aversun

Для того, что бы восстановить FeCl2 до FeCl3 совсем не обязательно избавляться от меди, добавьте немного соляной кислоты и оставьте на воздухе, хлористое железо само окислиться до хлорного, хлористая медь сама является травящим агентом по реакции СuСl2+Сu => 2СuСl. Что бы процесс регенерации прошел быстро можно добавить перекись водорода. http://www.anytech.narod.ru/etched_circuit.htm

Из березовой коры гнали березовый деготь, проскользнуло сообщение, что "кусок "жевательной резинки" возрастом 5 тысяч лет удалось обнаружить британской студентке. Сара Пикин нашла древнюю жвачку, сделанную из смолы березовой коры, на археологических раскопках в Финляндии", далее этот кусок уже называют дегтем и так далее. Деготь получают из березовой коры сухой перегонкой, т.е это продукт пиролиза и как таковой в коре не содержится. Если кто имел дело с дегтем, то быстро поймет, что жевать его нельзы, во первых это жидкость и во вторых при таком содержании фенолов это вряд ли доставит удовольствие. То что на этом куске нашли отпечатки зубов, ни о чем не говорит, когда мой маленький сын покусал кусок мыла, его тоже надо было причислить к жвачке? А вот "подсохшую на сосне смолу в Сибири называют серой и с незапамятных времён используют как жвачку. Обладая бактерицидными и клеящими свойствами, смола очищает зубы от остатков пищи и дезинфицирует полость рта. Наиболее пригодной для жевания считается душистая и вязкая лиственничная смола"

Опоздал. Мне тоже казалось это странным, но описанно: "Фокусировка даёт ударное повышение температуры в точке фокуса до значений порядка десятка тысяч кельвинов и выше. При этом из термоядерной мишени, на которой располагается ударная точка - фокус, происходит выброс потока нейтронов, по чём можно констатировать термоядерную реакцию. Но плотность его всё же гораздо меньше, чем требующаяся для самоподдержания и для цепной реакции, потому что низкие температуры в фокусе ( по сравнению с температурами и давлениями ядерного взрыва, обеспечивающего самостоятельное, цепное водородное реагирование ) позволяют реагировать очень малому количеству ядер, ощутимого тепловыделения и нагрева мишени реакцией не происходит. По завершении ударной волны выход нейтронов сразу прекращается, со спадом температуры. Это, к сожалению, препятствует осуществлению инициации основного заряда кумулятивными струями - даже при температуре в сто тысяч кельвинов реагирование будет слишком слабым, чтобы само поддерживаться и развиваться в цепную реакцию. Т.е не наступают критические условия ( критической массы у водородной реакции нет ) само поддержания.Тем не менее, вот такой выброс нейтронов происходит, и сам по себе довольно большой. Что и используют в качестве источника. Импульсного - от импульсности процесса ударной волны" http://www.kuban.ru/forum_new/forum34/arhiv/3021.html http://npc.sarov.ru/issues/coretaming/section2p2.html

Я немножко не понял о чем речь, я думал о водородной бомбе, в которой капсула с дейтериево-тритиевым газом инициируясь, создаёт основной поток нейтронов для второй водородной ступени. Для обычной ядерной бомбы, такая система нейтронного инициирования термоядерным инициатором действительно была разработана и применяется, и внешние нейтронные генераторы применялись, первыми же применялись источники-инициаторы типа Be-Po, на (a,n)-реакции.

Не в момент имплозии, иначе зачем нужна сфера из плутония, брали бы обычную сталь, а в момент, когда в результате имплозии, достигается критическая плотность при которой начинается реакция цепного деления плутония, и тогда температура уже не 10000 а больше 1000000°С. Начало термоядерной реакции, с выделением нейтронов, происходит и при лазерном обжатии микрошариков с D+T, и при воздействии весьма коротких и весьма мощных (1018 Вт/см2) лазерных импульсов на дейтериевую мишень.

Я думаю, что так оно и есть, удельный вес карбида вольфрама 15,6 г/см3, у вас 14,15, но учитывая примесь кобальта, а также другие возможные примеси, а это может быть например карбид титана, которые понижают удельный вес, то, в общем, сходство достаточно высокое. Кроме того, высокая, я бы сказал экстраординарная твердость, должен царапать практически все, что сможете найти, кроме коррунда, алмаза и некоторых экзотических соединений. Стекло, при хорошо заточенном крае будет резать как стеклорез. Возможны и некоторые другие методы анализа, но вряд ли они вам будут доступны.

Это у вас твердосплавная пластина, карбид вольфрама + 6-10% кобальта в качестве связки, потому и магнитом тянется, и стекло режет. Обычно используется для напайки на резцы или фрезы. Напаивают обычно латунью.

Попробуйте купить готовые флюсы для пайки алюминия - Ф59А, Ф61А. Часто продаются в радиомагазинах. Тот рецепт, что вы приводите, называется флюс 34А, почти сходны с ним Ф370А и 16ВК, для сварки (т.е. при температуре > 600С) используются флюсы ВАМИ, АФ-4А, ХП.

Самое простое купить, например, в радиомагазинах продается хлорное железо, FeCl3. Можно получить и самим, растворяя железо в разбавленной азотной кислоте, Получите нитрат 3-х валентного железа, растворяя железо в разбавленной серной кислоте + перекись водорода, получите сульфат железа (III), растворяя железо в соляной кислоте + перекись водорода, получите хлорное железо. Только зачем вам 3-х валентное железо? Если кислота растворяет стенки ваших труб, то с начала образуется хлористое железо, т.е. 2-х валентное, и только уж потом, при наличии окислителей, в частности кислорода, оно может окислится до 3-х валентного. Именного по этому, при растворении в соляной и серной кислотах советую добавлять перекись водорода, без нее получатся соли железа (II), которые будут медленно окисляться кислородом воздуха до Fe (III).

Название у лекарства есть? Лекарство в упаковке, что на ней написано, что написано в сопроводительной бумажке?

В данном случае автор употребляет термин дифракция в смысле "две фракции", т.е разделения отстоя на две фракции - топливо и вода. Надо бы написать просто, расслоение на 2 фазы, понятие фракция здесь не употребимо, да и сам используемый в таком смысле термин вводит в заблуждение и "интерферирует" с основным значением.

Вы хотите удалить из изделия свинец? Не понятно, чем вам может помочь в таком случае размягчение эпоксидки? Во первых, после отверждения, эпоксидная смола не растворяется в растворителях, хотя может и немного набухать, вероятно. Попытка размягчить таким образом изделие в растворителе может привести к тому, что изделие потеряет прозрачность, или станет очень хрупким в следствии экстракции пластификатора. Свинец плавится при 327°С, если нагреть изделие до этой температуры, то оно будет безвозвратно испорченно. Можно попробовать механически, свинец мягкий метал, если чистый, конечно.

Да пускай всплывает, литий не натрий, окисляется медленно, а можно расплавить парафин на водяной бане, взять кусочек, банку закрыть наглухо и перевернуть вниз горлом до отверждения парафина, или отлить немного парафина, и после отверждения парафина в банке, этой порцией залить дополнительно сверху.

1. Возьмите любую растворимую соль 3-х валентного железа, пересчитайте навеску на железо, в соответствии с количеством раствора и его концентрацией по железу и готовьте на здоровье. 2. См. ответ 1. Откуда у вас возник это вопрос? Для чего это делается? Вы химик?

Dengi75 "CO2 + CuO реагирует? при какой температуре?" CO2 и CuO не реагируют ни при какой температуре.

В общем верно.

http://www.alhimik.ru/read/grosse20.html http://kosmetika.potrebitel.ru/?golink=2804/110.htm http://www.lambre-inter.com/index.php?components http://aromat-x.by.ru/html/eae_aaeapo_aooe.html

Получить покрытие 0,3 мм можно, приблизительные условия электролиза: Т=25-45С, ток - 0,3-1 А/дм2, аноды из латуни Л62, Л68. Составляющие электролита вы нигде не купите, т.к. это высокотоксичные соединения. Если вам так хочется осадить латунь, используйте пирофосфатный или тартратный электролиты, они не содержат токсичных цианидов. А почему вы хотите осадить именно латунь, а не никель, железо или еще какой метал?

Столярный клей - частный случай желатина, желатин - частный случай глютина, глютин - частный случай коллагена. Чтоб понятно было.

Вообще то Дифракция, это термин из области оптики, связанный с огибанием волной препятствий соизмеримых с длинной волны, или распространением волн в неоднородных средах. Лучше напишите конкретно, что там имеется в виду, т. к. фраза "Дифракция воды и топлива" на мой взгляд не имеет смысла.

Небось первые порции азота, вскипев, выбросили из сосудов какую-то пыль или грязь, а он ее и вдохнул. Азот здесь не причем, в воздухе и так азота 79%.

При кипячении воды уничтожается временная жесткость, т.е. часть минеральных солей выпадает в осадок, соответственно их конц. в воде снижается.

Механически. Шлифовкой и последующей полировкой.

Зачем так сложно, сплавьте двукись марганца со щелочть на воздухе, это ниже 400С 2МnО2 + 4КОН + О2 = 2К2МnO4 + 2Н2O Далее, при подкислении серной кислотой выщелоченного расплава у вас образуется в растворе перманганат. Читайте http://www.xumuk.ru/nekrasov/vii-06.html http://www.exopt.ru/?id_refer=100 Должен предупредить, что работать без опыта с расплавами щелочей весьма опасно, выщелачивать полученные расплавы и их нейтрализация тоже требуют защитных мер. Уж очки или маска обязательны!

1. Приливаем из любой пробирки в 4-ре остальных, последовательно меняя пробирку, в 2-х пробирках выпал осадок - значит это гидроксид бария. 2. Повторяем операцию для оставшихся 4-х пробирок, выделился газ, это сода или азотная кислота, приливаем в пробирку из которой лили гидроксид бария, осадок - это сода (в другой пробирке кислота), ничего - это кислота (в другой пробирке сода), Осталось 2 пробирки. 3. Приливаем гидроксид бария к остальным 2-м пробиркам. Выпал осадок, значит это сульфат натрия. 4. Осталась пробирка с хлористым натрием.