Поиск
Показаны результаты для тегов 'Титрование'.
Найдено 70 результатов
-
Здравствуйте Подскажите, пожалуйста, как с помощью титрования можно определить чистоту алюминиевого порошка?
- 2 ответа
-
- 1
-
-
- аналитика
- титрование
- (и ещё 1 )
-
Навеску 12,40 г технического бромида калия, загрязненного сульфатом калия, растворили в дистиллированной воде, количественно перенесли в мерную колбу объемом 1000 мл и разбавили водой до метки. В отдельную емкость отобрали аликвоту 10 мл приготовленного раствора бромида калия, прибавили 20,0 мл 0,1N раствора нитрата серебра, прибавили 0,5 мл 0,1М раствора нитрата железа (III), после чего оттитровали 0,1N раствором роданида аммония до появления неисчезающей розовой окраски. На титрование потребовалось 10,0 мл 0,1N раствора роданида аммония. Определите массовую долю примеси сульфата калия в исходном реактиве.
-
а) Дайте обоснование применению реакции с минеральными кислотами в оценке качества натрия гидрокарбоната, натрия цитрата и ортофена. Напишите схемы реакций; б) Рассмотрите использование минеральных кислот в качестве титрованных растворов при количественном определении натрия цитрата и ортофена методом кислотно-основного титрования в водных и неводных средах. Напишите уравнения реакций. Укажите условия титрования. -
Подскажите надежную лабу. По официальному договору
-
В каких растворах: а) НС1 + H2SО4; б) НС1 + СН3СООН; в) H2SО4 + NiSО4 можно определить содержание обоих компонентов методом кондуктометрического титрования раствором NaOH? Ответ обоснуйте. Какой вид имеют кривые титрования указанных смесей?
-
Який об'єм 0 ,1 н розчину KMnO4 піде на титруванняа)0,15 г Na2C2O4б) наважки руди, що містить по масі 43% заліза
-
рассчитайте массу гидроксида натрия в растворе 200мл, если титрование 40мл этого раствора нейтролизовали 30мл раствора гидрооксалата калия с с (KHC2O)4 = 0,01 моль/л. расчет произвести с применением закона эквивалентов УМОЛЯЮ, помогите пожалуйста с решением, я запуталась
-
Добрый вечер. Вот моя задача: К навеске химически чистого карбоната кальция массой 0,1011 г добавили 25 мл раствора серной кислоты. На титрование избытка кислоты затрачено 9,25 мл гидроксида натрия. Найдите концентрации растворов серной кислоты и гидроксида натрия, если соотношение эквивалентных объёмов V(NaOH):V(H2SO4) = 0,995. Решаю: (1) CaCO3 + H2SO4(избыток) —> CaSO4↓ + CO2↑ + H2O (2) H2SO4(остаток) + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O Количество серной кислоты, которое прореагировало с карбонатом кальция, известно — оно будет равно количеству самого карбоната кальция. Чтобы найти её концентрацию, помимо количества нужно знать и объём. Очевидно, что объём раствора серной кислоты, вступившей в реакцию (1), будет равен всему объёму серной кислоты (25 мл) за вычетом объёма раствора, пошедшего на взаимодействие со щелочью в реакции (2). Последний в условии не дан. Дано некое соотношение эквивалентных объёмов. Собственно, вся загвоздка в том, что мне не вполне понятно, что такое "эквивалентные объёмы", как с ними распоряжаться. Надеюсь, вы мне поможете разобраться)
-
Возникли проблемы при решении 10 задачи. Как я понял, основываясь на Рт индикатора можно определить, что именно находится в смеси. Но дальше мне не удалось продвинуться, в этой таблице просто даны объёмы и не понятно какой из них больше или меньше.
-
Кислоты хлористоводородной 1% – 200 мл; Кислоты аскорбиновой 1,0. Рассчитайте средний титр и навеску лекарственной формы (мл), чтобы на суммарное титрование кислот хлористоводородной и аскорбиновой пошло 2,0 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К=1,0). Спасибо большое тому, кто поможет
-
Микстура: Раствора Натрия бромида 6,0-200,0 мл; Новокаина 1,0; Барбитал – натрия 1,5. а. Рассчитайте навеску лекарственной формы (мл), чтобы на титрование в ней новокаина пошло 2,0 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К=1,01). б. Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора кислоты хлористоводородной (К=1,01), который пойдет на титрование барбитал-натрия в 10,0 мл микстуры. Спасибо большое!!!
-
Определение растворённого углекислого газа в воде
milonova.irina опубликовал тема в Неорганическая химия
Всем хорошего вечера! Есть вопрос для мэтров аналитики. Не могу разобраться с титрованием растворённого углекислого газа в минерализованной воде. Сама не химик, но сказали освоить на время декретного отпуска. Может ли кто рассказать подробности и особенности метода? Начала изучать профильную литературу, но пока не всё понятно. -
Добрый день! Помогите пожалуйста решить задачи: 1. Рассчитать все виды щелочности, если на последовательное титрование 500 мл воды израсходовано по фенолфтолеину 5 мл 0,5 и раствора кислоты, а по смешанному индикатору 10 мл 0,1 раствора кислоты 2. В 5 л. природной воды содержится 600 мг карбонат-ионов. Сколько миллиэквивалентов кислоты потребуется на титрование 250 мл этой воды? 3. Чему равна кислотность воды, если на титрование 200 мл ее израсходовано 4 мл 0,5 и раствора щелочи? 4. Один из цехов заводасбрасывает кислотные сточные воды в количестве 30м3/сут с концентрацией серной кислоты 19,6 г/л. Другой цех сбрасывает 60 м3/сут щелочных вод с концентрацией 16 г/л NaOH. В каком соотношении должны быть смешаны воды для их взаимной нейтрализации? 5. Сточные воды, содержащие СгСl2 обрабатываются 0,5 и раствором щелочи, объем которого равен 100м3. Вычислить массу вещества, выпадающего в осадок -
Помогите разобраться с методикой определение количественного содержания пожалуйста. Химик который разрабатывал не оставил записей.Я не химик, сложно разобраться. Вынуждена сейчас заниматься этим. Сделала опыт, как расчитать не знаю. Помогите с формулой. При титровании на испытуемый образец ушло 24.5 мл тиосульфата, на контрольный опыт 24.7 мл. Плотность раствора 1.180. Поправочный коэффициент тиосульфата 0.99. Методику прикрепляю. Заранее благодарю.
-
Помогите, пожалуйста, с задачей, уже всяко-разно перерешала Сколько граммов Н3PO4 содержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачено 25,50 мл 0,2000 н раствора NaOH?
-
Помогите с решением
-
2,450 г раствора серной кислоты неизвестной концентрации поместили в мерную колбу на 50,00 мл и довели дистиллированной водой до метки. На 10,00 мл полученного раствора пошло при титровании в среднем 7,480 мл 0,1064 н. раствора гидроксида калия. Найти массовую долю кислоты в исходном растворе.
-
Обычное титрование тут не поможет, я так понимаю. Так что буду благодарен за приведенные иные способы =)
-
индикаторная_ошибка индикаторная ошибка и экстрагирование
Niccolum опубликовал тема в Решение заданий
Добрый день Не могу понять способ решения следующих задач: 1. Чему равна индикаторная ошибка при титровании а) 0,1 н раствора HCOOH и 0,1 н раствора NAOH с тимолфталеином (pt = 10) б) 0,1 н раствора NH4OH 0,1 н раствором HCL с метиловым красным (pt=5,5) 2. В 50 мл воды растворили 1 г фенола. Сколько раз его надо экстрагировать хлороформом для достижения 90% извлечения, если коэффициент распределения фенола в системе растворитель - вода = 5 Реально пытаюсь разобраться, переспросил друзей, но никто не может решить. 2. В 50 мл воды растворили 1 г фенола. Сколько раз его надо экстрагировать хлороформом 10 мл для достижения 90% извлечения, если коэффициент распределения фенола в системе растворитель - вода = 5 -
На титрование навески 0,1560г х.ч. щавелевой кислоты израсходовано 25,00мл гидроксида натрия. Вычислите нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
-
Натрия салицилата Натрия бензоата по 2,0 Воды очищенной 100 мл Рассчитайте, какой объем лечебной формы необходимо взять, чтобы на титрование суммы ингредиентов было потрачено до 5 мл 0,1 М раствора титранта (К=1,0000), (М.м.натрия салицилата- 160,11., М.м.натрия бензоата- 144,11).
-
охарактеризуйте условия и приведите уравнения реакций определения качественного и количественного содержания ингредиентов в лечебной форме: Метионина 0,25 Сахара 0,1 Приведите формулы расчета титра и количественного содержания метионина. Рассчитайте навеску порошка лекарственной формы, необходимую для количественного определения метионина (М.м.= 149,21) по Серенсену (формольное титрование) полумикрометодом (К титранта= 1,0000).
-
охарактеризуйте условия и приведите уравнения реакций определения качественного и количественного содержания ингредиента в лечебной форме: Таблетки кислоты аскорбиновой 0,05 Приведите формулу расчета титра и количественного содержания аскорбиновой кислоты. Рассчитайте навеску порошка растертых таблеток, необходимую для определения кислоты аскорбиновой (М.м.= 176,15) йодатометрическим методом, чтобы на ее титрование было истрачено 11,37 мл 0,05 М раствора титранта (К=1,0108). Средняя масса таблетки- 0,2020, содержание аскорбиновой кислоты- 0,0495 г.
-
охарактеризуйте условия и приведите уравнения реакций определения качественного и количественного содержания ингредиентов в лечебной форме: Натрия салицилата Натрия бензоата по 2,0 Воды очищенной 100 мл Приведите формулы расчета титра и количественного содержания ингридиентов. Рассчитайте, какой объем лечебной формы необходимо взять, чтобы на титрование суммы ингредиентов было потрачено до 5 мл 0,1 М раствора титранта (К=1,0000), (М.м.натрия салицилата- 160,11., М.м.натрия бензоата- 144,11).
-
Здравствуйте. Имеются две задачи: Не прошу у вас решения, подскажите, пожалуйста, какие разделы необходимо изучить, или хотя бы формулы/законы по которым следует решать подобные задачи. Весь гугл перерыл на предмет нахождения в сети подобных типовых задач. Находились всякие, разные, эквиваленты не эквиваленты, но чтобы по их подобию или с их помощьью решить выше приведенные, особенно вторую, задачи - таких не было =(
