-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
Нужна Кнест комплекса [HgCl4]3- (табл)
-
P2O74- + H2O => 2HPO42-
-
Такое не пойдет. Наоборот, медь будет растворяться в растворе Fe2(SO4)33CuSO4 + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3Cu
долгое стояние раствора медного купороса с железом на воздухе (много примесей)
-
Полкило раствора не могут иметь объем ок. 6 литровm r-ra = 78.4/0.12 = 653 г = 0,653 кг
V = 5.9 dm^3
-
Находятся через равенство потенциалов. E0(Cd2+/Cd) + 0,0285lg[Cd2+] = E0(Fe2+/Fe) + 0,0285lg[Fe2+]
а также исходя из того, что [Cd2+] + [Fe2+] = 0,01
-
Жидкость. Реагируя с водой дает уксусную кислоту. См. Википедию
-
-
1. Вы не учитываете, что в реакции 3 кроме уксусной кислоты нужен спирт, который тоже должен быть получен в реакции 1
2. Как вам подсказал Ефим, начать надо с последней стадии, сколько надо спирта и кислоты, чтобы с указанным выходом получить 33 мл этилацетата? А потом считать, сколько надо взять спирта, чтобы получить уксусную кислоту по реакции 2.
И по общему количеству спирта считать, сколько надо этилена в реакции 1.
Вот что значит "разбирать по стадиям".
-
это ничего не меняет
-
нет
-
Вот и покажите, как решали, чтобы можно было сказать, где ошибка.
-
-
Для качественного сравнения. Вопроса что-то рассчитать в задаче нет.
-
Основные свойства аммиака и аминов обусловлены наличием неподеленной электронной пары у атома азота и они выражены тем сильнее чем больше электронная плотность на атоме азота. Метил - электрон-донорная группа, поэтому метиламин более сильное основание, чем аммиак. Диметиламин - две донорных группы - еще более сильное основание.
Под цифрой 2 - аминокислота, она существует в форме внутренней соли, основных свойств практически не проявляет.
Т.о. правильный ответ - 1
-
Эти соли отличаются катионами, следовательно именно различие катионов обуславливает различный порог коагуляции.
Значит катионы являются коагулирующими ионами (адсорбируются на частице золя и нейтрализуют ее заряд)
А значит частица золя заряжена отрицательно.
-
Может еще и вопрос напишите?
-
Зачем засовывать две реакции протекающие в разных условиях в одно уравнение?
Уравнения должны максимально соответствовать реальным процессам.
"на восстановление 1-го моля Fe2O3 расходуется 3 моль H2SO4" - фраза звучит дико
услышав такое от студента, любой препод будет долго пинать бедолагу разными словами или без разговора влепит пару.
имхо
-
"а цифр с фэка нет" - Что значит нет? ФЭК измеряет оптическую плотность - вот вам и цифра
"Как его построить - ума не приложу" - готовите серию растворов соли железа последовательным разбавлением от 50 мг/100г до 5 мг/100г и измеряете используя вместо яблочного сока оптическую плотность для этих растворов.
Затем строите график зависимости оптической плотности от концентрации - вот и все
-
-
Можно и так: p1*V1/T1 = p2*V2/T2
Подставляйте и считайте.
-
смесь предельного простого эфира и его изомера разделили на 2 равные части. одну часть сожгли а ко второй добавили избыток метал натрия. объем кислорода, затраченного на сжигание в 42 раза больше объема газа , выделившегося во втором случае. напишите структурные формулы изомеров и рассчитайте их соотношение в исходной смеси если известно, что число атомов углерода в их молекулах нечетное.
ну изомеры это спирт и простой эфир. - если изомеры, то составы одинаковы
C2nH4n+1 OH + 3n O2= 2n CO2+ 2n+1 H2O
(CnH2n+1)2O + 3n O2= 2n CO2+ 2n+1 H2O - если число атомов С нечетное, то радикалы разные (смешаный эфир)
2CnH2n+1 OH + 2Na= 2CnH2n+1ONa +H2
CnH2n+2O + 1,5n O2 = nCO2 + (n+1)H2O
Пусть на 1 моль смеси содержится х моль спирта. Тогда по уравнениям
n(O2) = 1,5n моль
n(H2) = 0,5 х моль
Количество вещества пропорционально объему, значит
1,5n = 42*0,5 х; n=14x.
x может принимать значения от 0 до 1, значит n может быть от 1 до 13, а так как n нечетное и n>1,
то n= [3,5,7,9,11,13]
Для каждого n свой состав, так при n = 3 x=3/14 = 0,214
т.е. 21,4% спирта C3H7OH и 78,6% эфира CH3-O-C2H5
-
-
-
Гидролиз пиросульфат-ионов
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем M_GM
Да, и среда в растворе этой соли слабощелочная