M_GM

Вертолётик марсохода «Персеверанс» - рассказывают разработчики: Особенности устройства, полета, управления. https://youtu.be/ELXnSjDq8_M >>

Я же предложил вам кислоту HPO3 Если вы из республик с другим языком, а значит со своей номенклатурой, надо поискать это название на сайтах в своей языковой зоне А если "пожилой человек", ну напишите ей что-нибудь про NaH2PО4, но имейте свое мнение.

тригидро - по числу атомов водорода (H3PO4), способных замещаться на катион металла образуя три вида солей С этой точки зрения NaH2PО4 я бы уж называл дигидрофосфатной кислотой, если уж кто-то считает возможным называть его кислотой.

Обмен ионами - два вещества меняются своими ионами Чтобы чем то меняться, надо что-то иметь Какие ионы есть в распоряжении SiO2? Что на что он меняет?

Возможно, под этим названием скрывается метафосфорная кислота? HPO3 ? В отличие от ортофосфорной, которую в этой системе надо называть тригидрофосфатная кислота ?

Многовато будет! 49*1,5/0,9364/1,83 = 42,9 мл Если я правильно помню, что такое "нормальность"

Скорее всего это опечатка в задаче. Возможно предполагалось, разложение 70 г Н2О2 А скорее всего - сколько литров кислорода(!) получится при разложении 70 г СО2

Ход верный, но ошибка сказалась на результате, который ближе к 4.

Начни с уравнения реакции Пусть исходная смесь содержала 1 моль SO2 - посчитай сколько его вступит в реакцию, и сколько моль кислорода на это израсходуется Давление пропорционально количеству вещества, если оно уменьшилось на 10%, значит на 10% уменьшилось количество вещества (моль) в смеси а это как раз за счет расхода кислорода. Это позволит найти сколько моль всего было в исходной смеси, а значит и сколько там было взято кислорода на 1 моль SO2 А тут уже можно считать среднюю молярную массу смеси и ее плотность по воздуху.

0,043 - это не потратилось, это осталось

Вот это правильно. Согласитесь, что 8,05 кг и 8,75 кг не одно и тоже. Будьте аккуратны с округлением.

Осталось написать, что такое 0,05? Или посчитать поточнее

Начните с уравнения реакции

Реакция с раствором щелочи --> пропанол-1 Окисление перманганатом натрия в щелочной (NaOH) среде --> пропионат натрия

Почти правильно. На только электрод с большим потенциалом является анодом, и на нем идет процесс окисления. Так что Hg - действительно восстановитель (восстановитель-окисляется). Электрод с меньшим потенциалом будет катодом, на нем будет идти восстановление. Так что AgCl - действительно окислитель (окислитель-восстанавливается) Суммарная реакция в таком элементе будет выглядеть так: Hg + 2AgCl = Hg2Cl2 + 2Ag

Если в результате ваших расчетов одно из чисел получилось дробное, нужно подобрать наименьший множитель, умножение на который приведет к соотношению целых чисел. Тут вы правильно поняли, что нужно умножить на 2. И это уже приведет к желаемой формуле K2Cr2O7. Если вы нашли соотношение в целых числах, но нет вещества с такой простейшей формулой, опять, надо подобрать множитель, умножение на который даст реальную молекулярную формулу. В принципе таких множителей может быть несколько. Так для простейшей формулы СН множитель 2 даст С2Н2 - ацетилен А множитель 6 даст формулу С6Н6 - бензол Далее внимательно читаем условие, нет ли там каких либо дополнительных данных о искомом веществе. Это могут быть какие-то химические свойства, физические свойства, указание на способ получения, данные для нахождения молярной массы и т.п. Например, если из условия следует, что искомое вещество - газ - то разумеется, это ацетилен. А если его как-то получают из ацетилена - то это бензол. А если 1,04 г этого вещества обесцвечивают 32 г 5%-ного раствора брома, то ... Это надо еще подумать Ну и если никаких данных дополнительных нет, то желательно привести все найденные ответы. Такие задачи тоже встречаются, которые предусматривают многовариантный ответ

Откуда взялся свободный водород во второй реакции? Что его восстановило?

Если вам сказано, что в нескольких молекулах аммиака содержится 15 атомов водорода, и спросят сколько у вас молекул аммиака? Что вы ответите? Правильно! Вы скажите, что в одной молекуле NH3 - три атома водорода, и чтобы найти сколько молекул надо 15 разделить на три! То есть N(NH3) = N(H)/3 = 15/3 = 5!!! Также считается и количество вещества в молях: Если сказано, что в некоторой порции аммиака содержится 15 моль элемента водорода (т.е. 15 моль атомов Н) то n(NH3) = n(H)/3 = 15/3 = 5 моль Всё!

1 моль двухосновной кислоты это 2 эквивалента (Э = М/основность) и 2 моль аммиака - это 2 эквивалента аммиака. Закон эквивалентов знаете? Почитайте.

Здесь речь идет о "кислотно-основном" эквиваленте аммиака, характеризующим его способность реагировать с кислотой. 1 моль аммиака реагирует с 1 эквивалентом кислоты (например HCl), а значит 1 моль аммиака является 1 эквивалентом аммиака как основания.

По моему, ответ на вопрос задачи лежит на поверхности, а именно в первых двух колонках таблицы данных Что происходит при увеличении давления вдвое? Вдвое возрастает концентрация каждого реагента И первые две колонки показывают, что если концентрацию каждого реагента увеличить вдвое, скорость реакции изменяется с 32 условных единиц до 64 условных единиц. То есть возрастает вдвое. На все остальное можно не смотреть

Считай, сколько моль брома добавили Считай, сколько моль нитрита калия вступило в реакцию с избытком брома По ур 2, найди сколько моль брома было в избытке после реакции 1. По разности найди, сколько моль брома прореагировало с сульфитом По ур.1 - сколько моль сульфита было в исходном растворе И - зная концентрацию раствора - считай его объем !

Так Вы и показывайте свое решение, если что не так - вам подскажут Но ответ у меня похожий.

Откуда и зачем эти двойки? Коэффициенты баланса между отданными и принятыми?

Думаю, так: v = k*[CO]*[Cl2]1,5