Paul_K
Участник-
Постов
2095 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
7
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Paul_K
-
Смотря в чем. В аммиаке энергия разрыва связи N-H 427кДж, в метиламине 385 кДж, в анилине 335 кДж. Энергия разрыва связи C-N в метиламине 335 кДж, в анилине 418 кДж. Цифры из брукеровского альманаха-2006.
-
Из нее делают солнечное золото. Не продавайте, оставьте себе.
-
Потому что при этом получается метилат калия и трет-бутанол. А если метанол мокрый, то просто гидролиз идет.
-
По местным данным, до 700: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4038.html А зачем, интересно?
-
В общем, чем сильнее восстановитель и чем разбавленней раствор, тем глубже восстанавливается азот. Кроме всего, р-ция 7 - это особый случай, разложение нитрита аммония. Здесь пропорционирует азот +3 и -3 и получается азот 0, других продуктов быть не может.
- 3 ответа
-
- 1
-
182.8972 °C http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.2341458.html?rid=e49793a5-602b-4054-bd5f-01534899759c
-
Атам вады эта нуклид 18Ne. Пириот палураспада 1,672(8) с.
-
Если это 20 лет было невостребовано, значит, вряд ли это что-то ценное. Скорее всего, соль простого щелочного металла или аммония. Если натрия, то будет окрашивать пламя в оранжевый цвет, если калия - то в фиолетовый. Если аммония, то при добавлении щелочи или соды с небольшим нагревом, будет вонять аммиаком. Если в ней будет разгораться тлеющая деревяшка, то это нитрат. Ну и простейшие реакции - на хлорид с Ag, на сульфат с Ba. Кроме того, если хлорид, то при растворении в разб. серной кислоте и добавлении MnO2 будет хлор. Хотя, это необязательно соль. По описанию похоже и на мочевину.
-
В одной лабе, где я работал, была банка 1,6-гександиола. Он пахнет очень похоже на мякоть кокоса. И с виду белые слипшиеся кристаллы, напоминающие слежавшуюся кокосовую стружку. Может, его кто-нть потом сожрал по пьяни.
-
А исходный гидразин с перекисью чудесным образом не реагирует?
-
Атам вады радеоактивин
-
https://www.chemsrc.com/en/cas/23153-23-3_604005.html
-
Такое реакцие возможно, но вы продукт от спирта не отделите, ибо они будут гнаться вместе. Водой можно отмыть, но при этом большие потери.
- 39 ответов
-
- иод
- иодид калия
- (и ещё 8 )
-
Диэтилсульфат добавьте, и попрет.
- 39 ответов
-
- иод
- иодид калия
- (и ещё 8 )
-
Также см. статьи здесь: http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.14118298.html?rid=c024c230-61a8-4b34-b4af-b462e27cae16
-
http://sci-hub.tw/10.1039/P29820000777
-
Ацетон кипит 56, а ИПС - 82. Причем теплота испарения у ИПС гораздо выше из-за водородных связей. Не проблема разогнать.
-
Нелегко. Но если сделать производное со щелочным металлом, то легко. Просто так может проалкилироваться кислород. Мочевина алкилируется по кислороду. http://chem21.info/page/145222037097136130103039112248049219252059133009/
-
Лен - в основном целлюлоза, его, вероятно, можно растворить в реактиве Швейцера. https://ru.wikipedia.org/wiki/Реактив_Швейцера
- 3 ответа
-
- 1
-
https://www.chemsrc.com/en/cas/70434-12-7_199865.html
-
В слабощелочном растворе гипохлорит почти любую органику постепенно окислит. Исключение - какие-нибудь полигалогенированные хиноны и ароматика. Хлоранил, пентахлорфенол, типа того.
-
Его рекомендуют делать по обмену с персульфатом аммония, который делается электролизом. Скачайте книгу Карякин-Ангелов, где есть эти и многие другие неорганические синтезы. http://www.newlibrary.ru/book/karjakin_yu_v___angelov_i_i_/chistye_himicheskie_veshestva.html
-
Вообще, конечно, гипохлорит, он может окислить марганец 2+ до марганцовки, чего азотка никак не может. Но вы сравнили ежа с ужом, потому что гипохлорит и азотка окисляют по-разному и в разных условиях. Медь, например, в азотке растворится со свистом, а в гипохлорите будет медленно ржаветь. Это разные вещи совсем.
-
Сначала от него, скорей всего, оторвется этилен и он превратится в пентен-1, который распадется на этилен и пропилен. Этилен, в свою очередь, может димеризоваться в бутен-2. Или он сначала изомеризуется в термически более стабильный гептен-2, который распадется на пропилен и бутен-1, к-рый изомеризуется в бутен-2, а затем пойдет его распад. См: http://chem21.info/page/171003121070046205011192006105111199095132105055/ http://chem21.info/page/199191067165021221006201113096022178052195100054/
-
Добавьте к нему соды и чуть-чуть погрейте. Если появится запах, похожий на запах аммиака, то это какая-то соль какого-то амина или аминоспирта, может быть, и диметиламиноэтанола. Что-нибудь еще в домашних условиях вряд ли можно сделать.
- 1 ответ
-
- 1