M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
Сложите эти реакции с такими коэффициентами, чтобы у вас в результате получилась реакцияданы 4реакции и их стандартные энтальпии:
2NH3 (газ) + 3N2O(газ) = 4N2(газ) + 3H2O(газ) |-10,11кДж
N2O(газ) + 3H2(газ) = N2H4(ж) + H2O(ж) |-317,3 кДж
2NH3(газ)+ 1/2 O2.(газ) = N2H4(ж) + H2O(ж) |-142,9 кДж
H2(газ) + 1/2O2 (газ) = H2O(ж) |-285,8 кДж
и из них надо вычислить Δ Hf0 N2H4(ж)
и я вообще запуталась
N2+2H2 = N2H4
(Например, перед первой реакцией надо поставить коэффициент -0,25, а перед второй +0,75 и т.д. )
C этими же коэффициентами сложите энтальпии реакций, и будет вам счастье.
-
А 4.668г это что? температура? И к какому веществу относится?мы находим молекулярную массу серной кислоты = 98л\моль - если это масса, то почему в литр/моль?
потом ищем ее массу m(H2SO4)=98г/моль*4.668г=.... верно??
Найти надо количество вещества (число моль) сульфата бария
И неплохо написать сначала уравнение реакции
-
Именно за счет неподеленной пары , азот может присоединять ион водорода от кислоты и образовывать положительно заряженный ион. (см. образование иона аммония)Диметиламин реагирует с соляной кислотой потому что...
а) в молекуле диметиламина имеется шесть связей С-Н
б) атом азота имеет неподеленную пару электронов
в) в аминогруппе имеются два атома водорода
г) связь С-N ковалентная полярная
объясните пожалуйста как все из этих вариантов (и как их вообще понимать?) могут повлиять на эту реакцию О_о
-
Там дано реальное распределение зарядов (только они дробные, а не целочисленные - на концевых атомах где-нибудь по -0,17, на центральном +0,34).а меня картина на вики немного смутила.
Степень окисления очень редко совпадает с реальными зарядами
-
Степень окисления - это условный заряд. В простых веществах условились считать, что степень окисления атомов равна 0.Такой вопрос.
Какова степень окисления оксигена в озоне, можно ли молекулу О3 рассматривать как сложную - ОО2.Или на двух крайних атомах оксигена будет заряд - 0,5 а на среднем +1?
-
- если в условии не сказано другое, то стандартная2H2S(г) + 3O2(г) ---> 2SO2(г) + 2H2O(г) ΔНреак = -1220 кДж/моль
необходимо вычислить ΔG реакции
У меня получились следующие значения: ΔН=-1037,7 кДж, ΔS=-151,89 кДж/К - ошибка
в формуле ΔG=ΔН - TΔS мне непонятен один момент: Т это стандартная температура или это значение необходимо найти?
-
У каждого человека - своя реакция, свое обсуждение. Поэтому придя со своим вопросом лучше нажать кнопку "Открыть тему", дать ей свое название, чтобы было понятно, о какой реакции идет речь.А что-то не так просто форум называется что получилось в результате реакции и поэтому я сюда и написала.
-
Расхождение (51,3 и 56,0) обусловлено тем, что величина 22,4 относится к температуре 273К, а автор использовал Т=298К. В тексте про температуру ничего не сказано, а давление все же зависит не только от концентрации, но и от температуры. Поэтому, предложенный упрощенный расчет будет верен только для 273K, а уравнение М-К позволяет учитывать и температуру.Привдекать уравнение Менделеева-Клайперона тут нет смысла, проще воспользоваться следствием из него (при прочих равных условиях парциальное давление компонента газовой смеси пропорционально его концентрации). Если считать пар уксусной кислоты идеальным газом, то простейший расчёт даёт:
15.9/760*60/22.4*1000 = 56.0 г/м3 , где 60 - молярная масса уксусной кислоты.
В Ваших расчётах - явная ошибка (я не стал вдаваться в них).
Впрочем, к реальности эта цифра никакого отношения не имеет, поскольку даже в парах уксусная кислота изрядно димеризована (при умеренных температурах).
Про димеризацию - согласен.
-
Вот не сказано ничего про условия протекания реакции с бромом. Но считаю, что автор предполагал мягкие условия, без катализатора.Смесь бензола, циклогексана и циклогексена взаимодействуют с 16г брома. При количественном каталитическом дегидрировании того же количества той же смеси может быть выделено 39г бензола и водород, объем которого в 2 раза меньше(при одиннаковых условиях) объема водорода, который потребовался бы для полного количественного гидрирования того же количества той же смеси углеводородов. Определите массовые доли углеводородов в исходной смеси ( в процентах).
Решение:
1) С6H6+Br2--->C6H5Br+HBr
2)C6H12+Br2---->C6H11Br+HBr
3)C6H10+Br2----->C6H10Br2
4)C6H12----->C6H6+3H2
5)C6H10----->C6H6+2H2
Найдем кол-во вещества для циклогексена:
По реакции 3: n(Br2)=n(C6H10) =16г/160г/моль=0,1моль
Найдем кол-во вещества для бензола и общее количество вещества для водорода:
n(C6H6)=m/M=39г/78г/моль=0,5 моль
Подскажите пожалуйста что нужно делать дальше. Я не пойму как найти объем водорода...?
Заранее огромное спасибо!!!
В этом случае, идет только реакция 3, и тогда вывод n(Br2)=n(C6H10) =16г/160г/моль=0,1моль - справедлив.
При дегидрировании все углеводороды превращаются в бензол, пусть n(C6H6)исх=х моль, n(C6H12)=у моль, тогда
х+у+0,1=0,5 или х+у =0,4 (1)
При дегидрировании циклогексана образуется 3y моль водорода, циклогексена = 2*0,1=0,2 моль водорода, всего 3у+0,2
Вот полное гидрирование, до чего оно пойдет - думаю до циклогексана:
6) С6H6+3Н2 = C6H12
7) C6H10+ H2 = C6H12
На реакцию 6 потребуется 3х моль водорода на реакцию 7 - 0,1 моль, всего 3х+0,1
По условию (объемы пропорциональны количеству вещества) 2*(3у+0,2) = 3х+0,1 или 3х-6у = 0,3 (2)
Решая совместно систему уравнений (1) и (2) получим 9х = 2,7 х=0,3; y=0,1 (моль)
Осталось найти их массы и массовые доли.
-
Чтобы научиться решать такие задачи, надо просто постоянно читать учебник. Например: Цепочка начинается с хлора. Открываем учебник, ищем, где там написано про хлор, внимательно читаем, ищем как из хлора получить HCl. Нашли - хорошо! Теперь ищем, что там написано про HCl, ищем, как из нее можно получить CuCl2 (кстати, не обязательно здесь для реакции брать медь, можно и что попроще, напр. CuO) или что-то похожее и т.д.подскажите, где здесь на сайте можно найти, как решать такие задачи?
Конечно, искать можно не только в учебнике, но и в Интернете, в том числе и на этом сайте.
Неплохо также внимательно изучить тему "Классы неорганических соединений" - 8 класс.
-
Фактор эквивалентности - величина показывающая:
- какая часть атома соответствует валентности = 1, т.е. f=1/валентность
- какая часть молекулы кислоты соответствует 1 основности, т.е. f к-ты = 1/основность
- какая часть структурной частицы основания соответствует 1 кислотности, т.е. f осн = 1/кислотность
- какая часть структурной частицы соли соответствует 1 зарядному катиону, т.е. f соли = 1/(Σзаряд катионов)
- какая часть структурной частицы окислителя/восстановителя принимает/отдает 1 электрон, т.е. f red/ox = 1/(числопринятых/отданых электронов)
Фактор эквивалентности - величина непостоянная (как правило), поскольку один и тотже элемент может проявлять разные валентности, одно и тоже вещество может вступать в разные реакции
Молярная масса эквивалента определяется как молярная масса вещества, умноженная на фактор эквивалентности
M(fX) = M(X)*f
Отсюда ответы на вопросы:
Чему равен фактор эквивалентности серной кислоты в реакциях:
а) Ca(OH)2 + 2 H2SO4 = CA(HSO4)2 + 2 H2O
Здесь фактор эквивалентности 1 ? - да, кислота работает здесь, как одноосновная
б)Ca(OH)2 + H2SO4 = (CaOH)2SO4 + H2O
здесь фактор эквивалентности равен 1/2 ? да, здесь серная кислота проявляет свою максимальную основность = 2
Помогите разобраться как определить молярную массу эквивалента S при получении SO2 и H2S.
1) S + O2 = SO2 - сера проявляет здесь валентность 4, f= 1/4, Mэ = M(S)*f = 32/4 = 8
2) 2 S + 2 H2O = 2 H2S + O2 - сера проявляет здесь валентность 2, f= 1/2, Mэ = M(S)*f = 32/2 = 16
-
Когда находим массу, как простого вещества водорода, тогда считаем Н2, когда речь идет об эквиваленте элемента водорода, тогда считаем Н.то есть во всех расчетах мы считаем водород как Н, а не как Н2?
-
Э = А/валентностьи все таки как вы нашли эквив. массу водорода?
-
Согласен. Но кто знает, какой он у автора?
Другая возможная причина - примеси какой либо органики в реактивах, которая в итоге сработала как индикатор в щелочной среде.
А вы откуда вдруг свалились в эту тему?Здравствуйте!
Скажите пожалуйста, какой краситель получиться если к ортотолуидину прибавить серу и при этом какие будут катализаторы?
Заранее спасибо!
-
11,2 л/моль - это к другому варианту решения.А не 11,2 л/моль в данной задаче?
-
-
Теперь понятно, откуда ноги растут "красивый синий раствор " Причина - грязные реактивы, грязная работа.Предварительно эту плёнку нужно убрать с помощью поваренной соли и медного купороса, а затем уже в воду.
Цепочку можно представить следующим образом: На фольге остались примеси медного купороса. В процессе реакции с водой, осадок адсорбировал в себе примеси меди, возможно в форме частично восстановленyой - соединений меди(I) - бесцветных и малорастворимых. При растворении в соляной кислоте, эти примеси могли перейти в форму бесцветных комплексов типа H[CuCl2], возможно частично окислились до CuCl2 - при малых концентрациях окраска могла остаться незамеченной. Но, скорее всего окисление прошло при подщелачивании раствора, и если щелочь была концентрированной (а она в избытке "добавил фенолфталеин, он окрасился розовым") медь перешла в купраты Na2[Cu(OH)4] - имеющие более интенсивную окраску, чем аквокомплексы.
"насколько я знаю Al(OH)3 - это мутный коричневатый раствор" - в такой мутной воде может быть что угодно.
Al(OH)3 - это белый студенистый осадок. Но амфотерный. И добавив избыток щелочи, вы получить его не могли, получили раствор алюмината: Na[Al(OH)4], с примесью купрата.
-
Задача на закон эквивалентов, который можно использовать в форме Э(окс)/Э(Н) = m((окс)/m(H), где Э(Н) - эквивалентная масса водорода = 1,008 г/мольНа восстановление 1,8г оксида металла пошло 833мл водорода(н.у.). Рассчитайте эквивалент оксида металла.
Предварительно находите количество вещества и массу водорода
-
с= Т*103/Мопределите молярную концентрацию железа сульфата(2), если титр раствора равен 7,6* 10 в -4 степени
-
Начните с расчета массы NaCl, который должен содержаться в 100 мл раствора NaCl с массовой долей 10,5% и плотностью 1,074 г/млРассчитать объем насыщенного раствора, необходимый для приготовления 100 мл раствора NaCl с массовой долей 10,5% и плотностью 1,074 г/мл. Насыщенный раствор NaCl при температуре 20 оС: р=1,2 г/мл, S=36 г/100г H2O
-
ВерноНе могу разобраться, правильно ли будет если на вопрос о ИЭТ написать слабокислая среда, исхода из общего суммарного заряда пептида?!!
)) -
Наберите в поисковой строке Яндекса слово "сополимер" - и будет вам счастье.Приведите,пожалуйста, примеры сополимеров
-
Задача на закон эквивалентов, который можно использовать в форме Э(Ме)/Э(Н) = m((Me)/m(H), где Э(Н) - эквивалентная масса водорода = 1,008 г/мольВсем доброго вечера, не могу разобраться с задачей. Предложите решение, пожалуйста.
Определить эквивалентную массу металла, если 0,32*10 в минус 3 степени кг его вытесняют из кислоты 56,94*10 в минус 6 метров в кубе водорода при температуре 0 градусов по Цельсию и давлении 94643 Па.
Спасибо вам за помощь!!!
Предварительно находите массу водорода, используя уравнение Клапейрона-Менделеева: pV = [m(H2)/M(H2)]*RT
-
Если речь идет о концентрации кислоты в растворе, и речь идет о давлении насыщенного пара над раствором уксусной кислоты, то это задача на закон Рауля:Дано давление насыщенного пара уксусной кислоты = 15.9 мм рт ст = 2120 Па; Какая будет концентрация уксусной кислоты кг/м^3 ?
Использовать уравнение Менделеева-Клапейрона? PV=nRT для 1m^3 будет P=CRT C=P/RT (моль/m^3) v=m/M => C=P*M/(RT*10^3) = 2120*60/(8.314*298*10^3)=5.13*10^(-2) кг/м^3 = 5.13 г/м^3 Правильно? И еще раз суть вопроса: Является ли давление насыщенного пара уксусной кислоты парциальным? Да, является. Если речь идет о концентрации уксусной кислоты в газовой фазе (текст задачи дан не полностью) то решение верное. За исключением: 5.13*10^(-2) кг/м^3 = 51,3 г/м^3
По закону Рауля, N = (P0 - Р)/Р0, где N - мольная доля растворенного вещества, - давление насыщенного пара воды при этой же температуре.
))
Термодинамика
в Решение заданий
Опубликовано
Статья не статья, а решение задач по этой теме - здесь http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 - см. раздел 11.