Поиск

Всем привет. На даче воду беру из подземного источника, который течёт сам,похоже артезианский. Слышал в такой воде может быть избыток марганца и нуждается в очистке от него. В лабораторию сдавать куда не знаю да и дорого наверно. Ув химики, подскажите, как можно проверить воду на марганец,в домашних условиях,доступными методами, например добавить что то, сделать что то?

Привет всем, здесь сидящим Вот хотелось бы узнать, где можно взять бензол и марганец (а именно его сульфат(II)) можно гидроксид(той же валентности) Если важно, Новосибирск, заранее спасибо

С описанием щелочного элемента (алкалиновой батареи) в Википедии ознакомился и в общих чертах понял. Но возникли вопросы. 1. В вышаобозначенном описании говорится, что цинк на аноде окисляется и образуется гидроксид цинка, который затем разлагается на оксид цинка и воду. Но в статье из Википедии про гидроксид цинка такое разложение названо термическим. Там же приводится температура плавления гидроксида цинка - 125°C. Является гидроксид цинка устойчивым соединением, которое надо разлагать термически, или оно само разлагается, как сказано в статье про апкалиновые батарейки? 2. Газовыделение - это одна из проблем в батарейках. С ним принято бороться. В статье про цинк в Википедии говорится, что он реагирует с растворами щелочей образуя гидроксоцинкаты с выделением при этом водорода. Почему цинк в алкалиновой батарее не реагирует с щелочным электролитом KOH подобным образом?

Технический или чистый, примеси железа особой роли не играют. Нужен в виде не больших чешуек или порошка, не кусковой. Всего 0,5-1 кг Если желаете - могу предложить обмен на заинтересовавшие Вас реактивы: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=202298&hl=

Лучше всего пластины. можно ферромарганец. москва, пересыл оплачу Не тонны, 0,5-2 кг

Добрый день Обращаюсь за советом к профи химии )))) Итак имеем топливо дизельное красного цвета из за высокого содержания марганца как и чем его осадить или обесцветить на перекись водорода не реагирует так как расслаивается как собственно и с щавелевой кислотой, повыпадает в осадок при добавлении серной кислоты после чего осадок реагирует на перекись водорода, но в лабораторных условиях это хорошо а в основном тех процессе использование серной кислоты не представляется возможным, может кто подскажет идейку

Доброго времени суток! Я - любитель и коллекционер, собираю дома мини-коллекцию элементов таблицы Менделеева, и подумываю купить марганец в чистом металлическом виде. В википедии дается характеристика его токсикологии, мол при контакте с ним идет разрушение коры головного мозга и т.п. Скажите, насколько это правда и можно ли хранить этот элемент дома? С уважением, Даниил.

К раствору сульфата марганца +2, подкисленного серной кислотой, добавил раствор пирофосфата натрия. Потом по каплям прилил конц. р-р перманганата калия. Можете реакцию написать, а то в учебниках не могу найти, а сам не догоняю( И еще вопрос: есть какие-нибудь книги, полностью посвященные химии металлов? Нужно к сессии готовится, а выборочно искать читать из разных источников не охота.

Добрый день, помогите пожалуйста получить двухвалентный ацетат марганца тетрагидрат Mn(CH3CO2)II * 4H2O из ацетата марганца (II) Mn(CH3COO)2 простым, доступным языком.

День добрый! Подскажите пожалуйста, как будут выглядеть уравнения реакций оксидов марганца, а именно: MnO, Mn2O3, MnO2, Mn3O4, Mn2O7, Mn5O8 с соляной кислотой (конц/разб), проводимые на воздухе в двух температурных режимах (комнатная температура и температура кипения кислоты) Спасибо!

MnO2 вообще разлагается?

Осуществите превращения, обозначив состояния веществ и назвав продукты: KMnO4® MnO2®[Mn(H2O)6]2+® Mn(OH)2

1)CrCl2 + NH3*H2O конц = 2)CrCl2 + CH3COONa конц = 3)CrCl3 + (NH4)2S2O8 + H2SO4 нагревают = 4)На асбестированную сетку насыпают (NH4)2Cr2O7 и поджигают. 5)Порошкообразную смесь K2Cr2O7 и NH4Cl переносят в фарфоровый тигель, устанавливают его на асбестированную сетку и нагревают пламенем горелки. 6)Смесь порошкообразного K2Cr2O7 и сахарозы переносят тигель, устанавливают его на асбестированную сетку и нагревают. 7)CrO3 + CH3OH = Cr2O3 + CO2 + H2O Правильно? 8)В пробирку наливают 3 мл раствора H2O2, подкисляют серной кислотой и добавляют 1 мл смеси бензола с ацетоном ( 80% масс C6H6), которая об-ет несмешивающийся слой на поверхности раствора. Затем в раствор вносят 2-3 капли раствора K2Cr2O7. Наблюдают появление окраски органического слоя, обусловленное образованием пероксида хрома CrO5 и растворением его в смеси бензол-ацетон. Аналогичный тест со смесью Бензол-Пропиловый спирт (80% масс C6H6) и чистого бензола. 9) (NH4)2MoO4 = MoO3 + 2NH3 + H2O аналогично с (NH4)2WO4 Верно? MoO3 + C2H5OH = (аналогично с WO3) 10) (NH4)2MoO4 + Zn + HCl = MoO3*Mo2O5*nH2O + ... Аналогично с (NH4)2WO4 при этом образуется WO(3-x) (OH)x x= 0.5-0.1

Каковы молярная концентрация и титр 0,5 н.раствора KMnO4, при готовленного для проведения реакции, в которой ион MnO4(-) восстанавливается до иона Mn(+2)? (0,1 M; 0,0158 г/см^3) Помогите пожалуйста, не могу понять :(

Здравствуйте! Возникли трудности с написанием правой части уравнения. Вот мой вариант. Cr3[Mn(CN)6] + KMnO4 + H2O = MnO2 + KOH + ... Подскажите пожалуйста ошибки,если они есть, и недостающие продукты. Заранее спасибо.

В каких предметах, встречающихся в быту (краски, лекарства, быт.химия - всё, что угодно, но НЕ МАРГАНЦОВКА) в заметных количествах встречаются соединения марганца? Подскажите, но, опять же, НЕ упоминайте МАРГАНЦОВКУ

Через раствор MnSo4, с концентрацией 1 М пропустили ток силой 10 А в течение 22 минут. Определите массовую долю марганца, выделившегося при электролизе из раствора. Напишите уравнение анодного и катодного процессов. Что может применяться в качестве анода и катода?