Поиск

Здравствуйте, В университете задали собрать аккумулятор и мы определились на газовом аккумуляторе Преснякова. Два карбоновых электрода , обмотаны мешочками с активированным углем(абсорбентом ), опущены в 15% раствор NaCl. Суть в том, что при подачи напряжения на электроды выделяется хлор и гидроген, которые впитываются активированным углем. Разность в потенциалах этих двух газов создает напряжение, которые позже можно использовать, как аккумулятор. Я нашел много информации с конкретными числами, но нигде нет расчетов. Здесь более подробно расписано: http://batareyki.105mb.ru/prostoy_akkum.html Формула реакции: 2NaCl + 2H2O -> H2 + Cl2 +2NaOH. Во всех источниках сказано, что заряжать нужно при напряжении 4.5 Вольта, но по моим рассчетам 2.5 Вольта достаточно. Подскажите, как это правильно посчитать? Меня также интересует ток, которым стоит заряжать. Влияет ли это как-то? Как посчитать напряжение и емкость в А*ч после заряда? Насколько это опасно? Насколько я знаю, хлор в виде газа достаточно опасный. Прошу помочь и извинить за ,может быть, глупые вопросы для химиков. Первокурснику, который изучает сенсорные технологии это сложно дается) Буду рад любому совету!

Как рассчитывается потенциал ртутного электрода в полярографическом методе анализа. От каких факторов он зависит?

Привет. Не могу получить допуск к экзамену, а все из-за одной задачи. В общем, даны два электрода. Элекртрод 1: хлорсеребряный электрод Ag|AgCl ; Электрод 2: кадмиевый электрод Cd. Задание: подобрать электролиты и обозначить гальванический элемент, составленный из данных электродов, записать катодную и анодную реакции, а так же суммарную (токообразующую) реакцию в гальваническом элементе. Это самое первое задание, на котором строится дальнейшее решение, для которого как раз таки и нужен этот гальванический элемент. Заранее спасибо за помощь

Определите изменение химического потенциала моля кислорода в процессе изменения температуры и давления от t1 = 00C и Р1 = 1 атм до t2 = 700C и Р2 = 10 атм.

Здравствуйте! Я сейчас работаю (вернее, пытаюсь ) с полярографическими потенциалами нитросоединений. Данные есть по ним, но надо бы эти потенциалы сравнить, так как с этим потенциалом надо будет коррелировать ещё один показатель. А потенциалы в разных источниках приведены для разных условий. То разные растворитель (электролит), то pH, кое-где вообще вместо полуволны приведён потенциал для пика. Кое-где - разные электроды. Скажите, это можно пересчитать на полуволну для одинаковых условий? Или как-то иначе сравнить величины потенциалов, изначально приведённые в разных условиях, чтобы по ним количественно сравнить окислительную способность соединения? Заранее благодарен.

Здравствуйте! Я сейчас работаю (вернее, пытаюсь ) с полярографическими потенциалами нитросоединений. Данные есть по ним, но надо бы эти потенциалы сравнить, так как с этим потенциалом надо будет коррелировать ещё один показатель. А потенциалы в разных источниках приведены для разных условий. То разные растворитель (электролит), то pH, кое-где вообще вместо полуволны приведён потенциал для пика. Кое-где - разные электроды. Скажите, это можно пересчитать на полуволну для одинаковых условий? Или как-то иначе сравнить величины потенциалов, изначально приведённые в разных условиях, чтобы по ним количественно сравнить окислительную способность соединения? Заранее благодарен.

Имеется окислительно-восстановительная система, потенциал которой зависит от рН. Увеличиваться или уменьшаться будет значение j о/в системы, если уменьшить рН? Подскажите пожалуйста?

1. Пользуясь таблицей стандартных окисл-восст потенциалов, определите направление следующих реакций,имея в виду,что концентрации окисленной и восстановленной форм равны MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2О KMNO4+FeSO4+H2SO4 2. Вычислите окислительно- восстановительный потенциал пары MnO4-/Mn+2 при концентрациях [Mn+2]=[MnO4-]=1 моль/л, [H+]=10-3 моль/л 3.Какую массу (г) KMnO4 необходимо взять для приготовления 250 мл раствора Т(KMNO4/CaO)=0,005246 (f.экв=1/5)? помогите =(

1. К 25,50 мл раствора KCLO (f экв.3 =1/5) прибавили 60,00 мл 0, 1145 н раствора FeSO4 на титрование избытка которого пошло 8,20 мл 0,1089 М раствора перманганата калия (f экв. = 1/5). Рассчитайте массовую долю (%) хлората калия в растворе, если его плотность p=1,021 г/см3 2.К 35, 00 мл 0,12 н раствора сульфата железа (II) прибавили 25,00 мл 0,18 н раствора дихромата калия (pH 1). Вычислите потенциал (В) полученного раствора с учетом разбавления. 3. Вычислите скачок потенциала на кривой титрования и потенциал Eт.э. при титровании 25,00 мл 0,05 н раствора хлорида таллия (i) (окисление до Tl+3) 0,05 н раствором сульфата церия (IV) (восстановление до Ce3+) с учетом разбавления (рН 1)

Помогите с решением пожалуйста.. Используя величины стандартных потенциалов, вычислить константу равновесия приведенной окислительно-восстановительной реакции, изменение изобарно - изотермического потенциала в килокалориях и определить направление реакции: Co+H2SO4=CoSO4+H2 Заранее спасибо