Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
А что, если кальций "замаскировать"? ЭДТА,наприер?
-
Гидрокарбонат аммония ( раствор, насыщенный со2 ) и последующий нагрев. Выпалает довольно крупнокристаллический осадок, который легко фильтруется. Не знаю, подойдет ли для ваших целей.
-
Дело в том, что мне предстоит синтезировать сию соль с помощью пособия по синтезу Г. Брауэра ( том пятый ). Должно ведь быть какое-то применение, кроме фотометрии? Проводил синтез как по Г. Брауэру, так и восстанавливал атомарным водородом с V(+5) до V(+3), переводя его в сульфат. Сначала меня сильно настораживало, что цвет раствора был как раз темно-зеленым, кристаллы выпадали фиолетовые, а на следующей день, зайдя в лабу они стали уже серо-зелеными. Возможно ли то, что соль окислилась кислородом воздуха? Просушивал на фильтровальной бумаге.. Промывая керамическую чашу после выпаривания заметил разноцветные кольца: синее, зеленое, желтое... Похоже, ванадий в степени окисления +3 действительно очень неустойчив. Что же тогда? Даже если я его и получу, стоит ли его тут же хранить в закрытом сосуде?
Получать и хранить эту соль можно только в токе азота или аргона. Иначе - окислится.
-
1
-
-
Ни к чему такие эксперименты не приведут. Образование гипса - это та еще мерзость. В кустарных условиях проще всего устроить процессы гидрометаллургии ( конц. раствор сульфата аммония + серная кислота, электролиз с засыпным анодом ). Это требует навыков и знаний. А стоит ли оно того? И даже не пытайтесь переплавить это "добро" с содой и прочим - аэрозоли летят нещадно.
-
Для помещения в ампулу и любования
Ванадий в трехвалентном сотоянии неустойчив, комплексная соль с сульфатом аммония более устойчива к окислению. Может быть использована как стандартный образец или для фотометрии.-
1
-
-
Расплавленная сода - очень агрессивное вещество. Реагирует практически со всем, кроме платины, особенно в присутствии воздуха. И не думайте, что катализаторный оксид алюминия так просто "сдастся".
-
Это способ использующий катализаторы. А можно ли без катализаторов? Просто нагревая?
А чем азот будет восстанавливаться? Проще всего получить аммиак - нагреть смесь гашеной извести и любой соли аммония. Не переводите ценную азотку на всякую ерунду. Кстати, основная задача промышленности - как раз обратная, перевести аммиак в азотку с минимальными потерями азота.
-
На мой взгляд, самый интересный случай - с фосфором. Образуется водород и фосфорная кислота, температура - 700 град.
На мой взгляд, самый интересный случай - с фосфором. Образуется водород и фосфорная кислота, температура - 700 град.
-
Небольшое давление и повышенная температура ( думаю, 300-400 должно хватить ) - и все оксиды у вас в руках
. Не забудьте, что отгоняется соляная кислота - та самая, страшная и ужасная "перкурсора"... -
В питере есть человек, который прордает реактивы, но некоторой "экзотики", которая вам нужна, у него нет.
Адрес электронки: himbaza@yandex.ru, Александром его звать. Реактивы - остатки, неликвиды, но дешево. Еще и добавит от души, ему не жалко.
-
Термитные смеси обычно раскаляются до 2000-2500 градусов. Свет от них - белый, очень сильный, иногда с голубоватым оттенком. Часто спектр уходит в ультрафиолет, смотреть на расплав незащищенными глазами опасно. Дело тут не в температуре, а в количестве раскаленного вещества. Если в лампе фольфрамовая нить весит доли грамма, то в случае расплава это десятки и сотни граммов, а в промышленных масштабах - тонны и десятки тонн. Чугунина, выпускаемая из домны, нагрета до 1300 примерно, но слепит лучше любого прожектора.
-
-
Это всё быстрорастворимый асфальт!!! У нас всё так же...
-
Самый простой метод для домашней лаборатории - реакция металлического алюминия с хлором. Хлорид алюминия сублимируется и оседает вне зоны реакции. Это с учетом того, что вы умеете пользоваться нужными приборами и реактивами,а так же не забыли про тб. Другого способа нет, нужны либо высокие температуры ( около 1000гр ), либо навыки работы с токсичными органическими реактивами и всё тем же газообразным хлором ( например, действие хлора на мет. алюминий в CCl4 с последующим выпариванием/отгонкой тетрахлорида углерода ).
-
Можно обезводить не читый хлорид хрома, а двойную соль с хлоридом калия ( K3CrCl6 ). При этом почти не наблюдается гидролиза, если раствор предварительно подкислить солянкой ( хлороводород улетает при сушке ).
-
Электрод очень быстро осыпется, свинец, как и большинство металлов очень сильно корродируют в растворах хлоридов ( если они анод ). В диоксидовом покрытии обязательно есть трещинки, поры и прочее - с них и начнется разрушение, причем весьма быстрое. Могу посоветовать поэкспериментировать с получением "кокса" домашней выделки, если есть каменный уголь.
-
Вроде бы VCl3, NbCl5, TaCl5 ещё восстанавливаются водородом (литературные данные).
Все три металла восстанавливаются до гидридов неопределенного состава ( для ванадия и ниобия - точно, насчет тантала не уверен - слишком уж активен), хотя для ванадия возможно и образование металлической фазы при высоких температурах.
-
В солевых батарейках нет никакой серной кислоты. Там загущенный электролит на основе раствора хлорида аммония. При разряде батареи может происходить протекание электролита сквозь стенки ( это корродирует цинк, эта реакция и дает батарейке нужные свойства ). Опасного в этом электролите ничего нет - тот же хлорид аммония,вода,остатки декстрина, продукты коррозии цинкового электрода - при попадании на кожу, даже с учетом легкого ранения ( которое наверняка давным-давно затромбовалось) эти вещества не опаснее уличной грязи. Наибоее верный способ обезвредить кожу от возможного радражения - вымыть руки с мылом, что и было сделано. Горечь во рту - скорее всего психологический эффект ( а то, ведь в батарейках полно боевых отравляющих
). А если и не психологический - то явно не от этого. -
Ок, весь никель перевел в комплекс, профильтровал и поставил испаряться.
В результате получилось совсем немного зеленого осадка и немножко кристаллов (NH4OH + CO2=(NH4)H2CO3 ). Промыл декантацией, добавил немного серной кислоты. Получился раствор зеленого цвета, но его крайне мало (от силы грамм 15-20), плюс ко всему он уже вторую неделю стоит в теплой проветриваемой комнате и ни испарилось ни грамма.
WTF? Зря только перевел продукт?
Свежеполученные и состаренные осадки гидроксида, карбоната, основных солей никеля очень легко реагируют с растворром аммиака. Нагревание и выдерживание при повышенной температуре явно лишнее - это приведет к улетучиванию аммиака и потере большей части растворенного никеля. А комплексная соль очень ярко окрашена - вспомните перманганат - интенсивная окраска раствора, а в растворе его - 1 грамм на литр. С комплексами никеля это явление выглядит еще выраженнее.А ваши кристаллы - сульфаты аммония, натрия и прочего, что могло захватиться осадком.
-
Берете титановую пластину. Задание выполнено. Слой окиси на ней присутствует всегда. Причем весьма тонкий.
-
Черное вещество - частицы оксида алюминия с вкрапленными частицами самого алюминия и примесей из этого алюминия. Почему не реагирует алюминий из этого осадка со щелочью? - спросите вы. Это очень просто. Сам металл и примеси ( в щелочи возможно и не растворимые ) "экранированы" кристаллами образовавшейся окиси, скорость реакции определяется скоростью диффузии реагента, а в таких условиях эта скорость довольно мала. Взялся он из-за бурной реакции металла - водород "отрывает" частички металла с поверхности, а на них тут де "нарастает" слой оксида/гидроксида. Если подержать осадок в растворе щелочи или еще лучше подогреть и подержать - то он значительно посветлеет или обесцветится совсем. Особенно такое поведение характерно для фольги, а так же наблюдается и в других бурных реакциях, например при реакции алюминия и конц. соляной кислоты ( образуется серая муть, которая исчезает со временем ). Причина здесь та же.
-
А мне один раз встретилось такое: 2 соединения, одинаковый состав ( брутто-формула ) С10Н8, одно бесцветно, а второе - яркоокрашенное ( синее ).
Еще, насколько я помню, CrF5 - ярко-красное соединение с весьма необычными свойствами, MnF7 - зелено-фиолетовый газ
-
Также попробовал ваш способ получения сульфата меди электролизом в виде электролита из серной с водой, жидкость стала голубая и началось образовываться металическая медь на аноде какой электрод лучше использовать чтобы она не осаждалась в виде металической меди а насыщал раствор сульфата меди?
Медь будет образовываться на катоде в любом случае. Её можно отфильтровать и куда-нибудь применить, а раствор упарить до начала кристаллизации. Кристаллы оделить декантацией, промыть водой один раз, высушить. Фильтрат можно разбавить водой и снова направить на электролиз ( с добавкой того же электролита для аккумуляторов ).Если у вас есть аквариумный насос ( это который воздух через воду прогоняет ) можно и без электролиза - растворяйте медь в электролите при постоянном притоке воздуха. Особенно быстро окисляется та медь, которую вы получили при электролизе. Есть еще вариант - нагревать до красного каления ( это около 500 градусов ) "электролизную" медь ( естественно, тщательно промытую ) на воздухе, большая часть меди окисляется в оксид ( порошок очень мелкий ), а уж как перевести оксид в сульфат - вам уже написали.
-
Вот яркий пример того, что лень заглянуть в книжку и прочитать несколько строк.Для начала обсудим процесс "получения оксида меди" методом электролиза. Что происходит с медным анодом в растворе соли? Да, он окисляется. Но в большинстве случаев получаются соединения меди ( I ). А еще осадок получается практически аморфным, сорбирует кучу воды и хлоридов... Сушка, прокаливание... Диспропорционирование на соединения меди (II) и металл. Вот вам и коричневый цвет, особенно, с учетом низкой температуры прокаливания, не успела медь окислится полностью. Растворение в серке. Двухвалентная медь дала сульфат, металлическая и сорбированные хлориды ( которых там достаточно ) дали в осадке монохлорид меди, который и осел в виде белого осадка ( микрокристаллического, поэтому объемного, см выше про аморфный ) слоя на дне посудины. Высушивание: безводный купорос белого цвета, гидратированный - синего. А ваш - зеленого. Это все примеси хлоридов, дихлорид меди не так уж легко теряет воду. Вариантов несколько: первый - лучше очищать соединения меди, второй - бежать в аптеку за пероксидом и растворять металлическую медь в серке или подождать пару недель, пока сама не прореагирует с участием кислорода воздуха. Третий - электролитически растворять медный анод в растворе серной кислоты с последующей кристаллизацией купороса ( а отработанный раствор после разбавления и добавления серки снова пойдет в дело ). Ну что за молодёжь пошла, а?
Состав найденной "железки"
в Неорганическая химия
Опубликовано
Похож на обычный монетный сплав, из такого при советах делали монеты по 10, 15 и 15 копеек. По сути - медноникелевый сплав, плавится туго, обычной газовой горелки для такого не хватит, нужно горелку "с поддувом". Если сплава мало, а вам не хочется химичить - отдайте любому знакомому юному химику, а если таковых нет - то это мусор.