yaroslav050490

В задаче 3 нет правильного ответа. Там на первой стадии получается нитробензол, а потом м-хлорнитробензол.Это

С=n/Vр-ра; массовая доля=mв-ва/mр-ра=mв-ва/(Vр-ра* плотностьр-ра). Отсюда: mв-ва = массовая доля*Vр-ра* плотностьр-ра=0.2*Vр-ра*0,0012 г/л . М(K2CO3)= 39*2+12+16*3=138г/моль. Тогда число молей этого вещества в растворе составит n=m/ M=(0.2*Vр-ра*0,0012 г/л)/138 г/моль. Если это подставить в формулу для концентрации, то объемы сократятся и С=(0,2*0,0012)/138=0,0000017моль/л=1,7*10-6моль/л

Радиус атома увеличивается слева направо по периоду и сверху вниз по группе. При этом по группе наблюдается более сильное увеличение, чем по периоду. В твоем случае в порядке увеличения атомного радиуса: P-Br-Kr-Rb

Здесь надо плясать от электроотрицательности. Самым электроотрицательным элементом является фтор, но все остальные галогены ушли от него не так уж далеко, в отличии от водорода. Так что самой полярной будет конечно же связь в соляной кислоте.

Так эта же реакция тоже так просто не пойдет. Чтобы все зашуршало эту смесь надо нагреть примерно до 400 градусов по цельсию. Алюминат натрия вряд ли так просто получится по выше приведенной реакции без нагрева.

Метод Гиллеспи основан на том, что реальная геометрия молекулы определяется не только гибридизацией АО, но и числом двухэлектронных двухценотовых связей (связывающих электронных пар) и наличием неподеленных электронных пар. В твоем случае в анионе азотистой кислоты действительно два атома связанного с центральным. Но также есть одна неподеленная электронная пара у атома азота. Это соответствует общей формуле АX2E и соответственно угловой геометрии аниона с углом примерно 120 градусов(плюс минус градусов 8-10).

Да согласен. Нуклеофильное. Чего-то меня переклинило. А про катализатор я упоминал не в связи с реакционной способностью, а в связи с тем, что реакция в зависимости от условий может идти до образования либо полуацеталей либо ацеталей, поэтому и нужно уточнить условия, а так реакции элементарные да и механизм простейший.

Все соединения класса альдегидов и кетонов склонны к реакциям электрофильного присоединения, так как атом углерода карбонильной группы имеет частичный положительный заряд. Чем больше этот положительный заряд, тем легче соединение вступает в реакцию. В твоем случае пропаналь реагирует лечге, чем ацетон, так как выше упомянутый положительный заряд в ацетоне частично скомпенсирован положительным индуктивным эффектом двух метильный групп у карбонильного углерода, в то время как в пропанале есть только атом водорода у карбонильной группы. Но в данном случае реакция и в том и в другом случае требует кислотного катализа. Так что напиши подробнее условия задачи, тогда я тебе напишу реакции!!!

Уважаемые коллеги, помогите в следующем вопросе. Я на работе разрабатываю рецептуру крема для депиляции, одним из компонентов которого является трехводный тиогликолят кальция. В процессе разработки обнаружилось, что в креме выпадают кристаллы. Я почти уверен, что кристаллизуется именно выше упомянутое вещество ибо больше нечему, так как в состав крема кроме это соединения входят только различные ПАВ и эмульгаторы + вода. Как можно избежать этого нежелательного процесса???