Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
Такой аммиак получают растворением аммиака от коксования угля. Быть там может все, что угодно - начиная от примесной органики ( сопли ), до хлоридов и сульфатов аммония или его органических солей ( ацетат). Отфильтруй, а осадок выкинь.
-
Скорее всего, у вас образовалась даже не двойная, а тройная соль Na2CO3XMgCO3xMg(OH)2.
Почитайте про получение поташа из хлористого калия с использованием гидроксокарбоната магния, там образуется аналогичная соль. И осаждается она медленно, ибо не изоморфна гидроксокарбонату магния - вот вам и осадок через некоторое время, особенно, если учитывать чистоту реактивов.
И отсутствие СО2 - просто образовался гидрокарбонат.
Может, в этом суть??
-
Ничего необычного в таких соединениях не вижу.
Особенно с вольфрамом. Это тупо внедренный в дефекты кристалла гелий( а до кучи еще и ионизированный), никаких химических связей он там не образует. То же самое и со ртутью.
-
Нифига, кстати, он не загорается на воздухе!!!! Был у меня кусочек ( честно спер из коллекции металлов ) данного металла. Не спорю, очень быстро окисляется, а при разрезании иногда даже искрит - но никакого самовозгорания я не наблюдал!!! Возможно, его просто мало было, не хватило тепла для воспламенения...
Заняться штоле получением брома..... Натрий есть, калий тоже....
Кто помнит, как с дихроматом и бромидом калия его получать??? Скиньте рецептик, а то лень рыться в книжках!!
-
Из хлорида железа металл можно восстановить водородом при довольно сильном нагревании. А с сульфатом такой способ не прокатит.
Из сульфата - электролизом.
Да , насчтеи оксалата. Получающееся вещество и к магниту притягивается и с кислотой реагирует с выделением водорода, и пирофорными свойствами обладает. Но это не чистое железо, а смесь его с FеО.
Это видно из опыта - разлагал оксалат в трубке, потом довостанавливал водородом, причем выделялось заметное количество воды уже при восстановлении.
Думаю, почти то же самое будет и в случае кобальта с никелем.
А для проверки - разложи оксалат меди и в серку его. Часть растворится, а часть останется( медь)
-
Хе.. Вспоминаю свое детство - лазили мы на крышу дома ( 9 этажей ), курили там, пиво иногда пили.
А тут какой-то крендель придумал замок повесить. Ну, меня , как матерого химика, попросили разобраться. В итоге срезал замок термитным стержнем вместе с дужками. Больше люк на крышу никто не закрывал. До сих пор иногда сижу на крыше ( я туда кресло притащил даже!!! ) - наслаждаюсь видом города.
-
Присоединяюсь к позждравлениям! Пусть и поздновато, но все же лучше, чем никогда!
-
Если тебе нравится химичить и есть цель в жизни, то найти можно любую работу, а не только на заводе.
Поступай в аспирантуру и иди к научнику в НИИ, как закончишь - тебя в этом НИИ будут умолять на коленочках, что б ты там работал, квалифицированные кадры сейчас дефицит.
Можно и в ментовку, можно криминалистом, а если есть спец-подготовка и служба в армии - то можно идти сапером.
Вариантов - миллион!
-
-
-
Незнай насчет натрия, но что-то маловероятно, особенно, при температуре плавления самого натрия. Вообще, были записи, что абсолютно сухие вещества не реагируют.
Проводил опыт по взаимодействию алюминия с жидким бромом. Знаете, такой феерверк был!! Но с индукционным периодом.
а вот натрий в броме нагревать - это самойбийство. Мож поэтому и никто не видел жидкого натрия в броме...
-
-
Ну вот, еще один юный пиротехник.
Кого подрывать собираемся, если не секрет???
Да, кстати, настоящий порох, с нужными свойствами сделать дома почти нереально - надо знать много всяких хитростей.
Насчет селитры калиевой. Когда только начинал химичить - тоже была такая проблема, но мне удалось ее решитть, а интернета у меня тогда не было, так что ты в лучшем положении.
Способ первый - смешивать насыщенные растворы хлорида калия и нитрата аммония ( оба вещества являются удобрениями и продаются в соотв. магазинах) - нужное вещество выпадает в осадок.
Способ второй - прогревать измельченные в пыль кабонат калия и нитрат кальция ( с последним проблем нет - продается в том же магазине удобрений, а вот с первым проблемы)
Способ третий - реакция того же нитрата кальция с сульфатом калия ( оба два удобрения).
Во всех 3-х способах много возни - исходные надо очищать, и продукт потом тоже не мешает перекристаллизовать.
Есть и четвертый способ - если ты из России. Заходишь на www.rushim.ru, смотришь прайс, делаешь заказ - и тебе пришлют по почте нужное количество данного вещества. За вполне разумные деньги.
-
Есть жизнь на Марсе. Я сам оттуда.
А если без шуток, то пойдем другим путем. Через энтропию. Любая жизнь ведет к повышению энтропии ( увеличение конформаций и степеней свободы молекул с их усложнением). Вывод - жизнь не просто возможна, она обязательна.
-
фенолфталеином отравится можно или нет .если можно каким количеством
Ага... Враги отравили - подсыпали цианида и пургена. И вроде время умирать - а НЕКОГДА!!!!!
-
-
Хе... Отпилите кусок рельса железнодорожного и подвергайте его электролизу ( ЫЫЫЫ )
Рельс-анод. Раствор - азотная кислота с нитратом калия. Через пару недель электролиза получите осадок - это перманганат.
Силу тока, концентрацию и все остальные условия - ищите сами, ибо мне лень. Если не будет лень потом - опишу подробнее.
-
Народ, у меня такой вопрос.
Здесь много химиков всех возрастов и из совершенно разных регионов. Возможно, что кто-то занимается репетиторством.
Скажите, а как сейчас обстоит дело с "работой" для репетитора?
Ведь сейчас поступают по результатам егэ...
-
Со школы все "просили" "помочь" по химии. Сначала делал. А потом решил, что за свою лень и тупость надо платить. С тех пор решаю задачи и все остальное только за плату.
Когда в школе по математике не понимал нифига - ни одна скотина ничего не сделала, даже не объяснил никто. Так и пришлось к репетитору идти, деньги платить.
Вот от таких ситуаций и мое решение.
-
Не пробовали поставщику "лицо набить"????
Соли двухвалентного марганца стоят в 10 раз дешевле перманганата.
А получать перманганат в лаборатории - не имеет смысла. Затратите кучу реактивов и получите, в лучшем случае, 5-8% раствор. Не более.
-
Уравнение следующее:
4Na2CO3 + 2Cr2O3 + 4CaO + 3O2 === 4Na2CrO4 + 4CaCO3
Сода - в избытке должна быть. А оксид кальция добавляется для пористости, его можно вообще на глаз насыпать.
-
Бери серку ( электролит ) , добавляй немного хлорида натрия и туды алюминий. Реагировать будет бурно. А потом по стандартной схеме - упаривание, кристаллизация, промывка, сушка.
-
все просто. Берете оксид хрома, смешиваете с содой и оксидом кальция. Очень хорошо перемешать, даже растереть надо. Потом в емкость ( из железа или фарфора, проще говоря - в любую банку от консервов или специализированный тигель.) Нагреваете. Окислителем будет кислород воздуха. Не забывайте перемешивать массу. Через пару часов весь оксид хрома перейдет в хромат натрия. А там уж и до CrO3 недалеко. И нафига переводить бертолетку или перекись водорода???
Да, способ проверен на свой шкуре. Делайте, не ошибетесь.
-
Имеется пятиокись ниобия. Хочу получить ниобий металлический. Может кто-то пробовал?
Напильник тебе в руки! С чистой окисью ниобия ничего не выйдет. Делай сплав с железом, рассичтывай на 15-20% ниобия в сплаве. Потом кислотой железо растворишь.
А если сразу надо чистый - переводи в хлорид или фторид и восстанавливай кальцием или натрием. Алюминием не получится.
темы НИРов
в Учеба
Опубликовано
Я писал по тонкослойной хроматографии - разделял всякую органическую муть, типа аминокислот, хлорофиллов, пасты от ручки и т.д.
Тема интересная.