Поиск
Показаны результаты для тегов 'константа скорости'.
Найдено 10 результатов
-
При изучении пиролиза формальдегида в газовой фазе, протекающего по уравнению НСНО = Н2 + СО, было проведено два опыта. В ходе первого опыта давление изменялось от P01 = 0.5·105 Па (давление чистого формальдегида) до 0.75·105 Па (общее давление). Определите за какое время разложится (второй опыт) такая же доля формальдегида, что и в первом случае, если давление в системе изменится от Р02 до 1.0·105 Па (общее давление), k =2.7·10-8 Па-1с-1 -
Щелочной гидролиз этилацетата-реакция второго порядка с константой скорости к=0,084л*л*моль-1*с-1. Взят 1л 0,05М раствора этилацетата. Какое время понадобится для образования 1,15г этанола при исходной концентрации щелочи =0,05М. Энергия активации реакции, приводящей к скисанию молока, равна 75 кДж/моль. При температуре 21ºС молоко скисает за 8 часов. Как долго можно хранить молоко в холодильнике при 5ºС? Время реакции можно считать обратно пропорциональным константе скорости.
-
Здравствуйте! Помогите с решением. При 508°С константа скорости рекции H2(г)+I2(г)=2HI(г) равна 0,16 л/(моль*м). Исходные концентрации H2 и I2, соответственно равны 0,04 моль/л и 0,05моль/л. Вычислить начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация стала равной 0,03моль/л. Заранее спасибо. -
Помогите пожалуйста решить задачу :ay: :ay: :ay:
-
В лабораторной работе "Изучение кинетики гидролиза сахарозы в кислой среде" определяли константу скорости реакции оптическим методом с помощью поляриметра в условиях псевдопервого порядка(вода в избытке). Определяли углы вращения плоскости поляризации. Константу скорости реакции определили графически(построив прямую в координатах ln(at -a*) от времени. (at - угол вращения в ходе реакции,a* - это угол вращения по окончании реакции). Помогите пожалуйста ответить на вопросы. 1)От каких факторов зависит величина угла наклона прямой в координатах ln(α t - a*)? 2) почему при определении угла вращения по окончании реакции смесь следует приводить к той же температуре, при которой проводится опыт? 3)от каких факторов зависит порядок данной реакции? 4)зависит ли скорость реакции от природы кислоты и почему? Заранее спасибо! -
Пожалуйста, помогите решить задачу! При изучении каталитического распада аммиака на простые вещества (1100оС) была установлена зависимость времени разложения половины всего количества аммиака от начального давления аммиака РNH3, мм.рт.ст.------256---130---58 t1/2, мин.-------------7,6----3,7----1,7 Определить порядок реакции и константу скорости. Во всех кинетических уравнениях используется концентрация, но я не представляю как от давления перейти к ней(
-
Для газофазной реакция окисления N + О2 → NO + O найдены следующие значения константы скорости [см3⋅моль–1⋅с–1] : 1.63×1010 при 586 К и 1.77×1011 при 910 К. Определите энергию активации и предэкспоненциальный коэффициент. . . . . .Гипохлорит-ион в щелочном водном растворе разлагается по стехиометрическому уравнению 3ClO- → ClO-3 + 2Cl-. Определите порядок реакции по гипохлорит-иону по следующим данным, полученным при начальной концентрации ClO– 0.0127 моль/дм3 и избытке щелочи (0.26 моль/дм3 ОН–): -
Доброго времени суток.Помогите , пожалуйста, решить задачи.Я полный профан в химии. 1)Определить значение электродного потенциала меди, погруженной в раствор азотнокислой меди концентрацией 0.0005М. Стандартный электродный потенциал меди +0,34в. 2)Определить время, необходимое для получения 1кг металлического натрия при электролизе расплава гидроксида натрия при силе тока 2500 А,если выход по току 35%. 3)Как изменится константа скорости катализируемой реакции при гомогенном катализе, если заменить катализатор другим, активность которого в 10 раз выше, и уменьшить концентрацию этого катализатора в 5 раз? Заранее спасибо.
-
Помогите пожалуйста с двумя задачками. 1.Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2+ O2, равна 5*10^-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N2O. 2. Вычисление времени протекания реакции при 293 К заканчивается за 70 с. Сколько времени длится реакция при 348 К, если её температурный коэффициент равен 1,9.
-
Для реакции CS2(г) + 4H2(г) -> CH4(г) + 2H2S(г) Задание1: Вычислить скорость прямой реакции: при начальных концентрациях [CS2]=0,06моль\л, [H2]=2моль\л. Константа скорости 0,1. Задание2: Во сколько раз изменится скорость реакции, если концентрацию водорода уменьшить вдвое? Задание3: Во сколько раз уменьшится скорость реакции со снижением температуры от 210 до 180С, если y=3? Задание4: Рассчитать энергию Гиббса для этой реакции при 300 К. Задание5: Вычислить значение константы равновесия для реакции, если равновесные концентрации [CS2], [H2], [CH4], [H2I] соответственно равны 2,1,4,4 моль\л. Определить выходные концентрации реагентов.
