M_GM

гига- =109, кило- 103, т.е. 420 гПа=420*109 Па = 420*106 кПа - дикое давление Поэтому проблема не в переводе единиц, а в опечатках, которых видимо много в вашем пособии Автор, видимо, предполагал давление в кПА Тогда V=n*R*T/p V=0.3077 моль *8.31*290 К/420 кПа=1,765 л что как-то ближе к ответу А может вообще, автор хотел написать 42,0 кПа, тогда 17,65 л - гадать/подгонять можно долго

А вы напрягитесь, придумайте свои варианты, выложите, спросите что не так ...

ди + ин = -диин бутадиин-1,3 Для изображения тройной связи можно использовать символ решетки # CH#C-C#CH В ваших формулах несколько лишних атомов водорода.

Как-то так: ---

Ищите в учебнике, в интернете Законы Рауля, криоскопия, осмос - это все относится к коллигативным свойствам растворов, читайте, разбирайтесь, находите формулы для расчета - и мысли появятся. Например такие Δt = K*cm.

Вам дано ΔH = 92.45 кДж/моль, - изменение энтальпии. Тепловой эффект реакции Q = - ΔH = - 92.45 кДж/моль, т.е. реакция эндотермическая.

Не очень понятен вопрос. Восемь эквивалентов в одной молекуле, поскольку, например, для процесса S-2 - 8e = S+6; fэ = 1/8

О ЕГЭ вообще, сроки, правила, типы вопросов, типичные ошибки: http://kontren.narod.ru/ege.htm Он-лайн тесты для подготовки к ЕГЭ: http://kontren.narod.ru/test/test_K.html Пособия для подготовки: http://kontren.narod.ru/books_a.html#chim4

Если еще интересна февральская задача, то ошибка здесь: М = m/ν = 172,5/1.5 = 115г/моль поскольку 1,5 моль относится к 86,25 мл, а стало быть к 69 г

Уравнение Нернста φ= φ0 + 0,059/n lg([Pyr]*[H+]2/[Lct]) Используя его, находите молярное отношение [Pyr]/[Lct], а отсюда и процентное содержание окисленной формы Если захотите учесть температуру, то полная форма: φ= φ0 + RT/nF ln([Pyr]*[H+]2/[Lct])

Тогда можно гораздо проще: просто прибавить к рассчитанному парциальному давлению водорода начальное давление воздуха в сосуде (которое, увы, не указано в задаче)

pV=mRT/M

Натрий, в разумных количествах, ничего не взрывает, бегает по поверхности и постепенно растворяется, под конец могут быть небольшие щелчки. 13 вопрос - из оксида меди, вы вряд ли в одну стадию сможете получить гидроксид.. Меня больше позабавил ответ на 26 вопрос А на 20-й составители не решились дать свой ответ вообще.

Объем водорода нетрудно найти из данных задачи - 800 мл Зная количество вещества водорода и температуру сразу находим давление Вот только нужно ли учитывать, что этот объем был изначально заполнен воздухом? Если да, то можно рассчитать количество вещества воздуха (pV=nRT, p начальное не дано правда, можно взять нормальное) прибавить к количеству вещества водорода и уж затем находить суммарное давление газовой смеси в сосуде после реакции. Но, вероятно, составитель задачи на такой изыск не рассчитывал.

После насыщения парами воды у вас будет газовая смесь В уравнении pV = nRT для углекислого газа надо использовать его парциальное давление p(CO2) = P - p(H2O) и найти n и массу СО2 Затем, используя p(H2O) найти n и массу воды После чего массу смеси. Это один вариант решения Второй: учесть, что мольная доля паров H2O в смеси равна x1= p(H2O)/P Отсюда находится мольная доля CO2 и средняя молярная масса смеси M(см) = M1*x1 + M2*x2 используя pV= mRT/M(см) находим массу

Тогда давайте свои идеи

где-то идет очередная олимпиада?

И где уравнения? Надо вести расчет по уравнениям, обозначив атомную массу одного металла через Х, другого через Y и вести дело к системе уравнений с двумя неизвестными. И, видимо, подбор по таблице Менделеева, учтя, что немногие металлы(II) имеют растворимые гидроксиды...

Повторите тему: "Классы неорганических веществ" в любом учебнике 8 класса - узнаете много интересного, с чем реагируют оксиды, кислоты, основания, соли ...

- правильно. - вообще то говоря не зависит. Но вот для газов можно записать n = pV/RT поэтому количество вещества в 1 литре газа при постоянном давлении будет зависеть от температуры

В 56 речь идет о хлориде диметиламмония -1 балл Массу раствора находишь неверно -1 балл / слили два раствора - что может из него улететь при нагревании? неужели вода? или израсходованный NaOH? он в NaCl превратился и в растворе остался. два балла из 4-х можешь получить

Добавить столько, чтобы получился буферный раствор содержащий смесь K2HPO4/K3PO4 с нужным рН pH буферного р-ра считается по формуле pH= pK + lg(Cсоли/Ск-ты) Здесь в роли кислоты K2HPO4, а в роли соли K3PO4, pK = pK3 фосфорной кислоты =11,9 Отсюда lg(Cсоли/Ск-ты) = -0,9 Cсоли/Ск-ты = nсоли/nк-ты = 0,126 nсоли + nк-ты = C*V = 0,05 моль 1,126nк-ты = 0,05 моль nк-ты = 0,05/1,126 = 0,0444 моль nсоли = 0,05 - 0,0444 = 0,0056 моль = nкон Vкон = 0,0056/0,5 = 0,0112 л = 11,2 мл Что-то мой ответ тоже не походит на книжный...

Обработать избытком щелочи, измерить объем выделившегося водорода.

Задачи на разбавление (4,6,7,8) вполне успешно решаются без всякого квадрата. Например: В 5 л (т.е. 5000г, округленно) 3%-ного раствора должно быть 5000*3/100=150 г кислоты Такое количество кислоты будет содержаться в 80%-ном растворе массой 150/0,8 = 187,5 г Воды потребуется 5000-187,5=4812,5 г (4812,5 мл) Все! Надо сказать, что задача 4 дана без плотности раствора - там это существенно и требует справочных данных

Пока все правильно (точнее 0,132 моль). Но где же масса? Кстати: об изменениях в ЕГЭ-2015 >>