M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
Читаем внимательно условие: "если известно, что магний растворился полностью"
Еще раз читаем: "по кусочку одного из трех металлов (бериллия, магния и цинка) равной массы"
Если масса равная, а молярная масса у бериллия наименьшая, то количество вещества (n=m/M) у бериллия будет больше всего.
А цинка (М=65 г/моль) будет меньше всего.
И если магний растворился полностью, то цинк растворился и подавно.
даже массу изначального раствора не знаю. ;(
- если по объему водорода посчитать количество кислоты, то, зная ее концентрацию и плотность раствора, нетрудно найти и массу раствора.
-
-
Массы кусочков были одинаковы, но количества вещества металлов (моль) - разные.
Больше всего количество вещества бериллия (M=9 г/моль), затем магния, и меньще всего было цинка.
Если бы объем водорода определялся металлом, то он во всех случаях был бы разным.
Объяснить наблюдаемое можно лишь одним способом: В первых двух случаях кислота прореагировала полностью, а в третьем (Zn) - полностью прореагировал металл.
Зная объем выделившегося водорода, можно рассчитать количество кислоты в стаканчиках, а зная, что магний растворился полностью - массу кусочков металлов.
Ну и далее: считать, считать, считать ...
-
-
Определите: а) какая молярная масса эквивалентов элемента в водородной составе EHz; б) которая молярная масса соединения EHz; в) которая валентность атомов элемента, если известно, что во время разложения порции соединения образованы простое вещество массой 11,2 г и объект объем водорода 7,84 л (н.у.) относительная плотность соединения EHz за азотом 1,14.
DH2EHz= M(EHz)/M(N2)
M(N2)=2*14=28 г/моль
M(EHz)=28 г/моль*1,14=31,92 г/моль
n(H2)=V(H)/V=7,84 л / 22,4 л/моль = 0,35 моль
m(H2)=M(H2)*n(H2)=28 г/моль*0,35 моль=9,8 г
m(EHz)/m(H2)=M(EHz)/M(H2)
m(EHz)=[m(H2)*M(EHz)]/M(H2)=[9,8 г * 31,92 г/моль]/28 г/моль = 11,172 г
Помогите, пожалуйста, найти то, что задано в условии...
Думаю, речь идет о сероводороде, а в относительной плотности - опечатка: DH2EHz = 1,214
-
Взяли 0,5 моль СО2, получили 0,9 моль, значит 0,4 моль СО2 образовалось в ходе реакции.
Согласно уравнению реакции для образования 0,4 моль СО2 необходимо по 0,8 моль СО и H2, и попутно образуется 0,4 моль СH4.
Следовательно, в момент равновесия в смеси будет: 1,5 моля СО, 4,6 моль Н2, 2,2 моля СН4, 0,9 моль СО2
Парциальные давления газов пропорциональны их количеству, а сумма давлений равна 0,5 атм, значит
1,5х + 4,6х + 2,2х + 0,9х = 0,5; 9,2х = 0,5; х=0,05435
Парциальные давления газов 0,08152 атм СО, 0,25 атм Н2, 0,1196 атм СН4, 0,04891 атм СО2
Подставляя их в выражение для Кр получим значение константы.
-
-
Чтобы назвать "основные закономерности или первопричины и то, как решать конкретные типы" по этим 10 пунктам, надо, я думаю, написать немаленький такой учебник химии.
-
Да нет, здесь в недостатке алюминий. В учебнике дан верный ответКоряво написано. Что означает "феррум (II,III) оксид" - Fe3O4? а вместо "из" там, наверное "с" должно стоять? или я не так все понял?
Ответ тебе дан в книге? или это ты сам? у меня 25,2 грамм железа получилось.
8Al + 3Fe3O4 --> 4Al2O3 + 9Fe
Находим ню алюминия и ню Fe3O4 получается 0,32 и 0,15 соответственно. Задача решается по недостатку, то есть через ню Fe3O4
Из уравнения реакции следует, что ню железа в 3 раза больше ню Fe3O4. Отсюда масса железа равна 25.2 грамма.
-
В результате получится буферный раствор, для которого:
pH = pK + lg(Cсоли/Ск-ты)
Эту формулу и используйте для расчета. И уравнение реакции, разумеется.
-
Да не верю я, что в щелочной среде в растворе может быть сколько-то значимая концентрация свободных ионов Се+4 :co:
-
-
Это усреднение по времени. Представьте себе комнату, в которой кошка проводит 6 часов в сутки, а остальное время гуляет сама по себе. Если теоретически рассчитать концентрацию кошек в этой комнате, мы получим 0,25 кошки/комнату.
Так и здесь, время от времени ион церия отрывается от кристаллической решетки осадка, проплывает по 1 л раствора и снова уходит в осадок: это отвечает постоянному присутствию 2,67*10-26 иона в в литре раствора
-
CH3-CO-Cl ---> CH3-CO-NH2 --> CH3-CO-N=N-OH --> CH3COOH + N2
-
Можно взять простейший вариант, что все в растворе, что означает что гидроксид алюминия полностью ушел в соль Sr[Al(OH)4]2,
тогда n(соли) = у/2 моль, ее масса 139у г
Масса раствора будет равна 97,4+41у+90х-22,8 = 74,6 +41у+90х
Что позволяет составить второе алгебраическое уравнение:
139у = (74,6 +41у+90х)*0,278
и попробовать отсюда найти х и у.
Если получится что-то несообразное, попробовать с другой формулой соли и т.д.
-
Вообще задача очень неопределенная, т.к состав соли можно выразить и формулой Sr[Al(OH)4]2, и Sr[Al(OH)4(H2O)2]2,
кроме того из условия нет уверенности, что смесь полностью растворилась - может что-то еще в осадке?
-
-
H2SO4 + NaOH
-
Думаю, это все-таки должны быть алкины, и уходить к соединениям других классов не нужно.Диены не забывайте! И циклоалкены разные. Тогда ещё цис-транс можно придумать.
Другое дело, что могут быть оптические изомеры, например у 3-метилпентина-1
-
Еще раз посмотрите на уравнение реакции ... = 2NO + Cl2
- и вы увидите как найти одно неизвестное
-
-
Расчет по уравнению реакции - рассчитайте, сколько алюминия было истрачено для получения 0,18 моль железа
Зная, сколько его осталось найдите, сколько было в исходной смеси
Поскольку алюминий остался в избытке, можно считать, что Fe3O4 прореагировал полностью.
Рассчитайте, сколько его прореагировало для получения 0,18 моль железа
Останется найти общую массу исходной смеси и массовые доли Al и Fe3O4
-
Если парциальное давление NOCl = 0,64 атм то все остальное (0,36 атм) приходится на 2NO + Cl2. А т.к. NO в два раза больше, то парциальные давления равны p(NO) = 0,24 атм, p(Cl2)=0,12 атм Отсюда константа равновесия:
K= 0,242*0,12/0,642 = ...
Теперь решаем обратную задачу, по константе равновесия и парциальному давлению хлора находим парциальные давления остальных компонентов и общее давление.
-
Соли меди тоже хорошо активируют алюминий, например хлорид меди или смесь поваренной соли и медного купороса;
константа равновесия
в Решение заданий
Опубликовано
Да, правильно