злой777

да я знаю но при определенных условиях показывает цвет... розовый-это что может быть

где найти фото или четкое описание теста хлоридом олова ЦВ... какой металл- какой цветдает

хотя дмг был из запоротого раствора...содежание мизерное палладия-поэтому в основном колоид выбило если будет насыщенный дмг-то палладий должен отдать и без нагрева раствора(нагрев поидее разрушит дмг...спирт улетит) колоид из дмг думаю никуда неденется дмг растворять 1\1 со щелочью и для повторного использования какраз згодится...добавив воды

Думал дмг сделать оборотным раствором... Но херня получается Раствор светлокоричневый При кипячении только чтото тяжоленькое выпадает и мало...цвет раствора неменяется

Есть идея...осадок дмг с палладием Растворить в концентрированом едком натре Поидее дмг растворится Палладий выпасть должен ввиде гидрооксидов-отделить фильтрованием

Пока еще все на стадии разработки и проверки..технологии Но буду иметь ввиду-спасибо за предложение

Так...на нэньке

Откуда там 50%...если плотность 2.5 На голову неналазит

Находил в продаже муфельные печки 1750-2000градусов... Китай от $1500...

Ну так Я спрашиваю.... Через формулу палладозамина ... в перещете на металл сколько должно быть?

если плотность палладозамина 2.5 а у палладия 12...если память неподводит то содержание металла около 10 процентов...? и вообще с хлором-все может улететь при таких температурах

В идеале нужен тигель с крышкой и муфельная печь... В малых кол-вах пробовал на нж ложке....подогревая аккуратно горелкой снизу.Сквозняком коншно слегка раздувает верхний скелет вовремя горения Но когда прогорит-разкалить ложку до 900 градусов...то осадок частично переходит в металл-это хорошо видно в карманный микроскоп.

Вроде как понял почему дмг поначалу растворяется Концентрация солянка в растворе должна быть от 0.5 до 4 моль Еще пишут что 1 процентный р-р должен быть Тоесть надо было развести водой приблизительно до 3-3.5 литров А кака растворимость в спирте дмг? Непомню точно....около 3 или 5 грм на 100 мл.

дмг после прокаливания переосаждают....или сразу плавят после подкисления раствор аммиака желтоватозелёный.... если там пол таблицы менделеева-то тяжеловато осадить токо палладий в нитратный раствор добавлял аммиак-никакого синего оттенка..

таки шо получается...если раствор синий аммиака...после цв-внем палладий(медь куда делась...) пэаш после аммиака 9....

завтра возможно проверю осадок дмг...после аммиака ведь после сжигания там либо ничего....или нормально остается

прочитал в какомто способе из патентов или способов анализа на палладий... похоже азотку негасил и на выпаривал раствор-в этом проблема с аммиаком -просто эксперимент... кажись аммиак из цв-палладий в гидроокиси выбивает как золото и др.

пробовал разбавил 1 к 10 водой смесь... после дмг раствор из жолтоватокоричн.прозрачного становится чорным в осадке дмг-после сжигания...совсем чуть-чуть черни гидроокисями-поидее убрал кислоты изначальные...и проверил аммиачный комплекс

в растворе аммиака -кажись в основном медь...сколько не мучал растворор подкисляя ...осадителями типа муравьиного натрия ... ничё невыпало

пэаш -1 палладий - нужно осадить для качественного и колличесвеного анализа сплава полученного из руды в районе 3-4 пэаш гирооксид выпадет палладия... кажись монстр без щелочи дмг вводе нерасвориш -так гидрооксиды были..

проблема такая... сегодня пробовал осадить палладий из раствора... состав -гидрооксиды ме осажденные из раствора смеси кислот азотной и соляной.при помощи аммиака 25 проц. -гидрооксиды растворил 400мл.соляной 13 проц. с промывкой составило литр р-ра -залил 200 млл.расвора 3 процентного по гидроокисида натр. и 6 грм дмг(сразу получился крассивый жолтый осадок или взвесь-который минут за 10-15 почти полностью растворился)после сделал еще 15грм дмг-но както все мутновато стало....что р-р что взвесь...оставил на сутки -сколько должно быть процентов соляной кислоты в расворе...чтоб она не растворяла осадок?

Недавно нашол в книге такую информацию... Для получения надежных результатов анализа рекомендуется перед плавкой из навески удалять оксиды железа и хрома путем их растворения в соляной кислоте в присутствии хлористого олова: Fе2Оз + 6НС1 + SnCl2 == SnCl4 + 2FeCl2+ 3Н2О. недавно проверил на практике -если 13% соляная к-та ,то раствор зеленый -если дымящая к-та, то поначалу р-р прозрачный,но появляется пурпуный цвет(ненасыщенный)...тоесть растворяет зололто-немного поидее без дихлорида олова получится FeCl3 а с ним FeCl2... но какая тогда разница-если все в растворе И главное-сколько его сыпать в соляную к-ту чтобы реакция прошла пополной программе?

Способ Девилля-сода+углерод и тьіщу градусов...и получаем натрий и СО А чем лучше заменить соду...оксидом кальция и стеклом

Пузьірьки с огнем получались.... И расплав кипел и горел долгое время без подогрева Если не натрий то тогда железо....но температура около тьісячи градусов небольше Если не графит - то возможно восстановительное пламя СО ... Хотя в разньіх способах читал-графит как восстановитель используют

Тоесть в графитовом тигле из содьі получаем натрий-которьій горит и происходит вьіплескивание расплава