Paul_K

Это жидкость, кипящая по одним данным при 124С, по другим при 95С. В понедельник будет работать сайт https://webbook.nist.gov/chemistry/, там должны быть надежные сведения. А вы что, решили получить вещество, не зная его свойств? Получи то, не знаю что?

Улетел на водоструе.

Я забил на референдум по сохранению СССР. Я в том году готовился в МГУ поступать, меня политика достала. Что касается Крыма, то у меня почему-то нет сомнений, что в той ситуации большинство крымчан было радо убежать в Россию от самопровозглашенной майданной власти, которую они не выбирали, и от которой не приходилось ждать ничего хорошего. Разумеется, полноценный референдум провести не было времени. Ну, был бы результат, скажем, 80% вместо 97% - какая нафиг разница? Альтернативой была гражданская война югославского типа, для этого были все предпосылки. Это сейчас кажется, что, раз в Крыму мир, то там был бы мир в любом случае. Так что выбор был не между плохим и хорошим, а между ужасным и терпимым. Операция вежливых людей тоже могла обернуться войной, но в любом ином случае война случилась бы неизбежно. Россия оказалась бы явно вовлечена в войну вследствие расположения там базы ЧФ. Ну и виновата, разумеется, тоже оказалась бы Россия и лично Путин; санкций, возможно было бы еще больше.

Если бы в России произошел госпереворот, к власти пришли оголтелые враги жителей Курской области, и жители Курской области были бы не против того, чтобы Украина их защитила, я бы поддержал Украину и жителей Курской области.

2) Как диссоциируют оксигалогениды ScOCl, YOBr, LaOI, CrO2Cl2? Оксогалогениды РЗМ в воде растворимы плохо и инконгруэнтно, т.е., в растворе будет больше Cl-, а осадок будет обогащен OH-. Сами лантаноиды в растворе будут плавать в виде гидроксокатионов, в том числе полиядерных. Это как будет на самом деле. CrO2Cl2 водой гидролизуется с образованием, при избытке хол. воды, H2CrO4 и HCl. Кроме того, промежуточно в растворе будет HCrO3Cl, а также будет выделяться хлор и будут образовываться продукты восстановления Cr(VI). Откуда, вообще, берутся такие вопросы, и какие ответы на них ожидаются? Дуже цикаво.

Нет.

Ёт. Абазначаеца Ё!

1 - а 2 - вода и так бесцветна

Гидроксид нитрозила.

С учетом того, что Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Получаем в итоге 8NaClO+2MnSO4=3Cl2+2NaMnO4+2NaCl+2Na2SO4 Но в реальности там, конечно, сначала выпадет MnO2, который потом будет постепенно окисляться гипохлоритом до перманганата без всякого выделения хлора. Хотя, возможно, промежуточно образующийся гипохлорит марганца разлагается так - Mn(ClO)2 = MnO2 + Cl2 -? Так что реакция c выделением хлора - это просто MnSO4 + 2NaClO = MnO2 + Na2SO4 + Cl2 - ? Точно не знаю, не сталкивался с этим.

И Fe2+, и Fe3+ образуют хелаты с ЭДТА, причем во втором случае комплекс гораздо прочней, как и вообще в случае трехвалентных катионов с ЭДТА. https://en.wikipedia.org/wiki/Ferric_edta Честно, говоря, не очень понятно, что Вам нужно.

От мощного ультрафиолета (лампа ДРШ-1000) пары любых горючих жидкостей загораются. А вообще, перекиси какие-нибудь жидкие от яркого света могут воспламеняться.

Второе удобнее - не нужно таблетку прессовать.

Кидал олово в жидкий азот - никакого эффекта.

Ce3+ легко окисляется, если есть условия для образования CeO2 или его гидратов. Я уверен, что, если взять р-р Ce2(SO4)3, добавить туда свежеосажденный La(OH)3 и долго перемешивать на воздухе, то лантан перейдет в раствор, а церий осядет в виде гидрата CeO2. Из личного опыта: однажды мне подарили советский Ce2(CO3)3, это оказался почти чистый CeO2. Или я как-то получал соли лантаноидов с одной металлоорганической кислотой, цериевая соль была заметно нестабильна в растворе, явно из-за того, что церий, обратимо окисляясь, промотировал окисление металлоорганического фрагмента.

Поинтересуйтесь составом ферроцерия: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0%B5%D1%80%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%B9 У Вас сначала произошло частичное восстановление меди лантаноидами с одновременной их реакцией с водой. При этом произошло частичное образование основных солей меди в связи с тем, что гидроксиды лантаноидов - сильные основания, хотя и малорастворимые. Со временем Ce3+ окислился до Ce4+, который легко гидролизуется, при этом гидратированный CeO2 выпал в осадок, а среда закислилась и стала синей, основные соли меди растворились.

Жгите серу небольшими порциями в большой банке над пергидролем. Постепенно он перейдет в серную к-ту.

Нитрит аммония. Без остатка и с песней.

Ваша реакция сводится к тому, что формальдегид окисляется карбонат-ионом. Как Вы думаете, это активный окислитель?

Термодинамически - да, кинетически - нет.

Ну хорошо, представим какой-нибудь растворитель, сольватирующий протон, но не сольватирующий фторид, например, какой-нибудь эфир или, лучше, перфторированный эфир. Я все равно не верю, что при растворении HF в нем фтор будет менять гибридизацию. По-моему, гибридизация в соединениях галогенов с ординарной связью - вопрос сугубо умозрительный. Теоретически можно представить любую суперпозицию sp3 гибридизации с негибридизованными орбиталями.

Т.е, при диссоциации HF в воде происходит дегибридизация атома фтора - ?

А можно уточнить, вопрос стоит о гибридизации КРЕМНИЯ или все-таки ФТОРА? Если кремния, то в дифторсилилене он может быть синглетным с sp2-гибридизацией или триплетным с sp. http://chem21.info/page/225180211024113197000197086034012242004100197139/ Хорошо, возьмем фторид-ион и атом неона. Они изоэлектронны. При этом фторид-ион имеет гибридизацию sp3, а неон не имеет гибридизации. Что-то мне не верится. Почему у них должна быть разная электронная структура?

Т.е. у изолированного атома неона гибридизация тоже sp3?

А почему вы думаете, что sp2? Там либо sp3, либо вообще нет гибридизации. Для образования связи там гибридизация не нужна.