M_GM

Почитайте про ацетат натрия, CH3-COONa Что с ним происходит при сплавлении со щелочью? И что при электролизе водного раствора? И всё перенесите на свою соль.

Два изомера этина - это звучит круто!

"с кислоты соляной концентрации 3:1 " - довольно расплывчатая характеристика. Нужно померить плотность этой кислоты, по таблицам найти какая концентрация соответствует этой плотности, и потом уже что-то считать

Так вот и надо показывать своё решение. Сразу будет видно, есть ли ошибка и в чем. Может просто опечатка в ответе.

Насколько я помню, при дегидратации глицерина начинают обильно течь слёзы... И не только о напрасно потерянном времени ...

Ну дай, хотя бы ее формулу А свойства кислот (8 класс), я уверен, ты уже знаешь, так что пол-дела сделано

А последовательность определяется окислительно-восстановительными потенциалами (ОВП) соответствующих полуреакций. А ОВП зависят от условий, т.е от концентраций, температуры, ионной силы раствора... А условия (концентрации, температура, ионная сила) в ходе реакции изменяются, и то что было больше может стать меньше ... И на практике может получиться каша. А для теоретического рассмотрения выбирают какой-то один, наиболее вероятный при заданных начальных условиях процесс.

Тут тоже неоднозначно. У d-элементов приходят электроны на d-подуровень и казалось бы он внешний, но уходят в первую очередь электроны с s-подуровня и казалось бы он внешний. Почему это так объясняется уже в курсах квантовой механики ...

Как изображать - решается соглашением Можно изображать по уровням - все подуровни изображаются совместно Можно по энергиям - тогда уровни частично перекрываются своими подуровнями, но легче понять последовательность заполнения их электронами. Проблема еще и в том, что по мере заполнения подуровня электронами его энергия изменяется. Подуровни с половинным или полным заполнением имеют пониженную энергию

Где-то здесь нужна проверка Масса раствора найдена неверно, не учтено, что в растворе появилась новая соль, нитрат меди. Проще массу раствора находить так: m(p-pa2) = m(p-pa1)-Δm

Тоже верно!

Молодец, Xem, правильно решаешь, хоть и не рационально...

Не думаю, что между этими значениями ( 1,76*10^-5 (я думал 5,62*10^-5) есть принципиальная разница А график можно строить по точкам. Для точки 90% ты, по твоим словам уже всё посчитал Большого труда не составит, я думаю, посчитать еще несколько точек, скажем 0% 50% 100% 110% Этого уже будет достаточно, чтобы понять характер графика.

Помогают тому, кто сам что-то делает. Покажи, что ты пытался решить эту задачу, читал что-то про электролиз, знаешь основные формулы для расчетов

У меня другой результат Покажи, как решал, будет видно, где возникла ошибка

В интернете тоже встречаются опечатки. Можно что-то еще более дикое написать, например: 6 Zn + 16 HNO3 → 6 Zn(NO3)2 + NH4NO2 + 2NO2 + 6 H2O И все будет уравнено, но с точки зрения химии неверно. Начать с того, что понять, какие атомы меняют степени окисления и как. Т.е научиться определять степень окисления атома по формуле вещества.

Переписано то верно? Что-то мне кажется, что должно быть так: Zn+HNO3=> Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

Спасибо, Paul_S, освободил человека от необходимости думать своими мозгами. Но вообще то странно видеть образование в щелочной среде хоть свободной кислоты, хоть кислой соли.

Покажите электронный баланс (здесь окисляются два атома углерода) Кроме того учтите, что в щелочной среде образуется не бензойная кислота, а бензоат калия

Нет, вполне годится. И КОН пришёлся кстати.

Щелочь показывает, что реакция идет в щелочной среде изначально, и подсказать, что получится из перманганата. Но в итоговом уравнении ее слева может и не оказаться

Исходя из логики практического применения этой реакции. Для чего практически ее можно применить? Для восстановления BaSO4, получения растворимых соединений бария. Ну не для получения же углекислого газа? А раз стоит задача восстановить BaSO4, логично проводить реакцию в избытке дешевого восстановителя, которым здесь служит уголь.

Логарифм произведения равен сумме логарифмов: lg(9,483*10^-7) = lg(9,483) + lg(10^-7) А дальше вспоминаем, что логарифм есть показатель степени, в которую возводится некое число, основание логарифма. Первый сомножитель это практически 9,483 = 10 = 10^1 Поэтому lg(9,483) = lg(10^1) = 1 А lg(10^-7) = -7 В итоге имеем lg(9,483*10^-7) = lg(9,483) + lg(10^-7) ~= 1-7 ~= -6 Но разумеется на любом компьютере есть калькулятор, который все посчитает точно Это будет lg(9,483*10^-7) = - 6,023

Находясь в обиженных чуйствах, вы видимо как то боком обошли основные вопросы моего поста. Повторю их еще раз: 1. Полетит ли H2S из раствора сульфида аммония при добавлении 1 моль фосфорной кислоты? 2. Если полетит, что же будет оставаться, преобладать в полученном растворе? 3. Какой же соли будет соответствовать такой состав полученного раствора? Другими словами, каким молекулярным уравнением можно выразить эту реакцию Попробуем разобраться. 1. Прежде всего, что представляет собой исходный раствор. Вследствие сильного гидролиза по аниону, усиленного взаимным влиянием гидролиза по катиону (совместный гидролиз) почти вся сера в таком растворе находится в виде гидросульфид-ионов (степень гидролиза по первой ступени >90%). Примерно половина аммиака также вследствие гидролиза находится в форме гидратированных молекул, половина в форме ионов аммония. Таким образом исходный раствор содержит в основном частицы: HS(-), NH4(+), NH3*H2O И в этот раствор мы льем 1 моль довольно неслабой кислоты H3PO4. Полетит ли Н2S? Другими словами, пойдет ли реакция HS(-) + H3PO4 = H2S↑ + H2PO4(-) (1) Вопрос, разумеется риторический, разумеется полетит. Константа равновесия этого процесса рассчитанная из Кдисс соответствующих кислот равна ~7*104, что говорит, что равновесие сильно смещено вправо, а учитывая сравнительно небольшую растворимость Н2S в воде он будет покидать раствор, что сделает процесс необратимым 2. Что будет находиться в растворе, когда большая часть Н2S улетит? Будут преобладать частицы H2PO4(-), NH4(+), NH3*H2O Вопрос, возможны ли еще какие то реакции между ними? Напрашивается реакция H2PO4(-) + NH3*H2O = HPO4(2-) + NH4(+) + H2O (2) Эту реакцию можно представить как совокупность процессов: NH3*H2O NH4(+) + OH(-) K1= 2*10-5 ; H2PO4(-) HPO4(2-) + H(+) K2=6*10-8 ; H(+) + OH(-) H2O K3 = 1/Kw = 1014 ; Константа равновесия суммарного процесса равна произведению частных констант, т.е. для реакции (2) получаем К = 120 >> 1 Это позволяет сделать вывод, что хотя реакция (2) заметно обратима, но равновесие существенно будет смещено вправо и в итоговом растворе будут преобладать ионы HPO4(2-) и 2NH4(+) 3. Какой же соли будет соответствовать такой состав полученного раствора? (NH4)2HPO4. Каким уравнением можно выразить эту реакцию? (NH4)2S + H3PO4 = (NH4)2HPO4 + H2S↑

Странная логика. Как могут быть равноценны связи образованные разными атомами? У них разная длина, разная энергия, разная полярность ...