Поиск

Вот такое условие, но у меня вопрос: "Что это значит?" (смотрите жирный текст): В растворе протекает реакция А+В=С. Определите скорость химической реакции в тот момент, когда в растворе объемом 0.2 дм3 содержалось 0.1 моль вещества А и 0.2 моль вещества В. Константа скорости равна 10.

57,6 г минерала, содержащего 66,7% меди и 33,3% серы по массе, сожгли в избытке кислорода, а твердый продукт сгорания прокалили с 15,4 г алюминия. Какое количество теплоты выделилось в результате каждого из этих процессов, если известно, что реакции проводились при постоянной температуре, а теплоты образования при данной температуре равны: сульфид меди 53 кДж/моль; оксид меди (II) 165 кДж/моль; оксид серы (IV) 297 кДж/моль; оксид алюминия 1675 кДж/моль? Уравнения р-ии я составила, там сульфид меди (I), но зачем даны массы? И получается, что теплота образования равна сумма теплот исходных продуктов минус сумма теплот получившихся продуктов? И если реакция экзотер-ая, как горение, то там теплота будет со знаком минус? Помогите, пожалуйста :((

Как можно обосновать тепловые эффекты растворения CuSO4*5H2O и NH4NO4?

Доброго времени суток Посмотрите пожалуйтса туда ли я двигаюсь вообще правильно хоть что-то или нет (сам напутал и вас наверное запутаю спрашивайте пожалуйста если что не понятно) Необходимо расчитать сколько выделится тепла и какая будет конечная температура раствора в стандартных условиях 1 атм температура 298 К и при давлении 200 атм и температуре 353 К Есть водный однонормальный раствор солей NH4NO3+NaNO2 при взаимодействии солей в водном растворе происходит екзотермическая реакция, бурно проходить реакция начинает при температуре 60-80 0С (самоинециируэться) вобще реально реакция будет происходить в трубе на глубине 4000 тисячи метров и мне надо узнать на сколько прогреется растовр например обемом 20 или 500 л и тд по факту берется 1 моль нитрата амония 1 моль нитрита натрия и 4 моля воды NH4NO3+NaNO2=NaNo3+2H2O+N2 ↑ Ентальпия образования ΔН0298 NH4NO3 -365,7 кДж/моль ( для твердого вещества ) NaNO2 - 359 кДж/моль ( для твердого вещества ) NaNo3 -466,7 кДж/моль ( для твердого вещества ) H2O -258,8 кДж/моль ( для жидкости ) N2 0 кДж/моль ΔH = ∑(nΔH)продукты - ∑(nΔH)реагенты Тоесть ΔH = (-466,7+(2*-285,8)+0)-(-365,7+(-359))=313,6 кДж/моль Ктото мне говорил что для того чтобы узнать тампературу необходимо ентальпию образования разделить на ентропию образования ( но помоему это равноесная температура так опредиляеться ) А вот что делать далть с етим незнаю что где брать куда и как Для давления 200 атм и температуры 353 К насколько я понимаю необходимо пременить уравнения Ван дер Ваальса или Ван дер Ваальса если да то какое из них

Здравствуйте! Помогите пожалуйста с задачами. Используя справочные данные, определите H298, S298, G298, приведенные в заданиях реакций; сделайте вывод относительно самопроизвольного протекания процесса при T = 298 K, для обратимых процессов определите условия равновесия. Для молекулы, данной под буквой д), определить атомарную энтальпию образования и среднюю энергию связи в молекуле. а) NO2 (г) = .N2 (г) + O2 (г) б) 2NO2 (г) = N2O4 (ж) в) N2 (г) = 2N (г) г) O2 (г) = 2O (г) д) HCl

1.Константа равновесия реакции PCl3 + Cl2 = PCl5 при 500 К равна Kр = 3,00. Определить степень диссоциации при этой температуре, если общее давление 8,104•10^5 Па. (решаю через закон действующих масс,но что-то запуталась) 2.Для реакции CO + H2O = H2 + CO2 Kр = 1 при 930 К. Рассчитать процентный состав исходной смеси СО и Н2О, чтобы при той же температуре равновесная смесь содержала по 20 % (по объему) СО2 и Н2. (решаю через соотношение n(CO2)=20/44 и n(H2)=20/2,но потом запуталась и в ответе выходит,что сумма CO и H20 не ранва 100%) 3.Вычислить изменение энтропии при смешении 0,001 м3 водорода с 0,0005 м3 метана, если исходные газы и образующаяся смесь газов находятся при 25 С и 0,912•10^5 Па.

Добрый день форумчане. Прошу вашей помощи. Дана реакция 2CH4+S2=2CS+4H2 Нужно найти тепловой эффект реакции, но в ступор вводит вещество CS. Подскажите пожалуйста, как оно называется и какая у него энтальпия образования (в Дж/моль) при н.у.?

При сжигании 1/3 моль сероводорода выделилось 173 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования H2S(г), если эти величины для SO2 и H2O соответственно равны -297 и -242 кДж/моль.

При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж/моль. Чему равна теплота образования озона из кислорода при стандартных условиях? (ответ: -143,1 кДж/моль) H2 + 1/2O2 = H2O + Q1 (Q1=286,2 кДж/моль) 1,5O2 + Q2 = O3 (Q2=?) H2 + 1/2O2 = H2O + Q3 (Q3=333,9 кДж/моль)

Прошу помочь в решении нижеприведенных задач, желательно с подробным решением. 1. При образовании 12,80 г иодоводорода из кристаллического иода и газообразного водорода выделилось 2.598 кДж энергии в виде теплоты. Рассчитайте значение энтальпии образования иодоводорода. 2. Определить возможность протекания химической реакции при стандартных условиях. 2no2↔ n2o4 Рассчитать при какой температуре установится химическое равновесие; в каком направлении сместится равновесие при изменении температуры.

Помогите решить задачи пожалуйста 1)Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования ΔН0298, (кДж/ моль) следующих веществ:Cs2O, если при образовании 10 г его выделилось 9,24 кДж 2)Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях: 50,0 г оксида бериллия 3)Вычислите тепловой эффект процесса, ΔН0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций: 2MgO(ТВ) + Si(ТВ) = 2Mg(ТВ) + SiO2(ТВ) 4)Вычислите изменение стандартной энтропии, ΔS0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов: CuS(ТВ) + 1,5O2(Г) = CuO(ТВ) + SO2(Г)

Задали сделать четыре задачи, 2 из 4 сумел написать, а вот оставщиеся на кинетику не получается. 1. При введении катализатора скорость реакции при T=750K увеличилась в 250 раз. Как изменилась энергия активации? 2.Реакция 2A+B=C+В заканчивается при T=450K за 45 мин. Концентрацию веществ увеличили в 2 раза и повысили температуру до 480K. Реакция в новых условиях заканчивается за 20 с. Рассчитайте энергию активации процесса. Помогите сделать, первое еще представляю как можно решить(хочется проверить), а второе без понятия.

Пожалуйста, помогите с решением.. I) Одинаково ли кол-во теплоты, необходимое для нагревания 1 моля твердого вещ-ва от 20 до 25°С и от 120 до 125°С ? II) 1 моль одноатомного и 1 моль двухатомного газа изохорически нагревается на 50°С. Для какого газа требуется больше теплоты ? III) Термодинамическая система переходит из состояния А в состояние В различными путями: 1 и 2. Как связаны кол-во теплоты и работы: 1)Q1-A1>Q2-A2 2)Q1-A1=Q2-A2 3)Q1-A1

1. Напишите термохимическое уравнение реакции и вычислите (дельта)H298 если при образовании 10г оксида калия выделилось 39кДж. 2. Рассчитайте стандартную теплоту образования оксида углерода(II) , если теплота его сгорания равна 283,0 кДж/моль. 3. Рассчитайте для приведенной реакции (дельта)H298, (дельта)S298, (дельта)G298 и определите, как влияет температура на направление рассматриваемого процесса: NH4Cl(к) = HCl(г) + H3N(г). Заранее спасибо!

Добрый вечер! Помогите,пожалуйста- 1)У какого из хлоридов: натрия или калия - энергия кристаллической решетки больше и насколько? Радиус иона хлора составялет 0,181 нм, радиусы ионов натрия и калия соотвественно равны 0,097 и 0,133нм. 2) Теплоемкость калориметрической системы. Сколько воды (мл) было налито в калориметр, если теплоемкость калориметрической системы равна 2400 Дж/К, а теплоемкость калориметра -328 Дж/к.