M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
Разберём подробнее.
Начнём с исходного раствора. Нетрудно посчитать, что он содержит 161 г (0,9 моль) нитрата марганца
и 734 г воды.
При электролизе протекают две реакции:
1) 2Mn(NO3)2 + 2H2O = 2Mn + 4HNO3 + O2
2) 2H2O = 2H2 + O2
Примем, что в них разложилось х моль Mn(NO3)2, и у моль воды
При этом в реакции 1 выделилось 0,5х моль кислорода,
в реакции 2 - у моль водорода и 0,5у моль кислорода, всего газов выделилось у + 0,5у + 0,5х моль
При взрыве, газы входившие в состав воды снова соединились: 2H2 + O2 = 2H2O
и остался только избыточный кислород, полученный в реакции 1: 0,5х моль
Количества вещества газов относятся как их объёмы, и то, что объём исходной смеси газов был в 7 раз больше
можно отразить следующим равенством у + 0,5у + 0,5х = 7*0,5х
откуда получаем у = 2х - т.е. воды разлагалось в 2 раза больше, чем соли.
Учитывая это, скажем, что при электролизе выделилось всего 2х моль водорода и 1,5х моль кислорода,
Их массы соответственно равны 4х г (водород) и 48х г(кислород)
Одновременно из раствора ушло х моль марганца массой 55х г
Масса раствора после электролиза будет равна 895-107х г
Баланс воды. Учтем, что вода участвовала в реакции 1, где её израсходовалось х моль
и в реакции 2 - в количестве 2х моль. Всего 3х моль, массой 54х г
в растворе 2 осталось 734-54х г воды. Массовая доля воды во втором растворе нам дана,
что позволяет составить уравнение:
734-54х = (895-107х)*0,8488
решая которое, получаем: х = 0,7 (моль)
откуда масса восстановленного марганца будет равна 55х = 38,35 г
после чего действительно нетрудно посчитать массу соляной кислоты
-
26.04.2022 в 18:57, Вольный Сяншен сказал:
Да, посчитал. Наверно есть попроще алгоритм, но что-то другого в голову не пришло, туплю наверно.
Но это только слова.
А численного результата, позволяющего убедиться в правильности алгоритма видимо нет.
-
Интересно, пришли ли вы таким путём к ответу?
-
Чтобы уйти от атомистики, переходи сразу к количеству вещества (моль) n=N/NA
Тогда и получишь, что раствор массой 634 г содержит 80 моль атомов.
Интересно, какие атомы есть в этом растворе?
26.04.2022 в 14:55, aversun сказал:Всех атомов, имеется в виду только KI, без воды надеюсь?
С водой, конечно. Какой раствор без воды? Без воды нам не туды и не сюды!
Пусть раствор содержит х моль KI и у моль воды.
Составляешь два уравнения, по массе и по числу моль атомов:
.......+ ...... = 634
....... + ...... = 80
решаешь эту систему и находишь сколько KI было в исходном растворе
-
24.04.2022 в 10:52, mari2006 сказал:
так ну у меня в избытке СО2 значит гидрокарбонат образуется
Вот и надо рассчитать, сколько образуется гидрокарбоната и сколько останется карбоната (осадок)
-
24.04.2022 в 00:20, mari2006 сказал:
а какой именно осадок ?
массу соли я не нашла ещё но там получается карбонат или гидрокарбонат?
у меня получился гидрокарбонат бария
Считай, сколько моль гидроксида бария и сколько СО2.
Учти, что сначала образуется карбонат, затем, при избытке СО2, часть его растворяется, образуя гидрокарбонат
-
Зачем вам вода?
Вам нужно найти массовую долю соли: w(соли) = m(соли)/m(p-pa)
Значит нужна m(соли) и m(p-pa).
m(соли в растворе) - нашли?
Смотрим, из чего получили раствор, что из него улетело, выпало (осадочек, по-моему должен выпасть, нет?):
m(p-pa) = Смесь 75,1 г + 800 г воды + m(CO2 поглощенного раствором) - m(PH3) - m(H2) -m(oc).
-
А давайте не исправлять сказанное.
Фосфор как элемент образует множество веществ.
Но именно простое вещество фосфор имеет несколько аллотропных модификаций
-
1
-
1
-
-
"модификации" - это разновидности. Разновидности чего? Вещества. Не элемента же?! Элемент там один и тот же - фосфор.
Несколько разновидностей имеет именно вещество, образованное этим элементом
Из кирпича можно построить разные строения: клуб, баню, жилой дом ...
клуб, баня, жилой дом ... - модификации строений, но не кирпича. Кирпич там может быть один и тот же.
-
1
-
-
Вот это атомистика. И лучше сразу переходить к молям. Считай, сколько у тебя всего моль атомов,
Долго думай,какие атомы есть в растворе, и сколько моль какого вещества они образуют.
Про раствор точно ничего больше не сказано?
А впрочем, алгеброй его, алгеброй.
Пусть в растворе х моль KI и у моль воды
Выражай через х и у сколько там всего моль атомов
и какая должна быть общая масса
Система из 2-х уравнений с двумя неизвестными - решаемо
-
-
Задача явно олимпиадная, а такие следует решать самостоятельно
-
-
Ну напиши хоть уравнение реакции
-
Разберем подробнее, чтобы было понятнее.
Рассмотрим, 100 г смеси солей, понятно, что она содержит 30 г или 2,14 моль элемента азота
Пусть эта смесь содержит также х моль нитрата аммония NH4NO3 (азота в нём 2х моль)
и у моль нитрата бария Ba(NO3)2 (азота в нём 2у моль)
Очевидно, что 2х + 2у = 2,14
А масса с учетом молярных масс солей 80х + 261у = 100
Имеем систему из двух уравнений с двумя неизвестными, решаем, находим х и у
Дальше все просто: в первой соли х моль нитрат-ионов, во второй соли 2у моль,
всего нитрат ионов n= х + 2у, m=M*n - находим массу нитрат-ионов,
и массовую долю w = m/100
-
1
-
-
Что то слишком мудрено. Можно посчитать, что смесь содержит 0,5 моль бария
Пусть смесь содержит х моль фосфида Ba3P2 и y моль гидрида BaH2. Тогда 3х+у = 0,5
Учитывая молярные массы веществ: 473х + 139у = 75,1
Решая эту систему уравнений получаем х=0,1 и далее всё остальное
Но в принципе ты свой х тоже нашел верно и такой способ тоже должен привести к верному ответу
Но удобнее, на мой взгляд, во многих случаях за х брать количество вещества (моль)
-
1
-
-
1 час назад, yatcheh сказал:
Ни один вариант не подходит
А если подробнее? Объясните, чем вам не подходит вариант В) и как вообще химики получают простые вещества?
-
1 час назад, dmr сказал:
О2+О2+О2=2О3
)))
Да - а -а ! Тогда можно и так: Cl + Cl = Cl2
-
Ну может ли что-то простое образоваться при соединении?
А при обмене, когда что-то отдал и что-то взял?
-
-
Правильно
-
1
-
-
Прежде всего загляните в справочные таблицы и найдите плотности 40%-ной и 16,47%-ной соляной кислоты - они необходимы для расчётов
-
16 часов назад, vladik299792458 сказал:
Спасибо огромное! Когда мы домножаем полуреакции, надо ли так же домножать φ?
Нет.
16 часов назад, vladik299792458 сказал:Как нам узнать число электронов, участвующих в реакции?
Когда вы "домножили" полуреакции, вы узнали сколько электронов отдает восстановитель и сколько принимает окислитель.
Это одни и те же электроны, так что их 12.
-
1
-
-
Полуреакция с большим потенциалом будет выступать в роли окислителя и пойдет в прямом направлении,
полуреакция с меньшим потенциалом будет восстановителем и пойдет в обратном направлении:MnO42- + 4H2O + 4e- = Mn2+ + 8OH- |
Cl- + 6OH- - 6e- = ClO3- + 3H2O |
===================================
Находим коэф-ты электронного баланса, складываем с учетом этих коэф-тов
две полуреакции и получаем (после сокращения подобных)
ионно-молекулярную форму уравнения токообразующей реакции
Находим ЭДС реакции (φ ок-ля - φ вос-ля) и по ее значению находим ΔrG0298
-
1
-
Перевод объемных процентов в массовые по американской логике
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем M_GM
Возможно при составители этого патента под объемным процентом понимали х=m(в-ва, г)/V(р-ра, мл)
Чтобы получить отсюда массовую долю надо знать плотность этого раствора
Зато легко можно найти молярную концентрацию: С= 1000х/M(в-ва)
Для серной кислоты получаем: С = 1000*0,5395/98=5,505 моль/л
Или число моль растворенного вещества: n(в-ва)=V(р-ра, мл)*x/M(в-ва)
Например n(H2SO4) = 6,86*0,5395/98 = 0,037765 ~ 0,038 моль
Такой вот "масс-объёмный процент"