Paul_K

Спасибо, м.б. сделаю. Интересует нафтиридин и аналоги как потенциальные лиганды.

Сжечь в хлоре.

Тут е, на сторинци 6, тильки йод замисть брому. Клятой москальской мовой, выбачьте. http://repo.ssau.ru/bitstream/Metodicheskie-ukazaniya/Zoli-i-suspenzii-Elektronnyi-resurs-metod-ukazaniya-k-lab-rabotam-53496/1/Рощупкина И.Ю. Золи и суспензии.pdf

Всем спасибо! Не понимаю, однако, почему бы этому катиону не получаться со свистом из солей гуанидиния и малонового альдегида.

Это все понятно, первая структура - комбинация тетраэдра sp3-C с плоскими сопряженными фрагментами. Она не может быть устойчива. Это я ступил. Но и про второй катион я никакой инфы найти не могу. Хотя, вроде бы, простая вещь.

Да. А вообще, катион-то должен получаться - стабильный, ароматичный.

Ребза, как думаете, получится ли из гуанидина и малонового диальдегида вот это? Или про такой катион, может, кто слыхал?

Назвал вестием (vestium), по названию открытой в 1807 году малой планеты Весты.

Ну, напишите. Хотя, наверное, в щелочной среде там будут просто NH2 группы, а не NH3+. Чтобы судить об этом, нужно знать при каком pH депротонируются частицы магнетита и рассчитать, останутся ли в такой среде протонированные аминогруппы. А в кислой среде, в принципе, кислороды амидных фрагментов могут точно также образовывать водородные связи с протонами групп ~Fe-OH2+.

~Fe-O-...H-NH2-С...

Здесь должен быть синтез: https://link.springer.com/article/10.1007%2FBF01996754 См. также https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1386142500003280 И статьи здесь: http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.9480834.html?rid=798f681c-5746-4ffa-8d4b-4f2f0009818b

Я бы легко написал Вам уравнение окисления до оксалата, если бы Вы не писали формулы по-уродски.

>Может в воздухе кислород иметь положительный заряд, например в соединении OF2 или O2F2？ Не может, т.к. воздух фторидов кислорода не содержит. Воздух - это смесь азота и кислорода плюс некоторые примеси. https://ru.wikipedia.org/wiki/Воздух

Салицилат натрия. Полтаблетки аспирина плюс полчайной ложки соды в полстакане кипятка. Помогает.

Положительно заряженные NH3+ группы полилизина будут образовывать водородные связи с ~Fe-O- группами отрицательно заряженного магнетита. От положительно заряженного магнетита он будет электростатически отталкиваться.

>Например расплав сульфата аммония окислить посредством диоксида азота?

Да, в принципе, поскольку NO2 является смешанным ангидридом азотной и азотистой кислот, он может проявлять свою ангидридную сущность, диспропорционировать и давать с аммонием при нагревании азот и N2O, аналогично аммонийным солям этих кислот. 2(NH4)2SO4 + 4NO2 = 2H2SO4+ 2N2 + 2N2O + 6H2O

Скорее всего, там будет следующее: (NH4)2SO4 + 3NO2 = H2SO4 + N2 + 3NO + 3H2O

Халькогениды - это соединения, в которых халькоген находится в отрицательной степени окисления. Поэтому KHS - халькогенид, а K2SO3 - нет. Также как KCl - галогенид, а KClO3 - нет.

криоскопическая константа воды уксусной кислоты равна Так воды или уксусной кислоты? Считая, что плотность растворителя равна 1.05 г/(см^3), оцените на сколько градусов расширится область существования жидкой уксусной кислоты (т.е. модуль увеличения Ткип + модуль уменьшения Tкрист) при создании 1М раствора NaCl. 1M раствор NaCl содержит 58,5 г соли в литре, что в случае уксусной кислоты невозможно, поскольку растворимость NaCl в ней составляет лишь 0,074 г на 100 г, т.е., меньше грамма в литре. http://chemister.ru/Database/properties.php?id=329 Если же все-таким имеется в виду вода, то соотв. величины легко рассчитать по простым формулам с учетом полной диссоциации NaCl. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5265.html http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2186.html

Вообще, HJ восстанавливает полиатомные спирты и углеводы до иодистых алкилов, но для этого требуется кипячение с большим избытком иодоводородной кислоты. В разбавленном растворе в мягких условиях это не прокатит.

Там бензоксадиазол должен получаться. По крайней мере, в какой-то мере. https://www.chemsrc.com/en/cas/273-59-6_217999.html#heChenDiv

Чай и Белизна.

Ну, если много полярных групп, склонных к образованию водородных связей, то гидрофильное, если же много углеводородных фрагментов, простых или галогенозамещенных, то липофильное.

В диметиламине энергия разрыва N-H 360 кДж.