M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
А условие точное?логичный, по-моему вопрос: как?
-
Избыток карбоната натрия - среда щелочная.Можно? Почему бы ему не улететь из раствора?)
Для "правильного" кристаллогидрата NaAuCl4*2H2O - единственный ответ. Но могут быть и задачи на установление формулы частично обезвоженных кристаллогидратов, с нецелочисленным числом молекул воды.
В принципе ответом этой задачи может быть и соль состава K[AuCl4]*1,11H2O
-
В составе атома каждого элемента есть столько-то электронов...46.38г 9.44% раствора 1.3диметилбензола, 2 2 диметилгексана и октадиена 1.3 в циклогексене сожгли.при этом выделилось 146.08г диоксида углерода. Определите массу ЭЛЕКТРОНОВ( откуда они в растворе?) в воде , кот. выделилась при сжигании смеси, если масса 1е=1/1823 а.е.м.
По сути надо найти сколько моль воды образовалось при сгорании этого раствора. А дальше - 1моль воды содержит 10 моль электронов, масса которых 10*(1/1823) г
-
А вы проверьте. По массовым долям у вас как раз недобор.13.6
так атм ещё больше разница будет.т.к. уже перебор по мас. долям
-
-
R1(COOH)2 + Ba(OH)2 = R1(COO)2Ba + 2H2Oдля нейтрализации смеси двух соседних членов гомологичного ряда двухосновных предельных карбоновых кислот потребовалось 205.2г 2.55 Р-РА гидроксида бария
помогите составить уравнения реакций
R2(COOH)2 + Ba(OH)2 = R2(COO)2Ba + 2H2O
где R1 = CnH2n; R2 = Cn+1H2n+2
-
А как нашли массу раствора после электролиза?0.05, очепяталась
-
0.475 всего-0.5=0.425
0.425*2=0.85
-
Невнимательность, вот беда.
- вероятно и с нахождением массы раствора тоже косяки
-
Изменение объема 0,01 л составляет 5% от объема реактора, оно равнозначно 5%-ному уменьшению давления при постоянном объеме. Давление в реакторе при 800 К равно 101/293*800 = 275,768 кПа, и изменение давления составит 275,768*0,05 = 13,7884 кПа. Для такого изменения давления потребуется 13,7884/0,0133 = 1037 с = 17,3 минПомогите с решением задачи
За реакцией дегидрирования бутана, протекающей по уравнению
С4Н10 → С4Н8 + Н2 при температуре 800 К, следили по объему реагирующих газов, занимаемому ими при давлении 101 кПа и 293 К. Объем реактора 0,2 л, скорость протекания реакции равна 1,33 • 10-2 кПа/с. Рассчитайте, через какое время после начала реакции изменение объема достигнет 0,01 л.
(Ответ: примерно 17 мин.)
-
-
Энтальпия образования оксида актиния (-620 кДж/моль) выше, чем энтальпия образования оксида алюминия (−1675.7 кДж/моль). Т.е. оксид актиния менее устойчив. Никакого противоречия я здесь не вижу.Случайно обнаружил, что в Вики и других источниках энтальпия образования оксида актиния 3 (примерно 620 кДж на моль). У актиния степень окисления 3, как у оксида алюминия, а электродный потенциал больше. Значит энтальпия образования оксида актиния должна быть больше, чем оксида алюминия. Может быть это ошибка? Гляньте, кому не лень.
-
Потому, видимо, что для протекания ОВР нужна температура порядка 1000 градусов. А оксид фосфора, как вы отметили летучее вещество. И задолго до начала реакции он у вас улетит.
-
При растворении в избытке воды смеси гидридов двух щелочных металлов массой 2.0 г выделилось 3.36 л водорода Гидриды каких металлов были взяты если известн что количства (моль) полученных щелочей относятся как 5 : 1
Взаимодействие гидридов с с водой можно выразить уравнением:
MeH + H2O = MeOH +H2
n(MeH) = n(H2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
Отсюда одного гидрида в смеси 0,15/6 = 0,025 моль, другого 0,125 моль
Обозначив атомную массу одного металла как А1, а другого А2, получаем уравнение:
0,025(А1+1)+ 0,125(А2+1)=2; 0,025А1+ 0,125А2 = 1,85;
А1 = 74 - 5А2;
Подставляя атомные массы щелочных металлов получим
Li: А2 = 7; А1 = 74 - 35 = 39 => K;
Na: A2=23 A1 <0 нет
-
Просто человек считает что слова "блат" и "договор" - синонимы.Стипендия начисляется по блату....
Вспоминается боян:
- А как вы с такой дикцией получили должность диктора на ТВ? Блат, наверное?
- Какой блат?! Сестла!
Вот еще один вопрос абитуриента (архитектурно-строительного университета)
"Являюсь КМС по скалолазанию. Это поможет в поступлении на ваш факультет?
- В учебе, возможно, поможет, но при поступлении - нет."
-
На сайтах многих вузов сейчас появилась возможность абитуриентам задать вопрос и получить ответ. Вот один из реальных вопросов абитуриентки:
"Здравствуйте.я тут прочитала некоторые вопросы-ответы про стипендию. я правильно поняла, что стипендия дается только бюджетникам и целивикам? А значит люди,которые учатся по блату, не получают ее?"
-
Задачники тоже пишут не боги, а люди. А людям свойственно ошибаться. Скорее всего, человек, прорешивавщий задачу перепутал нитраты железа.я тоже 5 раз перерешала, но все равно ответ в 2 раза не сходится, в одном случае больше, в другом меньше
-
я ошибки не вижупомогите найти ошибку
-
-
Я бы решал так:Ну, и дальше что?
4Zn+Fe(NO3)2+2Fe(NO3)3=4Zn(NO3)2+3Fe когда в реакцию вступает смесь, нельзя использовать суммарные уравнения. Или, составляя их надо учитывать молярные соотношения компонентов в смеси. "с равными мольными концентрациями" и "Fe(NO3)2+2Fe(NO3)3" - плохо согласуется.
Пусть раствор содержит по х моль Fe(II) и Fe(III) которые востановятся до 2х моль металлического железа массой 112х г
При этом израсходуется 2,5х моль цинка массой 2,5*65х = 162,5х г
В результате масса пластинки должна быть 6,5+112х-162,5х = 6,5-50,5х
Отсюда уравнение: 6,5-50,5х = 5,995; -50,5х = -0,505 = 0,01 моль
Т.о. в реакцию с серной кислотой вступит 0,02 моль железа и 0,075 моль цинка
масса раствора кислоты 515,7 г, масса кислоты 515,7*0,95 = 489,9 г n(к) = 489,9/98 = 5 моль - большой избыток
Реакция конц. кислоты с металлами идет с выделением SO2:
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
2Fe +6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
В результате раствор будет содержать 0,01 моль сульфата железа и 0,075 моль сульфата цинка
Из раствора улетит 0,075 + 0,03 моль SO2 общей массой 6,72 г
Израсходуется кислоты .... 0,15+0,06 = 0,21 моль
Масса полученного раствора 515,7+5,995-6,72 = 515 г
Дальше, я думаю, просто
-
Да, но это в тот момент времени, когда "скорость прямой реакции, ... больше скорости обратной реакции" т.е. не в момент равновесия. А вопрос задачи относится к другому моменту времени: "после достижения равновесия", т.е. когда скорость прямой реакции будет равна скорости обратной реакции.нор все равно, если в смеси осталось 0.4 моль оксида азота 2, то его концентрация будет 0.4 моль/л
а оксида азота 4-0.1 моль /л
-
Рейтинг абитуриентов строится по сумме химия + математика + русский.слава богу, она не нужна для поступления!
А потом как начнется на первом курсе высшая математика ...
-
А условие кто читать будет? "поместили по 0.5моль кислорода и оксида азота2"в сосуд емкостью 1 л под далением при некоторой температуре поместили по 0.5моль кислорода и оксида азота2.через некоторое время концентрация оксида азота 4 в сосуде составила 0.1моль/л а скорость прямой реакции , измеренной по кислороду в 2 раза больше скорости обратной реакции измеренной по оксиду азота 4.Определите молярные концентрации в-в в смеси после достижения равновесия, если известно, что скорость прямой реакции прямо пропорциональна концентрации оксида азота 2, а скорость обратной реакции прямо пропорциональна концентрации оксида азота 4
-
С = n/V; V = 1 л ("в сосуд емкостью 1 л ...").это я поняла, как вы нашли концентрацию оксидов?
"через некоторое время концентрация оксида азота 4 в сосуде составила 0.1моль/л"
Для получения оксида азота 4 в количестве 0.1моль израсходовалось 0,1 моль NO и осталось его 0,4 моль.
И все это "в сосуде емкостью 1 л"
масса электронов
в Решение заданий
Опубликовано