aversun
-
Постов
46784 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
391
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент aversun
-
У него серная - электролит, ее еще концентрировать надо процентов до 90. Реально, без геморроя вижу следующее. 1. Получить нитрат свинца 2. Осадить хлорид свинца 3. Обменная реакция между хлоридом свинца и сульфатом меди.
-
Солянку-то где взять?
-
А зачем здесь нужны какие-то формулы? Если представляешь соотношения между весомыми и мольными соотношениями, то больше ничего и не нужно. Процентное содержание вводится формулу, только для того, что бы найти массу
-
Если у вас есть сульфат железа, о просто прокалите его при 700-800С и получите чистейший Fe2O3
-
Ну да, нейтральный....
-
Как же, нейтральный, 1 % раствор имеет рН = 4,5
-
Проволока из алюминия, у нас только от электрических кабелей, а это значит, что алюминия чистейший, наибольшая концентрация в нем может быть только железа, первые десятые процента, все остальное это сотые%%.
-
Долить немного кислоты, потом перекиси, экстрагировать йод органикой, хоть бензином, а дальше то что, как вы йод извлечете при его летучести и способности к сублимации. https://www.ozon.ru/product/iod-yod-kristallicheskiy-osch-20-3-min-99-995-100-gramm-1468929680/?asb=JneRJ7rhr4CMVJNRkC7zWZ2ucVnSmtjci%2BMoIMB3zB4%3D&asb2=Hm-UWgER6SUdH1yG_Anp3ekNaXkOKN3vCbHXrmQMpmZI0TNrmZAX3sS4OkqqBV49&avtc=1&avte=2&avts=1721805884&keywords=иод+кристаллический -
Йод улетучится вместе со спиртом. Йод в настойке с основном в виде соединения KI3. Извлечь йод из настойки в сухом виде еще та проблема. .
-
Кто бы говорил. Не правильно поставленный вопрос, форм оксидов несколько и с некоторыми реакция не пойдет, а с другими легко. А гидроксид железа III, по сути есть гидратированный оксид.
-
СO2 = 2*10^6*0.84/12 = 140000 H2O = 2*10^6*0.05/2 = 50000 SO2 = 2*10^6*0.0375/32 = 2343.75 22.4*(2343.75+50000/2+140000) = 3748500 л 3748500/7000 = 535.5 га
-
Прокаленный оксид железа III растворить в чем либо весьма сложно, вам надо использовать низкотемпературную форму, полученную из Fe(OH)3 или высушенный гидроксид. По сути гидроксид железа не является истинным гидроксидом, а представляет собой гидратированный оксид железа Fe2O3*nH2O
-
При сплавлении реально, если не греть выше 400С
-
В то же время гидроксид магния вытесняет аммиак из солей
-
Гидроксид магния довольно сильное основание (pH=10.5), по этому равновесный pH сульфата магния приблизительно 6
-
А вы не пробовали вынуть пластину, ополоснуть дистиллятом и погрузить в тот же раствор?
-
Возможно термосульфат кальция, прокаленный продукт, ангидрит, имеет несколько другие свойства. Он трудно гидратируется и не вступает в реакцию с магнезитом....
-
Вообще-то ваше уравнение должно выглядеть так SiO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O В растворе у вас нет бифторида аммония и ни какой аммиак у вас не образуется.
-
описка - 2 Смотря как вы определяли потерю бифторида аммония, которого в растворе вообще-то уже нет. Надо учитывать только активный фтор, фтор связанный в комплекс не активен.
-
Практически в растворе находится HF + H2SO4, все остальное в расчет можно не брать ( с тем же успехом можно мешать HF с серой кислотой). После травления надо ожидать в растворе ионов [SiF6]2-, т.е. один атом кремния связывает 6 атомов фтора, возможно в следствии этого конц. F- падает, а его и так не много учитывая малую констатацию дифференциации плавиковой кислоты.
-
MgCO3 Пр = 2.1*10-5 CaCO3 Пр = 3.88*10-9
-
1 мл в мерную колбу на 50 мл и довести дистиллятом до метки...
-
Я тоже не понял, что хотел сказать этим автор
-
C чего бы, нагреется сильно, может лопнуть от этого, но не взорвется.
