрита, выделяется кислород. Это факт, хотя в расплаве реакция никогда не дойдет до конца.
2.Разложение нитрита происходит выше 600гр на оксиды азота, кислород и оксид рубидия. Скорее всего, происходит следующее: часть нитрита разлагается ( скажем, 5% ), расплав стабилизируется и для дальнейшего разложения нужно греть выше. Греем выще - разлагается еще немного. А потом происходит то же, что и с содой при испарении: в момент испарения она разлагается на оксид и со2, а при конденсации ( в любом прохладном углу ) снова рекомбинирует в исходный карбонат. Аналогично получится и с нитритом.
3. Допустим, применив волшебную налочку "потного гарри" вы получили и выделили из смеси оксид рубидия. Теперь нужно вспомнить, каким макаром вообще получают оксиды щелочных металлов... Ага, пероксид + металл... Т.е. пероксид - сильный окислитель, а металл - активный восстановитель, вместе они не очень уживаются... А так как процесс обратим - то и обратная реакция возможна. Если синтез оксида рубидия из пероксида идет при смешении компонентов при обычном давлении и небольшом нагревании, то можно спрогнозировать, что обратная реакция пойдет в высоком вакууме ( отгонка рубидия, как продукта ), в тонких слоях ( что бы выделяющийся металл не реагировал с образовавшимся уже поерксидом ), при высокой температуре ( быстрее реакция - быстрее отгоняется рубидий ).Хотя я и не теоретик, но могу с достаточно большой долей вероятности сказать вам: кпд такой реакции очень невелик.
4. Про парафин - вообще отдельная история. Смеси парафина и нитратов/нитритов горят подобно пороху. Нагревание их в одной пробирке приведет к взрыву и разбрызгиванию расплава, травмам, ожогам. Даже не пытайтесь!
5. Так как при разложении нитрита образуется сплав оксида и избытка нитрита ( подавляющего ), то разложения оксида не произойдет, сколько бы вы его не грели. Неужели вы думаете, что рубидий ( если б он образовался ) не прореагировал бы с нитритом ( кислородом воздуха, оксидами азота из нитрита.... )?
6. Вывод. Написанные вами реакции вполне возможны. Но! Ни одна из реакций не идет до конца на 100% ( а иногда и на 10% ), поэтому "получение рубидия" застопорится уже на стадии образования нитрита. Оксид рубидия может разлагаться, но выход реакции столь мал, а условия столь недоступны, что дома ( да и в большинстве лабораторий ) повторить такое невозможно.Надеюсь, я вас убедил. Обычно рубидий получают металлотермическим методом ( цирконий + дихромат рубидия, кальций + хлорид рубидия ).
-
-
Нитраты ЩМ разлагаются до нитритов при довольно высоких температурах, а нитриты еще более устойчивы. А уж о разложении оксидов до пероксидов - вообще не пришей коню рукав. ( не те условия, не те реагенты ).
-
-
Как и было писано - скорее всего это бораты кальция. Они в кислотах почти нерастворимы.
Полуяайте бор алюмотермией, или реакцией тетрафтороборатов с натрием или калием ( экзотика, да... ).
-
Растворяете свой оксид в уксусной кислоте ( 50% ) при нагревании. Еще лучше - в серной.
Для восстановления из уксуснокислых растворов исползуйте цинк ( избыток ), из сернокислых - алюминий.
В обоих случаях придется вымывать остатки металла из ртути. Для цинка - серная кислота ( 10% ), для алюминия - соляная ( 10-15% ).
Учтиите, доступ воздуха нежелателен.
-
"Легалку" запретили, ищете другой способ?
-
-
Какая именно инфа? Вам сюда всю полкниги напечатать?
Дайте студенту ссылку на книжку, пусть сам читает
-
Ангидрид - достаточно сыпучий, мелкозернистый порошок, немного с комками. Цвет, я бы сказал, грязно-оранжевый.
Дубль 3. Развёл раствор KOH, достаточно холодный, насыпал некоторое кол-во ангидрида. Почти весь растворился, получился грязно-жёлтый раствор, но на дне остались какие-то примеси. Насыпал ещё щёлочи, раствор позеленел, тоже грязно-зелёный, но примеси не растворились. Скорее всего, просто реактив "Ч", вот и всякая бяка попадается.. Поделил раствор на две части, одну подкислил солянкой, другую - лимонкой. В обоих случаях раствор стал оранжево-жёлтый, осадок растворился, муть ушла. Прозрачным стал..
Налицо наличие примесей низших степеней окисления. Получайте из своего оксида ванадат аммония ( методики его получения есть в куче книг ). А уж из него любой ванадат получите, хоть калия, хоть натрия, хоть кальция.
Да, судя по этикетке - препарат довольно древний. Естественно, что его состав поменялся, неизвестно, в каких условиях его хранили.
А что конкретное вы хотите из него получить? Или просто поэкспериментировать?
-
Начитались "умных" книжек всяких "чудо-целителей"? Там еще и не такое можно прочитать.
-
-
Опишите свой оксиди ванадия! Он бывает в виде грязно-оранжевого порошка, красно-оранжевых кристаллов, крупных кусков густо-красного цвета с металлическим отливом, иногда зеленый с поверхности.
Обычно в щелочах растворяется на ура, растворы имеют желтый цвет, иногда даже оранжевый ( поливанадаты ). Раствор метаванадатов обычно почти бесцветен и только слегка отдает желтизной.
Осадок возможен из-за частичного восстановления оксида ( при неправильном хранении ), соединения ванадия (IV) в щелочах растворяются неохотно.
-
-
Самовозгораются угольные терриконы, там есть чему гореть. Уголь - конечно горная порода, если вы ее имели в виду, говоря о сжигании горной породы, тогда да, его можно сжигать - факт общеизвестный. ТО, что вода может усиливать горение угля, тоже общеизвестно. Цвет меняется, т.к. все железо, которое входит в состав сопутствующих горных пород переходит в 3-х валентное, очень распространенное явление, особенно в вулканических районах.
Не старайтесь, для него это пустой набор букв.
-
Вода из водопроводной трубы подается в стальной шар диаметром 60 мм с внутренним ядром 30 мм с входным и выходным отверстием 1 мм. Шар помещен в расплавленный алюминий. В данном эксперименте образуется водород с последующей реакцией гремучей смеси которые слышны на видеоролике.
http://video.yandex....orelov/view/2/#
Предлагаю провести прикладные исследования по приложенной схеме используя тугоплавкий металл. Стальной шар оплавился. Вместо алюминия взять горную породу.
Слагающие терриконы горные породы, попадая на поверхности в иную, чем в недрах, термодинамическую обстановку, становятся в водно-воздушных условиях неравновесными и испытывают физико-химические преобразования. Рыхлый углесодержащий материал терриконов под воздействием атмосферной влаги и кислорода воздуха интенсивно окисляется вплоть до самовозгорания.
http://terrikon.donb...name/ter_s/290- ... bassa.html
В результате эффективная технология сжигания горной породы.
Не обращайте на этого бредятника внимания. Человек вообще неадекватен.
Что получилось в опыте с сульфатом никеля?
в Неорганическая химия
Опубликовано
Берете, допустим, 100 мл раствора аммиака. Выливаете его потихоньку на "фильтр" с вашим осадком. Отфильтрованный раствор снова выливаете на фильтр. И так еще пару раз с тем же раствором. Это избавит от частиц, прошедших через фильтр с самого начала и повысит выхот продукта и полноту реакции аммиака.Затем такой "насыщенный" раствор помещаете в банку. Снова берете 100мл свежего раствора аммиака и поступаете с ним так же, как и с предыдущим. "Отработанный" второй раствор можно смешать с первым. Таким макаром можно извлечь весь никель из осадка, если промывать до бесцветного состояния раствора ( выходящего ).Выделить никель можно несколькими путями. Все зависит от цели и нужных свойств получаемого металла ( порошок, никель Ренея, слиток, электролитическое покрытие ). Для получения металла можно применить прокаливание осадка ( из аммиачного раствора) и последующее восстановление водородом, слиток - алюмотермия и т.д.Можно дополнительно очистить никелевые соли ( после подкисления аммиачного раствора до образования солей никеля, т.е. с избытком кислоты ) от меди, но нужен никелевый порошок ( можно пустить часть полученного осадка на металл ). Покипятите с порошком никеля свой раствор часов 5, декантируйте большую часть и отфильтруйте. Из раствора проще всего осадить оксалатом и прокалить его до оксида.