Paul_K

Да это сплошь и рядом. Когда вы к раствору медного купороса приливаете аммиак, происходит вытеснение более слабого основания Льюиса более сильным. Тем не менее, хотя аммиак, несомненно, более сильное основание Льюиса, чем вода, четких зависимостей здесь нет - например, аммиакаты Co3+ очень прочные, а аммиакаты Fe3+, наоборот, непрочные и нацело гидролизуются.

Хули еще фильтровать-то? Наливай да пей!

Из спиртов там явно образуются карбонильные соединения, из глицерина, возможно, акролеин, которые конденсируются с фенолами по карбонильной группе с образованием красителей. Типа как резорцин с фталевым ангидридом. Здесь упоминается такая реакция с предварительным окислением глицерина бромной водой: https://books.google.ru/books?id=UJT-BAAAQBAJ&pg=PA2&lpg=PA2&dq=resorcinol+glycerine+sulfuric+acid&source=bl&ots=5RjVPeBiZ6&sig=U-_No6hOOj0IhTHJUqBk3bWCsn4&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwidi7bOstPZAhVI3iwKHYD1BzcQ6AEIJzAA#v=onepage&q=resorcinol%20glycerine%20sulfuric%20acid&f=false Красное окрашивание.

Вы изучаете химию самостоятельно? Ладно, especially for morons: https://ru.webqc.org/balance.php?reaction=Ni+%2B+H2SO4+%3D+NiSO4+%2B+SO2+%2B+H2O https://ru.webqc.org/balance.php?reaction=Ni+%2B+HNO3+%3D+Ni(NO3)2+%2B+NO2+%2B+H2O

Точно получается? Чтобы легко шло декарбоксилирование, нитрогруппы должны быть в положениях орто и пара по отношению к карбоксилу. А в салициловой к-те и карбоксил, и гидроксил будут направлять их в положения мета.

Почему пикриновая? Даже если предположить декарбоксилирование, продуктом будет нитропроизводное бензола. Думаю, имеется в виду, что продуктом является 3,5-динитробензойная кислота, которую, собс-но, так и делают. И которая, в отличие от 2,4,6-тринитробензойной, декарбоксилируется не легко. Мета-нитробензойная кислота получается в более мягких условиях, без нагрева.

Ну, мономолекулярный AlBr3 у Вас должен быть плоским треугольником, раз он sp2-гибридный и неполярный. А что касается гибридизации брома в HBr, то здесь вопрос интересный. Я всегда думал, что в галогеноводородах галоген sp3-гибридный, также как атомы неметаллов в изоэлектронных воде, аммиаке, фосфине, сероводороде. Во всяком случае, в ониевых катионах типа H2Br+ галоген точно sp3-гибридный. С другой стороны, в учебниках при описании связей H-Hal рисуют просто p-орбиталь: http://alnam.ru/book_chem.php?id=121 (по этой ссылке кликните на стр. 338) В другом месте говорят, что В молекуле HCl также имеется некоторая (!) sp3-гибридизация атома хлора, и поэтому три неподеленные электронные пары в атоме хлора оказываются равноценными. http://window.edu.ru/catalog/pdf2txt/646/29646/12859?p_page=26 Для образования связи здесь гибридизация не нужна. Хватит ли сил отталкивания между неподеленными электронными парами для поддержания sp3 гибридного состояния - вот вопрос! Теоретически, конечно, может существовать любая суперпозиция между негибридизованными и sp3-гибридными орбиталями. Я несколько озадачен.

Ну, вы получили этот полимер, но я не уверен, что он так правильно называется. Во всяком случае, его элементарное звено соответствует не бензиламину, а хиноидному продукту окисления пара-толуидина.

Да, пять все-таки. Бензил изомерен тропилию.

А у Вас никаких идей нет? Ладно, если Вы знаете, что такое структурные формулы, то вот они:

Первое - ацеталь поливинилового спирта с бензальдегидом, должен получаться в кислой среде, второе должно получаться фосгенированием смеси этиленгликоля с гексаметилендиамином, третье должно получаться окислением пара-толуидина в некоторых условиях. В таком духе.

4

Встречаются здесь вот такие вопросы, ну настолько... Я могу ответить, но это совсем уж "не бей лежачего". Я понимаю, Вы на лекции не ходили, я и сам часто в свое время на лекции забивал. Но есть же учебники, в инете информации полно... В мое время, например, не было интернета. Нет, не буду.

Если активно перемешивать, то пойдет. Тем более, что после окисления первого метила продукт будет переходить в воду.

Петрику напишите.

Электронные линзы круглые потому что. Они и скругляют.

Мне-то, в общем, все равно, но так считают не только на mail.ru https://physics.stackexchange.com/questions/20187/how-fast-do-electrons-travel-in-an-atomic-orbital

Ну, тогда Вам помогут местные фанаты полуреакций ))

Ну, вот у людей другое мнение, и, видимо, на чем-то основанное. Сам я не специалист в квантовой химии, и не претендую. https://otvet.mail.ru/question/55742323 "Электроны в атоме движутся, но их движение описывается законами квантовой механики. Аналогия с движением планет вокруг Солнца весьма условна. Тем не менее у электрона можно измерить среднюю скорость движения. Самые быстрые из электронов находятся на внутренних орбиталях. Скорость можно определить по формуле: v = Z*α*c, где Z – количество протонов в ядре (совпадает с порядковым номером химического элемента) , α - постоянная тонкой структуры (приблизительно равна 1/137), а c – скорость света. Точную цифру для каждого элемента можете сосчитать сами. Если речь идет о качественной оценке, то у легких атомов максимальная скорость электрона составляет сотые доли от скорости света. У урана и более тяжелых элементов скорость движения электронов сопоставима со скоростью света (но никогда не превышает ее :)"

Первая реакция у вас почти уравнена, только ф-ла карбоната аммония неправильная (NH4)2CO3+Ba(NO2)2 = BaCO3+2N2+4H2O Р-ция сводится к получению нитрита аммония, который разлагается на воду и азот (NH4NO2 = N2 + 2H2O) Вторую р-цию легко уравнять по химическому смыслу. HNO3 - это соединение H2O + N2O5. Отдает кислород N2O5: N2O5 = 2NO + 3O Сульфид меди окисляется до серы и производного Cu 2+ CuS + O = CuO + S Уравниваем по кислороду 3CuS + N2O5 = 3CuO + 3S + 2NO Возвращаем воду 3CuS + 2HNO3 = 3CuO + 3S + 2NO + H2O Переводим оксид меди в нитрат, добавляя HNO3 (CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O) 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O Но, если хотите, составляйте полуреакции ))

Кстати, движутся. Потому что для тяжелых атомов скорости на внешних орбиталях приближаются к световым и появляются какие-то релятивистские эффекты. Не помню, где я об этом слышал, но, в общем, скорость движения электрона в атоме - не абстракция.

В глутаминовой к-те две карбокисльные группы и одна аминогруппа. Т.е., при pH 7, в нейтральной среде она будет диссоциировать по одной их карбоксильных групп как обычная карбоновая к-та. Аспарагин, если Вы его не перепутали с аспарагиновой кислотой - это амид с одной аминогруппой и одной карбоксильной. В нейтральной среде он будет цвиттер-ионом и диссоциировать не должен. По второй части - ну посмотрите, какие аминокислоты так сокращаются, найдите их ф-лы и соедините пептидными связями. Задание примитивное. http://www.hochuvseznat.ru/genetich_kod.php

У вас 11,2 г металла соединяются с 21,3 г хлора. 21,3 г хлора - это 0,6 моль атомов Cl. Хлориды металлов бывают от MCl до MCl6 Если металл одновалентный, то 11,2 г - это 0,6 моль металла, значит его атомная масса 18,67. Такого металла нет. Если металл двухвалентный, то 11,2 г - это 0,3 моль металла, значит его атомная масса 37,33. Такого металла нет. Если металл трехвалентный, то 11,2 г - это 0,2 моль металла, значит его атомная масса 56. Железо. Если металл пятивалентный, то 11,2 г - это 0,12 моль металла, значит его атомная масса 93,33, что похоже на Nb.

К немецким химикам уважение имейте Менделеев писал J, кстати

Видимо, потому, что Вас забыл спросить.