M_GM

ΔG - это ΔG реакции, может быть найдена по формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH и ΔS - изменение энтальпии и энтропии в ходе реакции, рассчитываются по табличным данным. См решение типовых задач, пункт 11.1 и 11.3 Вот по этой формуле Kp = exp(- ΔG/RT) и находится константа равновесия, она обозначена здесь как Kp.

нет коэффициента в уравненнии реакции перед Са3(РО4)2 - а значит не видите, что дельта H реакции относится не к 1 моль фосфата.

я бы взял фенолфталеин - в ТЭ он еще бесцветен, одна капля избытка даст рН за 9 - появится окраска.Вообще индикатор выбирают так, чтобы рТ(интервал перехода окраски) лежал внутри скачка рН. В данном случае скачок рН будет после ТЭ.

[H+] = 0,92*c(HNO3) = 0,092 = 9,2*10-2pH=-lg(9,2*10-2)= 1,036 Остальное верно.

Необходимо найти ΔG этой реакции при указанной температуре. Далее Kp = exp(- ΔG/RT)От давления константа равновесия не зависит.

кислород здесь не при чем, т.к. рассматривается гибридизация (смешение между собой) орбиталей атома углерода.Атом углерода перед образованием 4-х связей переходит в возбужденное состояние с конфигурацией 2s1p3. Две р-орбитали участвуют, как показано выше, в образовании пи-связей, и не гибридизуются. Остается одна s- и одна р-орбиталь, за счет которых образуются сигма связи. Они и гибридизуются, тип гибридизации sp.

17 г - это масса моля, т.е. 6*1023 молекул - отсюда и находите массу одной молекулы. 2,83*10-23 г

1 т CaCO3 это n = m/M = 106/100 = 104 моль по уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 104 мольПосле этого используем pV=nRT для нахождения объема

Все написано

верно

верно

По уравнению реакции, зная сколько израсходовалось водорода, можно найти, сколько израсходовалось йода. И следовательно - сколько его осталось к этому моменту.

Это хитрая задача.Попробуем решить в общем виде: Для пропадиена на 1 л газа выделится при сжигании 3 л CO2 и потребуется 2 л Н2 для его полного гидрирования. Пусть объемная доля пропадиена равна z, тогда на 1 л смеси для пропадиена объемы газов составят: z л C3H4 => 3z л CO2 и 2z л Н2 Обозначим состав остальной смеси газов через общую формулу СхНу, тогда для этой смеси, объемы будут равны: (1-z) л CхHу => (1-z)х л CO2 и (1-z)(2х+2-у)*0,5 л Н2 Суммарные объемы газов для 1 л смеси C3H4+CхHу V(CO2)=3z+(1-z)х л; V(Н2)=2z+(1-z)(2х+2-у)*0,5 л; Поскольку по условию V(CO2)=2V(Н2), то 3z+(1-z)х = 4z+(1-z)(2х+2-у) Открывая скобочки, и выражая из этого уравнения z, получаем: z=(y-x-2)/(y-x-1) Хитрость задачи в том, что, подставляя в эту формулу х и у для пропена C3H6, пентадиена-1,4 C5H8, или 1-винилциклопентена-1 C7H10, мы неизбежно получаем: z=(6-3-2)/(6-3-1) = 0,5; z=(8-5-2)/(8-5-1) = 0,5; z=(10-7-2)/(10-7-1) = 0,5; А это значит, что и любая смесь этих газов будет вести себя аналогично. Ответ задачи: объемная доля пропена в смеси = 0,5=50%

v = k* [H2]* [i2]

1. Слева пишете формулы исходных веществ, потом ставите стрелочку, справа формулы продуктов.2. С помощью коэффициентов уравниваете число атомов каждого элемента слева и справа. 3. Когда все уравнено - вместо стрелочки ставите знак равенства.

M=29Dв = 29*1,103 = 32 - как раз соответствует

Не очень понятно, что имел автор задачи в виду, написав фразу "после окончания электролиза". Теоретически, ток через эти растворы можно пропускать до тех пор, пока в одном из сосудов не израсходуется вся вода. Но все равно, все расчеты надо начинать с расчета сколько моль сульфата меди и сколько моль хлорида натрия было в исходных растворах. А дальше учесть, что при электролизе в последовательных сосудах разложится эквивалентное количество веществ.

Первое уравнение написали, сколько гидроксида натрия образовалось знаете, значит нужно рассчитать по уравнению реакции сколько выделилось хлора (лучше всего в молях)А дальше писать уравнение реакции хлора с KI и считать по этому уравнению, сколько затратится KI на реакцию с хлором.

Находите объем пакета V и делите его а) на объем крупинки песка и б) на объем крупинки пудры. Главная трудность - не запутаться в единицах.

Ионная связь образуется между наиболее активным металлом (щелочной, щелочноземельный) и наиболее активным неметаллом (галогены, кислород, сера, азот) - во всех остальных соединениях металлов нет, значит там только ковалентные связи, полярные и неполярные.

Вот так и гробят ценный реактив ...

Но уравнения реакций, вы можете написать?Рассчитать, сколько моль вам дано метана? Сколько едкого калия? Если ничего этого нет - то вы зря ходили на олимпиаду.

пара-ксилол = 1,4-диметилбензол

См. Решение типовых задач, п. 8.4 http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&view=findpost&p=225881Можно начать с формулы pH = pKa - lg(Скисл/Ссоль)