-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
08.07.2022 в 18:00, Ukt,P сказал:
1) Навеску железного купороса массой 30 г растворили в 100 мл воды ...
авторы измерили объём последнего раствора, как 100+100=200(мл). И у меня здесь возник вопрос, почему они не учли 30 г железного купороса, который растворили?
1. Объём раствора не равен сумме объёмов исходных компонентов (воды и растворимого вещества).
Т.к. плотность раствора >1 то 130 г первого раствора вполне могут иметь объём близкий к 100 мл
Потом добавили раствор 2, и опять следует в результате смешения ожидать некоторое уменьшение
суммарного объёма, что делает его еще более близким к 200 мл.
Конечно, это приближенное решение, но видимо авторы задачи рассчитывали именно на такое.
2. Я не думаю, что решение задачи требует привлечения потенциалов. Очевидно, раз давление в
сосуде некоторое время уменьшается, то кислород расходуется, а окислять он может только
железо(+2) до (+3). Предполагается, что такое окисление протекает полностью:4FeSO4 +O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
Зная исходные концентрации FeSO4 и H2SO4, нетрудно посчитать итоговые.
Конечно, это тоже будет приближённое значение.
- 1
-
13.06.2018 в 17:37, JuliaD сказал:
[Zn(NH3)4](2+) = Zn(2+) + 4(NH3)
Дальше я не знаю, как делать, потому что не знаю, как учитывать избыток NH3. Помогите, пожалуйста (Пишем выражение для константы нестойкости комплекса:
Кнест = [Zn(2+)][NH3]4/[[Zn(NH3)4](2+)] = 3,45*10^(-10)
комплекс достаточно устойчив, поэтому можно считать, что
[[Zn(NH3)4](2+)] ~= 0.001 M; (было в растворе 0.002 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое)
[NH3] = 1 моль/л (было в избытке 2 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое)
Получаем:
[Zn(2+)] = 3,45*10^(-10)*[[Zn(NH3)4](2+)] / [NH3]4 = 3,45*10^(-10) * 1*10^(-3) = 3,45*10^(-13)
Учтя, что после смешения [S(2-)] = 0.001 моль/л, находим произведение концентраций
[Zn(2+)]*[ S(2-)] = 3,45*10^(-13)* 1*10^(-3) = 3,45*10^(-16),
сравниваем с ПР(ZnS) и делаем вывод
-
Дубль
05.07.2022 в 21:09, Ukt,P сказал:Просто, судя по этой формуле, они делят
общуюмассу калия и серебра на разность атомных масс?Делят разность масс серебра и калия на на разность атомных масс
- 1
-
Есть формула n=m/M
Если коэф-ты в уравнениях реакций равны 1, то справедлива будет и формула n=Δm/ΔM
m(AgHal) = m(Ag) + m(Hal)
m(KHal) = m(K) + m(Hal)
m(AgHal)-m(KHal) = m(Ag)-m(K)
n=(m(Ag)-m(K))/(M(Ag)-M(K))
- 1
-
04.07.2022 в 14:20, What's my life? сказал:
Выделены ошибки полуреакций:
В первом уравнении - неправильно определён заряд перманганат иона, не указано число принятых/отданных электронов
Во втором - среда щелочная, ионы водорода связываются в воду; не указано число принятых/отданных электронов
Неверно определены коэф-ты электронного баланса
- 1
-
Но коэффициенты здесь не расставлены, просто показано окисление органики.
- 1
-
C6H5-CH2-C☰CH+KMnO4+H2SO4-> K2SO4+MnSO4+H2O+ 2CO2↑+ C6H5-COOH
Ароматическое кольцо, кстати, никак не затрагивается
- 1
-
Исходим из того 612 мг/м3 концентрация метанола после добавления 400 м3 воздуха.
612 мг = 0,612 г - масса метанола в 1 м3
количество вещества метанола n= m/M = 0,612/32 = 0,0191 моль (Молярная масса метанола равна М=32 г/моль)
Объём газообразного метанола находим используя универс. газовый закон: рV = nRT
V(мет) = nRT/p = 0,0191*8,31*303/101325 = 4,75*10-4 м3
Объёмная доля φ = V(мет)/V = 4,75*10-4/1 = 4,75*10-4 = 0,0475%
-
VO2(NO3)*2H2O2 -
Прежде всего находите, сколько KI в навеске 0,3123 г,
Затем находите массу одной таблетки (Масса 20 анализируемых таблеток составила 10,086 г)
и, составив пропорцию, находите содержание KI в этой массе
- 1
-
Начать можно со смеси 2, т.к. она состоит из известных газов СО2 и избытка О2
Поскольку молярная масса смеси 2 равна 38, нетрудно показать, что в ней на 1 моль СО2 приходится 1 моль О2
Но поскольку при сгорании 1 моль алкана CnH2n+2 образуется n моль CO2
значит исходная смесь 1 на 1 моль алкана содержит (3n+1)/2 моль кислорода нужного для сгорания и ещё n моль избытка O2
Общее количество кислорода в смеси 1: (3n+1)/2+n = (5n+1)/2 моль (на 1 моль алкана)
Всего в смеси (2,5n+1,5) моль газов
Масса 1 моль алкана: 14n+2
Масса кислорода: 32*(5n+1)/2 = 80n+16
Масса смеси 94n+18
В итоге для смеси 1 получаем уравнение: (2,5n+1,5)*33,4 = 94n+18
решая которое получаем n=3 (после небольшого округления)
-
23.06.2022 в 20:58, Ukt,P сказал:
Найдём х:
33,4=((12x+2x+2)+((3x+1/2)*32))/(1+1,5x+0,5)
Неверное уравнение. Оно предполагает, что смесь 1 содержит то количество кислорода, которое соответствует уравнению реакции горения,
Реально (поскольку сказано "полное сгорание углеводорода") смесь 1 содержит избыток кислорода,
что не отражено в вашем уравнении
-
n(AgNO3) = С(AgNO3) ∙ V(AgNO3)
может забыл мл перевести в л ???
Ну и проверить условие, все ли циферки списаны верно, думаю тоже не помешает ...
- 1
-
Необходимо значение ПР для Fe(OH)3 (таблицы)
Осаждение начнётся при ПК > ПР
Отсюда находите ПК = [Fe][OH-]3, и [OH-]
а значит и рН
-
Пишите нормальные уравнения, указывая степени окисления, хотя бы в скобках,
чтобы ваши записи не расшифровывать
"2С - 6е - 2С" ???
-
→ 2Gr(OH)3 + 3NaCl
- 1
-
Желательно, чтобы объём титранта не превышал рабочего объёма бюретки, используемой при титровании.
Если вы работаете в конкретной лаборатории, исходите из объёма вашей основной бюретки
Если это сугубо теоретический вопрос, выбор за вами, и решение задачи можно начинать словами:
" Допустим, что рабочий объём применяемой бюретки равен 10 мл."
-
15.06.2022 в 22:42, Ukt,P сказал:
Углеводород вступает в реакцию присоединения при добавлении раствора брома в воде - образуется дибромпроизводное. Установите структурную формулу углеводорода. Известно, что в этом углеводороде 87,80% (по массе) углерода, в продукте присоединения - 66,11% брома. Напишите уравнения реакций.
- 1
-
14.06.2022 в 20:00, мимо_шёл сказал:
Al(OH)3 + NaOH -t-> H3AlO3 + NaOH -t-> NaAlO2 + 2H2O
Если уж вы записали Al(OH)3 как кислоту H3AlO3, можно было догадаться что это трёхосновная кислота,
А значит может реагировать с 3 моль NaOH:
H3AlO3 + 3NaOH -t-> Na3AlO3 + 3H2O↑ (при сплавлении вода улетает в виде пара)
- 1
-
Подход неверен тем, что соединения KCu(OH)3 не существует,
а соединение K2[Cu(OH)4] было получено, проанализировано и было установлено,
что в нём на 1 ион меди(+2) приходится именно четыре гидроксид-иона OH(-)
в результате частица [Cu(OH)4] имеет суммарный заряд -2 (комплексный анион)
и присоединяет именно два иона калия К(+).
Соединение K2[Cu(OH)4] - комплексная соль, где ион меди Сu(2+)
является комплексообразователем.
Важной характеристикой комплексообразователя является координационное число (Кч)
которое можно понимать как своеобразную валентность комплексообразователя
в образовании комплексной частицы
Для иона меди(+2) наиболее характерно Кч = 4,
поэтому он образует комплексный ион с четырьмя гидроксид-ионами: [Cu(OH)4]2-,
а значит и комплексную соль с таким анионом: K2[Cu(OH)4]
- 1
-
14.06.2022 в 01:06, Кирилл01 сказал:
меня получилось:
2,2-диметил-1-хлорбутан
Верно? Ещё 2 не могу сообразить
Пишем структуру 2,2-диметилбутана и считаем сколько разных кончиков (первичных атомов углерода) у такой структуры
Также и для производных 2-метилпентана
1-хлор-2-этилбутан - неверное название т.к. 2-этилбутан - это 3-метилпентан
CH2Cl-CH(C2H5)-CH2-CH3 ☰→ CH3-CH2-CH(CH2Cl)-CH2-CH3
стоило назвать: 3-хлорметилпентан
-
НАзвания неверные: 2,2-диметил-1-хлоргексан - 2 метила и плюс гексановая цепочка - получается уже С8 ???
Если имеется в виду :
CH2Cl-C(CH3)2-CH2-CH3 - самая длинная цепочка здесь С4 , потому надо называть 1-хлор-2,2-диметилбутан
гексан - 1 изомер: 1-хлоргексан
пентан - 2 структуры, по 2 изомера - у тебя всего 2
3-метил-1-хлорпентан
2-метил-1-хлорпентан
бутан - 2 структуры всего 3 изомера у тебя пока 2:
2,2-диметил-1-хлорбутан
2,3-диметил-1-хлорбутан
Не все кончики увидел
-
Лучше, на мой взгляд, написать все возможные структуры изомеров С6H14
Посмотреть, сколько неодинаковых кончиков у каждой структуры, т.е. сколько первичных хлорпроизводных каждая может дать.
Написать их формулы и сосчитать общее число. У меня так получилось 8 изомеров
- 1
-
Главное, чтобы человек выдвигал свои идеи и аргументировал их,
демонстрируя свое понимание связи растворимости со строением вещества.
Про объём раствора и потенциалы веществ
в Решение заданий
Опубликовано
Тоже думаю, что вы правы. Масса смеси равна ~230 г, плотность раствора указали равной 1, отсюда правильней считать, что объём смеси равен 230 мл