M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
-
Уравнения были бы проще, если бы в качестве неизвестных взяли количества вещества Mg и Al в сплаве.При растворении в соляной кислоте сплава магния с алюминием массой 50г выделился водород объёмом 48,25л(н.у.) Определите массовые доли металлов.
Вот моё решение:
1) Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2) Пусть m(Mg), тогда m(Al)=50-m(Mg)
m(Mg)+m(Al)=50
n(Mg)=m(Mg)/24
n(Al)=(m(Al)=50-m(Mg))/27
3) Пусть Vа(H2) тогда Vб(H2)=48,25-Vа(H2)
n1(H2)=Vа(H2)/22,4
n2(H2)=(48,25-Vа(H2))/22,4
4) Из первого уравнения следует: n(Mg)=n1(H2), тогда
m(Mg)/24=n1(H2)=Vа(H2)/22,4 (а)
Из второго уравнения следует: 2n(Al)=3n2(H2), тогда
n(Al) = (2/3)n2(H2)
50-m(Mg))/27=(2/3)*(48,25-Vа(H2))/22,4 (б)
...
-
Так.R-H + NaCl → R-Na + HCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
(CмV)NaOH = (CмV)HCl - понимаю, что это не закон эквивалентов, Сэ = См, но как это грамотнее записать?
νэ(NaOH) = νэ(HCl) = νэ(NaCl)
(m/М)NaCl = (CмV)NaOH
(Cм)NaOH = (m/M)NaCl*1/VNaOH
Так ведь?
Количество вещества n(NaOH) = n(NaCl) = m//M
c(NaOH) = n(NaOH)/V(л)
-
На листе бумаги (лучше бледно коричневой) написать девиз/пожелание разбавленным р-ром сульфата железа - должно быть мало заметно. Для проявления обрызгать (смочить тампоном) разбавленным раствором желтой кровяной соли (синие буквы)В общем, проблема такова: в одной организации, где я активный участник, устроили конкурс, на лучшее хобби. Я конечно же выбрал химию, только вот не знаю какие опыты выбрать, они должны отвечать вот таким вот критериям:
1)Не сложные, но эффектные;
2)Хотелось бы, чтоб после опытов не оставалось последствий(запах, дым), так как это все будет проходить в библиотеке.
Вот такие вот у меня есть реактивы: гидроксид натрия, мало концентрированная азотная кислота, алюмокалиевые квасцы, хлорид аммония, желтая а также красная кровяная соль, сульфат железа, гидроксид кальция, дихромат калия, оксид марганца, медный купорос, железо, сульфит натрия, хлорид кобальта гексагидрат.
Очень надеюсь на вашу помощь!
Аналогично: Написать раствором медного купороса - проявить также - коричневые.
Написать тем и другим - разноцветные.
Написать разб. р-ром хлорида кобальта - высушить - проявить нагреванием - голубые буквы. Надо будет иметь нагревательный прибор (мангал, спиртовка, возможно даже фен подойдет). Обрызгать водой - буквы исчезнут. Снова подогреть - появятся.
Тут масса возможностей показывать изменения окрасок в растворах (те же соли железа и меди с ЖКС), например к р-ру дихромата калия добавить немного азотной кислоты, затем незаметно подлить р-р сульфита натрия (или бросить щепотку, немного!) и перемешать оранжевая -> серозеленая
Можно так: дихромат, добавить NaOH: оранжевая -> желтая - подлить р-р сульфита натрия -> зеленая
-
Рецепт тот же, Яндекс и Гугл, по одной столовой ложке, три раза в день ...
-
Вводите "Витамин РР" в строку поиска Яндекса или Гугла, и вперед, снимаете большинство вопросов.2.Всевозможные названия в-ва
3.Класс и гомологические ряд соединения
4.Физические свойства(Ткип;агрегатное состояние,запах цвет и т.д)
5.Растворимость в воде и других расстворителях
6.Тесты подтверждающие класс,гомологический ряд и особенности строения
7.Тесты для оценки кислотно-основных свойств.
Помогите пожалуйста(
-
Металлирование - введение металла в органическое соединение,Требуется написать 6 уравнений последовательных реакций синтеза названного продукта.
Продукт такой: Этилпропилкарбинол из ацетилена.
(гидрирование,гидрогалогенирование,металлирование,алкилирование,гидратация,гидрирование)
------------
Дальше металлирования у меня как-то не получается..буду благодарна за любую помощь)
1 Гидрирование:
HC≡CH + H2 ---->СН2 = СН2 (этилен)
2 Гидрогалогенирование:
СН2 = СН2+HCl ----->H3C-CH2Cl (хлорэтан)
3 Металлирование:
не уверена: 2CH3-CH2-Cl +2Na ---->CH3-CH2-CH2-CH3 + 2NaCl
4 Алкилирование:
не уверена: CH3-CH2-CH2-CH3+2NaCl+ СН2 = СН2----->C(CH3)3-CH2-CH3 +2NaCl
5 Гидратация?
6 Гидрирование?
Например так HC≡CH + 2 Na --> NaC≡CNa + H2
Алкилирование: NaC≡CNa + 2CH3-CH2-Cl --> CH3-CH2-C≡C-CH2-CH3 + 2NaCl
Гидратация (по Кучерову): CH3-CH2-C≡C-CH2-CH3 + H2O --> CH3-CH2-CO-CH2-CH2-CH3
Гидрирование: CH3-CH2-CO-CH2-CH2-CH3 +H2 --> CH3-CH2-CHOH-CH2-CH2-CH3
-
Первое: Особенность ЕГЭ этого года: в задании С3 должны записываться развернутые формулы веществ! Такая формула C3H6Cl2 может служить причиной того, что уравнение не зачтут, надо CH2Cl-CHCl-CH3. Также не C3H6, а CH2=CH-CH3C3H8 --t,k--> X1 --Cl2,t--> X2 --KOH(р-р),t--> X3 ----> глицерин ----> тринитроглицерин
Итак, что у меня получилось:
1. C3H8 --t,Ni--> C3H6 + H2
2. C3H6 + Cl2 --t--> C3H6Cl2
3. C3H6Cl2 + 2KOH(p-p) --t--> CH2OHCHOHCH3 + 2KCl
4. Вот тут как раз я не понимаю как получить в одну стадию глицерин из пропандиола
5. глицерин + HNO3 --H2SO4,t--> тринитроглицерин
Помогите, пожалуйста
Второе: При нагревании хлорирование идет по радикальному механизму в метильный радикал. Двойная связь при этом сохраняется:
CH2=CH-CH3 + Cl2 --(t)--> CH2=CH-CH2Cl + HCl
Далее, я думаю, понятно.
-
1 - определить состав и массу смесиСмесь нитрата алюминия и гидроксида калия, в которой мольное соотношение компонентов равно 2:5, а общее число атомов равно 38,13 * 1022о, внесли в 75 мл воды и интенсивно перемешали. Определить массовые доли веществ в полученном растворе.
2 - написать уравнение реакции
3 - провести расчет по уравнению
4 - определить состав раствора
И все!
-
-
касательная к прямой совпадает с самой прямой и tgα = наклону прямойПоверхностное натяжение σ водного раствора масляной кислоты при t = 18 °С подчиняется эмпирическому уравнению
σо- σ = 29,8*10-3*(1 + 19,64*С), где
σо - поверхностное натяжение воды, дж/м2;
С - концентрация кислоты, моль/л;
Расчитать адсорбцию кислоты (по Гиббсу) в области концентраций С = 0,1; 0,2; 0,5; 1; 5 моль/л.
Если я не ошибаюсь, то формула вида: Γ = (С/RT)*(dσ/dC) используется при расчетах по Гуггенгейму.
Для ее применения строится график в координатах σ=f(С) и определяются tgα.
Тут такой вариант не проходит, поскольку зависимость σ=f(С) прямолинейная, поэтому никаких касательных провести не удастся.
-
Молярные массы веществ NH3: 17 кг/кмоль; HNO3: 63 кг/кмоль NH4NO3 80 кг/кмоль
Для получения 10т NH4NO3 (n = 10000/80 = 125 кмоль) потребуется теоретически NH3: 125*17=2125 кг и HNO3: 125*63=7875 кг
Потери составят NH3: 2125*0,1 = 212,5 кг и HNO3: 7875*0,03 =236,25кг
C учетом потерь надо взять NH3: 2125*1,1 = 2337,5 кг и HNO3: 7875*1,03= 8111,25кг
В пересчете на исходный газ/раствор: NH3(80%) 2337,5/0,8 = 2921,9 кг HNO3(40%) 8111,25/0,4 = 20278,1 кг
Балластные вещества: N2 (20%) = 2921,9*0,2 = 584,4 кг; H2О(60%) = 20278,1*0,6 = 12166,9 кг
==============
Приход:
HNO3(40%) 20278,1 кг
NH3(80%) 2921,9 кг
Итого 20278,1+2921,9=23200кг
Расход:
NH4NO3 10000 кг
HNO3 (потери) 236,3 кг
NH3 (потери) 212,5 кг
N2 584,4 кг;
H2О 12166,9 кг
Итого: 10000+236,3+212,5+584,4+12166,9 = 23200,1 кг
=====
Ну подумаешь, 100 г прибавилось :cf:
-
Нужны табличные данные: Kb1 (Fe(OH)2) - константа диссоциации по первой ступенивычислить pH и степень гидролиза 0,75 M раствора хлорида железа (2) FeCl2 .
FeCl2 + HOH = Fe(OH)Cl + HCl
константа г. =[Fe(OH)Cl][HCl]/[FeCl2] - лучше в ионной форме.
подскажите пожалуйста что дальше . направте в нужное русло
После этого Kг = Kw/Kb1= cα2 - и можно считать α, и концентрацию H+
-
Запись, конечно дикая. Жвр= m(CaCO3)*1000/ (M(1/2CaCO3) × V(H2O)); Жвр=1.58×1000/(50×10)=3.16 мэкв/л№265 На какую величину понизилась жесткость воды, если при обработке 10л воды гашеной известью Са(ОН)2 в осадок выпал карбонат кальция СаСО3 массой 1,58г? Напишите уравнение реакции, которая при этом протекает.
Са(НСO3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСO3↓ + 2Н2O
Жвр= m(CaCO3)/ M(1/2CaCO3) × V(H2O)
Жвр=1.58/50×10×1000=3.16мэкв/л
-
Там же ясно написано: "Экзаменационный материал 10 класс" - творчество на местах, к реальному ЕГЭ имеющее отдаленное отношение.Ребят помогите =))))
Просто автор хочет всех мотивировать на скорейшее прорешивание его контрольной?
-
масса = 0 гCмешали по 50 г. 5% растворов сульфата натрия и хлорида алюминия. Расчитайте массу образовавшегося осадка, если считать что реакция прошла до конца.
-
Ва(ОН)2 (раствор) реагирует с:1)Si, PВа(ОН)2 (раствор) реагирует с:1)Si,P 2)N2,H2 3)Zn,Cu 4)Fe,Cl2 5)C,O2
-
1,1-дихлорпропан----2HOH(H+)---->А-----альдольная и кротоновая конденсация---->В-----NH2-OH---->C помогите с этой цепочкой. пожалуйста.
CH3-CH2-CHCl2 + HOH(H+)----> CH3-CH2-CHO + 2HCl
CH3-CH2-CHO + CH2(CH3)-CHO => CH3-CH2-CH(OH)-CH(CH3)-CHO => CH3-CH2-CH=C(CH3)-CHO + H2O
CH3-CH2-CH=C(CH3)-CHO + NH2OH => CH3-CH2-CH=C(CH3)-CH=NOH
-
1.Гидросульфат натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)NaHCO3 and Zn
2)Cu(OH)2 and cu
3)CaCO3 and NaCl(раствор)
4)KNO3(раствор) and BaCl2(раствор)
в ответе:1) сам ничего не выбрал.( если можно к правильному ответу напишите пож-та реакции.
2.Гомологом циклопентана является
3)гексан
4)этилциклопентан.
в ответе:4 считаю это бредом.ответ должен быть 2!
1. Кислая соль сильной кислоты может реагировать как кислота:
NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
Zn + 2NaHSO4 = Na2SO4 + ZnSO4 + H2
2. И тот и другой ответ подходят под определение "сходные по строению и отличающиеся на одну или несколько CH2-групп".
Циклогексан, конечно, очевидней. Плохой вопрос.
-
Синий осадок с желтой кровяной солью дают соли железа (III).Соединение A массой 22 г, состоящее из двух элементов, подвергли обжигу в избытке воздуха, образовался газ В и твердый остаток С. Раствор С в соляной кислоте после нейтрализации до слабокислой реакции дает синий осадок с желтой кровяной солью. При восстановлении С водородом образуется металл. Если газ В пропустить над катализатором вместе с газом, который выделяется при разложении бертолетовой соли, а затем растворить в воде, то получается 35 г 70%-ного раствора вещества D, которое при нагревании взаимодействует с упомянутым выше металлом, выделяя газ В. При действии хлорида бария на раствор D выпадает белый осадок. Определите состав соединения А. Напишите уравнения всех протекающих реакций.
Я думаю, что А - это сульфидная руда и при ее обжиге образуются сульфид металла и SO2. SO2 прореагирует с O2 (который выделяется при разложении бертолетовой соли), то образуется SO3. А SO3 с водой дают H2SO4 - вещество D. При взаимодействии с хлоридом бария образуется белый осадок - это сульфат бария. С - это скорее всего оксид металла, стоящего в ряду напряжения металлов после водорода, так как водород его вытесняет (??? - ряд напряжений относится к растворам). Но я не могу разобраться с этим: Раствор С в соляной кислоте после нейтрализации до слабокислой реакции дает синий осадок с желтой кровяной солью.
-
смесь газообразных сероводорода и неизвестного алкена, взятых в объемном отношении 2:1, сожгли в избытке кислорода и продукты сгорания пропустили через избыток раствора гидроксида бария. В результате выпало 82,8 г осадка. Действием окислителя на полученный осадок весь сульфит бария перевели в сульфат и полученную смесь (карбонат и сульфат бария) обработали избытком соляной кислоты. Масса нерастворившегося в кислоте вещества составила 46,6 г. Укажите молярную массу (г/моль) алкена.
n(H2S)=n(S)=n(BaSO3) = n(BaSO4) = 46,6/233 = 0,2 моль
n(алкен) = n(H2S)/2 = 0,1 моль
m(BaSO3)=n*M= 0,2*217= 43,4 г
m(BaCO3) = 82,8-43,4 = 39,4 г
n(C ) = n(BaCO3) = 39,4/197 = 0,2 моль
n(C ):n( алкен) = 2:1 => C2H4
-
Пусть смесь A содержит 1 моль CO, значит, метана там 2 моль (по углероду), молярная масса такой смеси равна (28+2*16)/3 = 20 г/моль
Смесь Б содержит еще 2 моль газа Х, молярная масса ее равна (28+2*16+2*Мх)/5 = 12+0,4Мх
Судя по условию ее молярная масса должа быть на 48% больше чем у смеси А, т.е.:
12+0,4Мх =20*1,48, откуда Мх = 44 г/моль
-
Откуда такая уверенность? Данная тема написана в строке задания с1 наравне с ОВР в спецификаторе
Несмотря на эту строчку, последние 5 лет ничего, кроме ОВР в задании С1 не было. А строчка была.
-
CaCO3 + 2HCl = CO2 + H2O + CaCl2
1) n(CaCO3) = 400/100= 4
n(CO2)=4
2) n(NaOH) = 120/40 = 3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
n(Na2CO3)= 2*3 - 4 = 2 - странный способ расчетов.
так? и что по поводу первой задачи?
По уравнению реакции на 2 моль NaOH надо 1 моль СО2, значит на 3 моль потребуется 1,5 моль CO2
У нас 4 моль - СО2 в большом избытке. В этом случае реакция идет по уравнению
NaOH+CO2 = NaHCO3
CO2 и здесь в избытке, расчет соли ведем по NaOH:
По уравнению реакции видно, что n(NaHCO3) = n(NaOH) = 3 моль
Задача по Органической химии на выяснение вещества по его строению
в Решение заданий
Опубликовано
"При сжигании 10,8 г этого вещества образуется 17,92 л углекислого газа (н. у.) и 10,8 г воды" - Находите сколько моль Х было взято для сжигания, сколько моль продуктов получилось, отсюда сколько моль углерода и водорода было в 1 моль Х. Проверяете на наличие кислорода.