[как влияет добавление аммиака на степень диссоциации гидрофосфат-иона]

увеличивает

[Органика. Определение молекулярной формулы.]

Напишите уравнение горения циклоалкана в общем виде, и учтите, что уменьшение давление в полтора раза означает, что в полтора раза уменьшилось количество вещества газов (моль):

C_nH_2n + O₂ = ...

Впрочем,единственный газообразный циклоалкан имеющий изомеры - это циклобутан.

[Олимпиадные задачи]

Если энергия электрона атома водорода на 1s-подуровне равна -13,6 эВ, то как расчитать энергию, необходимую для удаления электрона с 5g-подуровня?

Энергия электрона для круговых орбит в атоме водорода равна - 13,6/n² - где n - главное квантовое число

Но здесь надо учесть еще и влияние орбитального квантового числа на энергию электрона. Примерно это можно сделать используя правила Клечковского. Согласно этим правилам энергия 5g орбитали (n+l=9) лежит между орбиталями 8s (n+l=8) и 9s (n+l=9)

Получаем E_5g = -13,6/64 .. -13,6/81 эВ = -0,2125 .. -0,1679 эВ

Таким образом, энергии 0,2125 эв достаточно для отрыва электрона с 5g-орбитали

[Альдегиды и Кетоны задания]

1. в енольной; ..СН=СН-ОН

[ЕГЭ C2]

На фильтре он останется, сульфат, а вещество, которое перешло в раствор и называется фильтратом.

http://dic.academic....%A0%D0%90%D0%A2

 

Да, значит с чем прореагирует едкий натр?

Фильтратом называется раствор, полученный в результате фильтрования

[Задача на простые вещества]

ρ= m/V = M / V_M

[Почему в молекуле серной кислоты центральный атом (сера) имеет sp3-гибридизацию?]

да, я читала, что гибридизацию определяют по количеству сигма связей,а пи связи не учитывают. а если у нас был бы другой элемент и количество сигма связей меньше было бы или больше, то какая гибридизация будет? например, если количество сигма связей равно 1, 2 или 3? или 5, 6,7? как тогда опередить тип гибридизации?

Еще раз, кроме сигма связей надо учитывать число неподеленных электронных пар.

Например CO2: 2 сигма связи, е-пар нет => sp => линейная молекула

SO2: 2 сигма связи, 1 е-пара => sp2 => угловая молекула, φ около 120°

H2O: 2 сигма связи, 2 е-пары => sp3 => угловая молекула, φ около 109°

Вывод: надо брать конкретный пример и рассматривать электронное строение центрального атома, с учетом возможного возбуждения.

[Задача на нейтрализацию. Дайте идею]

Вот она (идея): число эквивалентов гидроксида = числу эквивалентов кислоты

[Определите массовые доли веществ в растворе оставшемся после электролиза]

В растворе изначально было 6,75/135 = 0,05 моль хлорида меди и 0,03 моль сульфата меди, т.е. 0,08 моль ионов меди, 0,1 моль ионов хлора и о,03 - сульфат-ионов

После реакции с пластинкой, в которую вступило 0,05 моль ионов меди в растворе будет 0,05 моль ионов железа 0,03 моль ионов меди, 0,1 моль ионов хлора и о,03 - сульфат-ионов. Масса раствора уменьшится на 0,4 г = 35,6 г

При электролизе сначала выделился на аноде хлор 0,1 моль ионов хлора дало 0,05 моль Cl2 (массой 3,55 г)

На катоде при этом восстанавливался металл - сначала оставшаяся медь (0,03 моль 1,92 г), затем железо (0,02 моль 1,12 г) всего 3,04 г

Поскольку на аноде всего выделилось 1,456/22,4=0,065 моль газа, то дальше выделялся кислород, 0,015 моль 0,48 г , (попутно образовались ионы водорода, 0,06 моль)

На катоде продолжало выделяться железо 4,16 -3,04 = 1,12 г, 0,02 моль.

Но одновременно шло восстановление водорода, его улетело 0,01 моль, 0,02 г

Т.о. после электролиза в растворе останутся ионы железа 0,05-0,04=0,01 моль, сульфат ионы (0,03 моль), ионы водорода (0,04 моль)

Т.о. в растворе осталось 0,01 моль сульфата железа и 0,02 моль серной кислоты.

Естественно масса раствора опять уменьшилась на массу улетевших газов и массу осажденных металлов.

Осталось посчитать.

[Фактор эквивалентности]

Это ОВР. Здесь фактор эквивалентности = 1/ число отданных (или принятых) электронов

Например, f(KMnO₄) = 1/5

молярная масса эквивалента = f*M

[Почему в молекуле серной кислоты центральный атом (сера) имеет sp3-гибридизацию?]

Как именно это определили? Почему в некоторых других соединениях сера имеет другой тип гибридизации? Весь интернет просмотрела, но ответа на этот вопрос не нашла...

Напишите структурную формулу и увидите, что сера образует 4 сигма связи и 2 пи-связи.

Гибридизация нужна для сигма-связей, раз их 4, достаточно sp3-гибридизации

Тип гибридизации определяется числом сигма-связей + числом неподеленных электронных пар.

[немного теории]

См. поиск Яндекса по словам "буферные растворы"

[Количественный анализ, очень помощь нужна, Срочно!]

Да, детский сад! А сами не можете сообразить сколько кокса было в бюксе до высушивания и сколько стало после?

И сколько процентов 2-е составляет от первого?

 

Может стоит свою голову иногда включать?

[Нейтрализация смеси]

Ошшибка видимо в том (ваша или составителя) что в задаче речь идет о гидрофосфате кальция, CaHPO4

 

Для дигидрофосфата решение невозможно, что вы и доказали

 

Я бы советовал решать задачи в молях => более простые уравнения

Пусть х и у = количества вещества CaHPO4 и H3PO4 соответственно

Имеем 136х+98у =75 (1)

По уравнениям реакций, на первую нужно 0,5х моль Ca(OH)2, на вторую 1,5у моль.

0,5х +1,5у =0,5 (2)

 

Решая систему уравнений находим количества вещества и массы.

[Продукты сгорания сложных эфиров аминокислот, уравнения через Х и У]

Поздравляю!

[Нейтрализация смеси]

Еще один ненаучный фантаст сумел приготовить раствор Са(OH)2 с концентрацией под 200 г/л...

Это к составителю задачи.

А вам следует написать уравнения реакций нейтрализации Ca(H2PO4)2 и H3PO4 гидроксидом кальция и пояснить, что вы обозначили за Х, что за Y/

[Продукты сгорания сложных эфиров аминокислот, уравнения через Х и У]

Насколько я понял "Коэффициент воды при сгорании" и там и там = 5,5, что существенно упрощает дело.

[Задача про соотношения]

Вот и написали бы свое решение, можно было бы сразу указать ошибку...

[Задача про соотношения]

в каком соотношении по массе надо смешать хлориды калия и кальция ,чтобы из 1,5 г этой смеси получить 3,524 г хлорида серебра?

Я понимаю,что можно решать через систему,но числа превышают условия. Что это значит?

Напишите уравнения реакций

[задача на фактор преломления]

C_г/мл=(n-n₀)/(F*100)

[Катионы серебра]

Предельная концентрация = 1/предельное разбавление = 1*10^-4 г/мл

Минимальный объем = Предел обнаружения / Предельная концентрация = 0,1 мкг / 1*10^-4 г/мл = 1*10^-7 г / 1*10^-4 г/мл = 1*10^-3 мл

Предельную концентрацию можно выразить в моль/л: с=1*10^-4 г/мл * 10³ /108 г/моль = 9,26*10^-4 моль/л

[Взаимодействия цинка с щелочью]

Алюминий, взаимодействуя с раствором щелочи, тоже всегда дает гидроксокомплекс. Никакого NaAlO₂ в растворе нет

[Вычисление молярной массы смеси газов]

Мсм=ω₁Μ₁+ω₂Μ₂

Это и есть единственный и достаточный верный вариант.

Остальное - от лукавого.

Смотря что такое ω. Если этой буквой обозначена (как это обычно принято) массовая доля - то это неверный вариант

Верный вариант: Мсм=χ₁Μ₁+χ₂Μ₂, где χ - мольная доля.

Для газов (и только для них): Мсм=φ₁Μ₁+φ₂Μ₂, где φ - объемная доля.

[равновесная концентрация]

опечатки есть везде.

Можно считать равновесную концентрацию гидрокарбонат-ионов в растворе карбоната аммония.

Или концентрацию гидросульфид-ионов в растворе сульфида аммония

Но нельзя считать того, чего нет.

[равновесная концентрация]

гидрокарбонат-ионов в растворе сульфида нет