M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
Так покажите, как вы получили 1,38, можно будет сказать есть ли ошибка и где она.
-
2 часа назад, Nemo_78 сказал:
2S+7 +2e- => 2S+6 - окислитель, восстановление
Mn+2 -5e- => Mn+7 - восстановитель, окисление.
Как видите, для соблюдения электронного баланса наименьшее общее кратное принятых и отданных электронов равно их произведению. И, как следствие, добавочные коэффициенты равны 5 и 2 в схеме восстановления и окисления соответственно. Что и подтверждается, собственно, молекулярным уравнением реакции, которое Вы привели выше.
Чушь. Сера - элемент VI группы, на внешнем слое электронной оболочки 6 электронов и максимальная степень окисления +6, которая в ходе данной реакции не меняется
Окислителем персульфат-ион является за счет двух атомов кислорода, которые находятся в степени окисления +1 (как в пероксиде водорода)
S2O82- имеет строение: [O3S-O-O-SO3]2- и его окислительные свойства можно представить уравнением:
S2O82- + 2е = 2SO42-
-
У тебя же удельная теплоёмкость: Cр = 0,993 кДж/кг*град - то количество теплоты, которое нужно чтобы нагреть 1 кг вещества на 1 градус. Поэтому и умножать ты должен на массу вещества в кг, а не на количество вещества
Тогда и получишь Q в кДж
1 час назад, conservator сказал:умножая их на количество вещества и потом еще на температуру.
И умножать надо не на температуру, а на ΔТ
-
-
Задача не на растворимость, а на избыток-недостаток.
Но видно она вам не очень то и нужна, раз вы не потрудились набрать её текст
Начните с того, что напишите уравнение реакции.
Зная растворимости найдите массовые доли солей в насыщенных растворах.
А потом массы солей в использованных растворах
А дальше - что в недостатке и сколько чего получится в ходе реакции
Затем - массу раствора и массовую долю NaCl
-
А я уже писал ответ на этот вопрос. Особенность в том, что в первой реакции HCl улетает в виде газа.
-
10% от заявленых 2 мг составляют 0,2 мг
Значит, содержание тригексифенидила должно находиться в пределах от 1,8 до 2,2 мг
Рассчитанное количество (2,17 мг) попадает в этот интервал
Другой поход: найденное отклонение - 0,17 мг составляет 0,17/2 = 0,085 = 8,5%
что меньше 10%, а значит - допустимо.
-
Находим концентрацию стандарта
Раствор 1 : 21,2/25 = 0,8480 мг/мл
Раствор 2: 0,8480*10/100 = 0,08480 мг/мл
Площадь пика пропорциональна концентрации, составляем пропорцию:
1120 - - - - 0,08480 мг/мл
1104 - - - - Х
Х = 1104*0,08480/1120 = 0,083589 мг/мл
Объём исследуемого раствора равен 50 мл, значит в нем содержится
0,083589 мг/мл*50мл = 4,17943 мг тригексифенидила
Это все было в 0,2046 г = 204,6 мг порошка таблеток
Значит содержание тригексифенидила в порошке 4,17943/204,6 = 2,043%
Масса 20 таблеток тригексифенидила равна 2,1260 г в них содержится
2,1260*2,043% = 0,043434 г = 43,434 мг тригексифенидила
Содержание тригексифенидила в одной таблетке:
43,434 мг/20 = 2,17 мг
что с избытком превышает заявленное на этикетке!
Вы своей длинной формулой получили что-то очень похожее (2,16 ),
Так что видимо и формула верна и использовали вы её правильно!
-
Реакции ионного обмена протекают, если образуется газ, осадок или слабодиссоц. вещество
Вот бери таблицу растворимости и думай, какой Х1 взять, чтобы выпал осадок?
Понятно, что в этом Х1 должен быть Cl - так что выбор из трёх: HCl, KCl или BaCl2
???
Также разбирайся и со второй реакцией, находи Х2
-
-
FeCl3(тв) обрабатываем конц. серной кислотой, отгоняем хлороводород;
Fe2(SO4)3 (р-р) + нитрат бария получаем нитрат железа(3)
Fe(NO3)3 + щелочь, получаем искомое
-
-
Ну пиши структуру кислот и смотри, у каких из них есть для этого дополнительные возможности
-
Зная ПР (и что это такое) находите [OH-], затем pOH, а рН+рОН=14 - и находите рH
-
С1*V1 = C2*V2
Подставляй V2 в мл, и находи V1
-
1
-
-
Слово "диспропорционтрование" - означает расхождение.
Это когда элемент изначально находился в какой-то промежуточной степени окисления,
а в ходе реакции, часть атомов окисляется переходит в более высокую,
другая часть атомов, взяв их электроны восстанавливается, переходит в более низкую ст. окисления
Вот если бы у вас из Pb(2+) в продуктах одновременно получался и PbO2 и Pb металлический,
тогда можно было сказать, что Pb(2+) диспропорционировал.
А когда число атомов Pb(2+) и Pb(4+) остаётся без изменения - ОВР нет
-
В таких случаях работаем, используя метод проб и ошибок:
Начнем так;
РH3 + 4H2O - 8e = H2PO4(-) + 9H(+) |3
MnO4(-) +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8
=====================================
3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-) +16H2O = 3H2PO4(-) + 27H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)
После сокращения
3РH3 + 8MnO4(-) +H2O = 3H2PO4(-) + 8MnO2 + 5OH(-)
Избыток гидроксид-ионов плохо согласуется с дигидрофосфат-ионами,
потому переписываем:
РH3 + 4H2O - 8e = HPO4(2-) + 10H(+) |3
MnO4(-) +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8
=====================================
3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-) +16H2O = 3HPO4(2-) + 30H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)
После сокращения
3РH3 + 8MnO4(-) = 3HPO4(2-) + 8MnO2 + 2H2O + 2OH(-)
Опять избыток гидроксид-ионов и гидроанионы,
потому переписываем ещё раз:
РH3 + 4H2O - 8e = PO4(3-) + 11H(+) |3
MnO4(-) +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8
=====================================
3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-) +16H2O = 3PO4(3-) + 33H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)
После сокращения
3РH3 + 8MnO4(-) = 3PO4(3-) + 8MnO2 + 4H2O + H(+)
Учитывая что, "лишний" ион водорода болтаться в присутствии
фосфат-ионов не будет, мы его пристроим на место и итоговое ионное
уравнение напишется так:
3РH3 + 8MnO4(-) = 2PO4(3-) + HPO4(2-) + 8MnO2 + 4H2O
И молекулярное:
3РH3 + 8KMnO4 = 2K3PO4 + K2HPO4 + 8MnO2 + 4H2O
Всё
-
1
-
-
Опечатка в ответе, или вы посмотрели ответ на другую задачу
-
P2O5 водоотнимающее средство. Может здесь образуется смешанный ангидрид?
СH3-COOH + HO-CO-C6H5 -> CH3-CO-O-CO-C6H5 + H2O
-
1
-
-
Я считаю, что эта реакция не ОВР
-
1 час назад, Darina001 сказал:
можно сказать, что Pb(2+) повышает свою степень окисления и получается PbO2,а Pb(4+),наоборот, понижает
Чушь
Преподаватели тоже люди и порой ошибаются,
или вы что-то списали в задании с ошибкой.
-
Можно считать, что Pb3O4 = 2PbO*PbO2
и что в ходе данной реакции никакие степени окисления не меняются,
т.е что это не ОВР:
2PbO*PbO2 + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2 + PbO2 + 2H2O
-
Только что, dmr сказал:
Сначала ОВР с сульфитом, потом гидролиз с карбонатом
Гидролиза с карбонатом не будет, т.к в растворе после ОВР будет избыток серной кислоты
-
Mn2+ + 4H2O - 5e = MnO4- + 8H+ |2
Pb3O4 + 8H+ + 2e = 3Pb2+ + 4H2O |5
=================================
2Mn2+ + 5Pb3O4 + 40H+ + 8H2O = 2MnO4- + 15Pb2+ + 20H2O + 16H+ |складываем и сокращаем
2Mn2+ + 5Pb3O4 + 26H+ = 2MnO4- + 15Pb2+ + 12H2O + 2H+ | и пишем молекулярное
2MnSO4 + 5Pb3O4 + 26HNO3 = 2HMnO4 + 2PbSO4+13Pb(NO3)2 + 12H2O |
Получить соединения из толуола.
в Решение заданий
Опубликовано
То, что вы получили, отнюдь не бензиловый спирт.
Бензиловый спирт это C6H5-CH2-OH