злой777

неподскажете-чем лучше (почистить) алмазы есть идея смесью соляной-азотной-плавиковой 3\1\1(только температуру надо больше 200градусов) может что попроще есть....

белые кристаллы примерно через два-три часа появились вперемешку с бурыми..... гвозди покрылись чёрным налётом?... но реакцыя продолжалась

использовал растительное масло-неуверен как водород на моторное действует!(может как кислород ) осавил р-р с гвоздями на пару суток... а газообразный водород-какие металлы может из р-ра выбить впридачу?

большенство видео Максимова-это полная ахинея и чушь... сплошная-ДЕЗИНФОРМАЦЫЯ...начинающим

благодарю за совет...испытаю-отпишусь а перекись водорода(60%) на FeCl3 никак невоздействует ? при выщелачивании её много льёмс-таксказать

тоесть-в кислой среде...и при нагреве наверно от воздуха - кроме крышки ничего непридумаеш

возможно присутсвие меди или серебра или МПГ-мешали... пишут что помагает морфолин в таких случаях http://chem21.info/page/164110002027005025181057176096249090072136024014/

а можно поподробнее..... какой Ph и воздух как влияет ?

если в солянокислом р-ре присутсвует FeCl3 (после растворения Fe2O3) возможно-ли при добавлении(гвоздей)-превратить в восстановитель FeCl2 ?

Чтобы получить металлическое золото из монохлорида золота, нужно проделать следующую реакцию: может знаете ...какие условия для данной реакцыи?

Нитрат меди(II) реагирует с растворами гидроксиламина (при кипении) и гидразина с выпадением белого осадка азида меди(I):-может!!!!!? смотря какого цвета осадок и т.д.

http://www.findpatent.ru/patent/209/2094504.html ну вроде как всё просто описано и напрактике реально воплотить(тигель железный)

поидее натр. выступает как покрышка при сплавлении- доступа кислорода возможно непроизойдёт сама щёлоч окисляет при температуре от 500гр. (так пишут )

собираюсь наднях проверить способ с едким натром... свинец сплавляют с натром(попробую пропановой горелкой) и активно перемешивают расплав -поидее весь глёт будет в щёлочи(которую возможно получиться растворить вводе).

конэшно на практике... если есть кислоты то сами можете проверить -кусок меди в ЦВ... -кусок нержавейки.... -позолоты с контактов растворить.... -ну и свежий р-р олова пипетку и капаем в ёмкости...сначала р-р потом олово(смотри неперепутай...студент )

в этих видео можете чемуто научиться!!!кис-ой сомневаюсь что получится-токо если в самородном состоянии но обычно в комплексе серебро https://www.youtube.com/watch?v=AhrwF-uwAE4

-и р-р меди даст пятно чёрное -и р-р никеля даст чёрно-коричневое поидее золото если только оно одно там-коричневое пятно!!

при механическом воздействии трении - очень даже заметное на глаз покрытие получилось миксером в ведре перемешивал песок со ртутью....

тоже мелкодисперсный порошок желтого цв. поидее чтоб произвести глёт...в процессе ичаствует термообработка-тоесть прокаленный он

порошок весь коагулируется в комки+светлеет кислота конц.

проводил туже реакцыю только предварительно поднимал PH содой пищевой... витоге осадок невыпадает но р-р рыжый. что если при осаждении поташом и перекисью-переборщить с реактавами? к примеру с поташом

обычный глёт....(германский) реакцыи небыло как со свежим та и после осаждения золота...только пурпур растворился

незнаю почему!!! но растворение неидёт! и подогревал ... видимой реакцыи нет

проводил сегодня этот опыт с восстановлением Димер хлорида золота(III) восстанавливается перикисью водорода, причём реакция идёт тем легче, чем pH среды больше: в р-р добавлял поташ пока необразовалась (каша красноватого цвета)...добавив перекиси р-р (почернел)... и каша исчезла при нагревании и кипячении сново образовалась каша-только рыжего цвета...+рыжый тяжолый осадок(может золото) в заголовке формула которую нашол в нете...без поташа!!!! Работает ли этот способ...? в растворе только мне неизвестное соединение золота.... одно из этих Аурат бария (Ba(AuO2)2) Аурат калия (KAuO2) Аурат магния (Mg(AuO2)2) Аурат натрия (NaAuO2) Аурид цезия CsAu Ауротиопрол C3H6AuNaO4S2 Бромид золота(I) AuBr Бромид золота(II) AuBr2 Бромид золота(III) AuBr3 Гидрид золота(I) AuH Гидроксид диметилзолота(III) (CH3)2AuOH Дигидрат оксида золота(III) Au2O3•2H2O Димер иодида золота(III) Au2I6 Димер хлорида золота(II) Au2Cl4 Димер хлорида золота(III) Au2Cl6 Дитиосульфатоаурат(I) натрия Na3Au(S2O3)2 Дицианоаурат(I) аммония (NH4Au(CN)2) Дицианоаурат(I) водорода (HAu(CN)2) Дицианоаурат(I) калия (KAu(CN)2) Дицианоаурат(I) натрия (NaAu(CN)2) Иодат золота(III) Au(IO3)3 Иодид золота(I) AuI Карбид золота(I) Au2C2 Монооксотрихлороаурат(III) серебра (Ag2[OAuCl3]) Натрия ауротиомалат C4H4AuNaO4S Нитрат золота(III) Au(NO3)3 Нитрат тетрамминзолота(III) [Au(NH3)4](NO3)3 Оксид золота(I) Au2O Оксид золота(III) Au2O3 Селенат золота(III) Au2(SeO4)3 Селенид золота(III) Au2Se3 Сульфат золота(II) AuSO4 Сульфат золота(III) Au2(SO4)3 Сульфид золота(I) Au2S Сульфид золота(II) AuS Сульфид золота(III) Au2S3 Тетрагидроксоаурат(III) калия K[Au(OH)4] Тетрахлороаурат(III) водорода (HAuCl4) Тетрахлороаурат(III) аммония (NH4AuCl4) Тетрахлороаурат(III) калия (KAuCl4) Тетрахлороаурат(III) лития (LiAuCl4) Тетрахлороаурат(III) натрия (NaAuCl4) Тетрахлороаурат серебра (AgAuCl4) Тетрахлороаурат цезия (CsAuCl4) Тетрабромоаурат(III) водорода (HAuBr4) Тетрабромоаурат(III) калия (KAuBr4) Тетрабромоаурат(III) натрия (NaAuBr4) Тетраиодоаурат(III) калия (KAuI4) Тетранитратоаурат(III) водорода (HAu(NO3)4) Тетранитратоаурат(III) калия (KAu(NO3)4) Тетрацианоаурат(III) аммония (NH4Au(CN)4) Тетрацианоаурат(III) водорода (HAu(CN)4) Тетрацианоаурат(III) калия (KAu(CN)4) Тетрацианоаурат(III) натрия (NaAu(CN)4) Тетрацианоаурат(III) кобальта(II) (Сo[Au(CN4)]2) Тетратиоцианатозолотая кислота (H[Au(SCN)4]) Тетратиоцианатоаурат(III) натрия (Na[Au(SCN)4]) Тетратиоцианатоаурат(III) калия(K[Au(SCN)4]) Тиоцианат золота(I) AuSCN Фенилэтинилзолото(I) AuC ≡ C-C6H5 Фосфид золота(I) Au3P Фторид золота(I,III) Au4F8 Фторид золота(III) AuF3 Фторид золота(V) AuF5 Хлорид золота(I,III) Au4Cl8 Хлорид золота(I) AuCl Цианид золота(I) AuCN Цианид золота(III) Au(CN)3 Этилдибромид золота С2H5AuBr2

Механизм отрицательного действия хлоридов окончательно не установлен. Предполагается, что освобождающееся при окислении сульфидов золото при высокой (более 170°C) температуре окисляется ионами Fe3+ и связывается хлоридом в водорастворимые комплексы: