Paul_K

Не существует качественных реакций для любого типа соединений. Скорее всего, задание предполагало комплексное использование различных методов, физических и химических. Ну вот, скажем, реакция с аммиаком. 2 даст глицин, который можно определить нингидрином, 4 и 6 дадут ацетамид. Ацетамид при кипячении в спирте с гидрохлоридом гидроксиламина и добавлении соли Fe3+ дает красно-фиолетовую окраску (комплекс гидроксамовой кислоты, реакция на амиды). Различить 4 и 6 химически можно тем, что 4 дает при гидролизе HCl, который можно определить с помощью AgNO3. Ну и есть температуры кипения, конечно. Ацетилглицин при кипячении со щелочью даст ацетат и глицин, который дает нингидриновую реакцию. Хотя, может быть и ацетилглицин ее дает, не могу сейчас сказать. Но уксусную кислоту можно обнаружить по запаху после подкисления раствора. Как-то так.

Главное в этом методе - глиняный горшок!

Окислит, но вчетверо меньше, чем окислил бы феррат.

Выглядит нормально. Вот как выглядит, когда это специально делают:

Послушайте, эта база предельно простая Нажимается кнопка внизу I agree the disclaimer... Открывается следующая страница, там можно ввести Compound Name: или Molecular Formula: Даже по молекулярной массе там можно искать. Дальше открываются результаты поиска. Нужно выбрать правильное Compound Name и кликнуть на букву Y под HNMR. Вы увидите спектр ПМР с отнесением сигналов. Но если Вы не знаете английского языка или совсем не понимаете, как получаются спектры ЯМР, я ничем не могу Вам помочь. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Вообще, в этой базе некоторые спектры откровенно левые, увы. В общем, эти вещества можно различить так: 1, 2, 4, 6 - жидкости с характерными температурами кипения. 3 в водном растворе будет давать нейтральную реакцию, 5 - щелочную, 7 - слабокислую. Кроме того, 3 и 7 можно различить по температурам плавления (233 и 208оС соотв.)

Да нифига вид и не пострадал. Благородная патина.

Настюш, ну ее нафиг, эту химию! There's so much more to enjoy! ))

Вас что, их заставляют от руки рисовать? )) Многие можно найти в этой базе: http://sdbs.db.aist.go.jp/sdbs/cgi-bin/direct_frame_top.cgi

По-моему, при составлении таких уравнений по умолчанию предполагается, что в продуктах не должно быть веществ, способных окислить исходные. Если, конечно, продукты не указаны заранее и нужно только найти коэффициенты. Ну а в реальности эта реакция неосуществима - если к суспензии Cu2O в растворе феррата добавить серную к-ту, феррат мгновенно разложится и окислить Cu2O не успеет.

Fe3+ окислит Cu2O.

Я бы их органолептически все различил )) В общем, ПМР-спектры спектры у всех веществ, кроме 4, 5, 6 будут разные (и несложные). Вещества 4, 5, 6 легко различить, поскольку 5 - твердое, а 4 и 6 резко различаются температурами кипения. Это при затрате минимальных усилий. Но есть, конечно, масса других способов различить все эти вещества. Те, кто Вам это задал, наверное, хотели, чтобы Вы продемонстрировали максимум научных познаний, решая это задание. Но Вы обладать этими знаниями, видимо, желания не имеете.

Могут получиться алкилсерные кислоты и алкены.

Так у автора ))

б

Вы не видите, что раствор зеленый? Окислять, наверно. Пергидроль окисляет. А хлором воняет даже смесь аптечной перекиси с соляной кислотой из набора Юный Химик.

K2FeO4 + 6 H2SO4 + 2 Cu2O = 4 CuSO4 + K2SO4 + 6 H2O + FeSO4 NaFeO2 + NaNO3 + NaCO3 = Na2FeO4 + NaNO2 + CO2 https://ru.webqc.org/balance.php

https://www.youtube.com/watch?v=3ipefqOa4tc

Типа того.

Тогда уж проще просто аммиака добавить до нейтральной среды. Если хлорид аммония действительно не будет выпадать вместе с глицином, в чем я не уверен. У него растворимость 37%, а у глицина 25. А вообще, я думаю, почему бы не добавить извести? Хлорид кальция очень плохо кристаллизуется. Ваше вещество - не гидрохлорид глицина, о котором разговор, а гидрохлорид хлористого глицила (глицилхлорида).

Это Glycyl Chloride Hydrochloride https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/15561435#section=Top

Подозреваю, что в условиях ошибка. Написали бутират вместо оксибутирата. Во избежание проблем с ФСКН.

Послушайте, ведь исходный гидрохлорид и будет в растворе. Вы добавляете Ba(OH)2, а потом его же и нейтрализуете. В р-ре будет глицин и HCl.

На исходное вещество нужно подействовать спиртовой щелочью, получится пропилен https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D0%BB%D0%B5%D0%BD#%D0%92_%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B8 Пропилен в кислой среде окислится марганцовкой в уксусную и муравьиную кислоту http://orgchem.ru/chem2/link_v5.htm Муравьиная к-та, будучи альдегидом, сама легко окислится до CO2 и H2O. Так что единственной к-той в растворе будет уксусная. Ее нужно нейтрализовать KOH.

В учебнике Шапиро рекомендуется делить эту группу катионов сульфидом аммония. Железо выпадет в виде Fe2S3 (или FeS+S), а алюминий в виде Al(OH)3. Дальше - щелочью. Сульфид железа точно не растворится.

Щелочью подействовать. Только глицин в воде неплохо растворим, как и получающаяся соль. Так что ХЗ, как их разделить. Кстати, никогда не встречал гидрохлорида глицина в виде реактива. Только сам глицин.