Поиск

Доброго времени суток! Возникли затруднения с одним заданием... Буду очень благодарна, если кто-то поможет В 400 мл воды растворили 2г Ca(No3)2 и 1,2г K3PO4. Выпадет ли осадок Ca3(PO4)2?

В пробирку налит раствор гидроксида аммония, добавлена пара капель индикатора фенолфталеина. Объяснить причину изменения окраски индикатора, написать уравнение диссоциации гидроксида аммония и выражение константы диссоциации. Разлить раствор в две пробирки. Одну оставить для сравнения, во вторую добавить кристаллического хлорида аммония... Сравнить окраски обеих пробирок. Пользуясь уравнением константы диссоциации объяснить причину смещения равновесия.

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Bi(NO3)3->BiOH(NO3)2->Bi(OH)3->Bi2O3

Доброго времени суток. Решил задачу но не уверен в ее правильности. Помогите, пожалуйста. Задача на тему "Растворы электролитов". Определите степень диссоциации α и водородный показатель pH 0,01М раствора электролита. Как изменится степень диссоциации и pH этого же раствора, но содержащего дополнительно 0,005 моль/л указанной соли? Принять, что процесс диссоциации слабого электролита протекает по первой ступени и соль полностью диссоциирует на ионы. Электролит: Zn(OH)2 Соль: ZnSO4 Kd(I) = 1,30*10-5 Задачу решил (решение на фото), но меня волнует один вопрос: Zn(OH)2 диссоциирует на Zn2+ + 2OH- По уравнению Kd = ( [Zn2+]*[OH-]2 ) / [ Zn(OH)2 ] = 1,30*10-5 Вот при составлении уравнения для нахождения α, что нам делать с этой двойкой перед OH- . В числителе понятно, что она пойдет в степень, а на знаменатель она окажет влияние? Если у нас была бы простая диссоциация, то понятно: AxBy диссоциирует на xA + yB, тогда Kd = ((αC)*(αC)) / C(1-α) = (α2C) / (1-α) = 1,30*10-5, и уже потом находим все остальное, но как поступить в моем случае? Спасибо.

Вычислить давление насыщенного пара над 10 %-м раствором нитрата бария при 28 °С. Давление насыщенного пара над водой при той же температуре составляет 3779 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575.

Доброго времени суток. Нужна помощььь в решении задач. 1) Дана массовая доля раствора вещества %. Вычислить молярность, нормальность и титр раствора. Дано: 8%, Эл-т HNO3 (плотность = 1,51 г/см3) 2)Вычислить PH раствора слабого электролита. 1-я ступень диссоциации. Дано: Конц,M 0,1; Эл-т HCOOH 3) Вычислить PH раствора сильного электролита, (или смеси сильных электролитов) Определить активность OH ионов в растворе. Дано: Конц,М 0,1; Эл-т HNO3

1.Определить pH 0,001 н раствора NH4OH, если степень диссоциации составляет 1%. 2. Растворимость AgNO2 равна 2,22 г/л. Определить ПР(AgNO2). 3. 0,1 н раствор нитрата серебра в 1 л содержит 8,64 г свободных ионов Ag+. Чему равна степень диссоциации соли в этом растворе? 4. Вычислите рН в 0,05 М растворе угольной кислоты Н2СО3, учитывая диссо-циацию лишь по первой ступени (К1дис = 2·10–5). 5. Вычислите ионную силу 0,02 М раствора нитрата стронция.

Рассчитайте степень и константу диссоциации слабой одноосновной кислоты, если известно, что при концентрации кислоты 0.1 моль/л pH раствора равен 2.87. Сначала думал, что надо взять любую слабую одн-ую кислоту, посмотреть Кд и там дальше ерунда. Но тогда получается, что мне ни к чему pH. С чего начать?? Заранее спасибо!

Всем привет. Обращаюсь за вашей помощью. Нужно сделать простенькую работу. Всего 4 задания, по теме растворы электролитов. Задание 1. Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности . Определите молярную концентрацию вещества (С) и массовую долю растворенного вещества (ω, %) в растворе. Ba(NO3)2 ; ρ,г/мл = 1,25 ; Сэк, моль/л=1,5 Задание 2. Имеется раствор слабого электролита 1. Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (Кд) по всем возможным ступеням, укажите их величины. 2. Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита, концентрацию ионов H+в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита. Подберите индикатор и укажите его окраску в растворе. HOI ; С, моль/л = 0,05 Задание 3.Определите рН насыщенного раствора гидроксида, используя значениепроизведения растворимости .Рассчитайте растворимость (в моль/л и г/л) данного гидроксида в одном литре воды. Be(OH)2 ; Задание 4. Имеется раствор соли 1. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза по I ступени (КгI). 2. Рассчитайте степень гидролиза (aг) и рН раствора соли с заданной концентрацией, учитывая только 1-ую ступень гидролиза. 3. Какой цвет будет иметь индикатор метиловый оранжевый или фенолфталеин в растворе данной соли? 4. Как изменяться рН раствора соли и окраска индикатора при нагревании и почему? Al(NO 3 ) 3 ; С , моль/л=0,05

1) Рассчитайте массу KOH, содержащуюся в 10 л раствора, pH которого равен 11 (коэффиценты активностей Y ионов H+ и OH- считать равными 1) 2) Исходя из произведения растворимости CaCO3, найдите массу CaCO3, содержащуюся в 100 мл. его насыщеного раствора. Заранее спасибо!

Давление насыщенного пара раствора содержащего 16,7г Ca(NO3)2 в 250 г воды составляет 1903 Па. Вычеслить каущуюся степнь диссоциации солм, если давление пара вода при такой же температуре равно 1937 Па. Не могу понять как расчитать каущуюся степнь диссоциации соли и связать её с давлением?В формуле PV=nRT, где n- количество молей вещества, расчитать его отделано для соли и воды или вместе? .

Растворы электролитов: напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: CaCl2+Na3PO4 , HClO+KOH; HNO3+NH4OH; Cu(OH)2+HCl 2)какие из солей подвергаются гидролизу и какова его форма. Сост. Молекулярное и ионное уравнение. Какое значение pH. Cz2(SO4)3 ; NaSO3; KBz; K2SeO4, Al2S3 Комплексные соединения: определить величину и знак заряда, составить формулу комплексных соединений с катионами и анионами: [bi+3 J4] [Cr+3(NH3)5Cl] [Pd+2(NH3)2(CN)2] [Fe+3 F6] [Cr+3 (H2O)4 Cl2] [Co+3(NH3)2(NO2)4] B) известно , что из раствора соли CoCl3 6NH3 нитрат серебра отдает весь хлор, а из раствора CoCl3 5NH3 только две трети. Написать формулу комплексных солей и их диссоциацию. Взаимодействие металлов: сформулируйте условия, необходимые для растворения металла в : воде Co , Sr; в водном растворе щелочи Mg, Zn; в простой кислоте Fe, Tl. Магний или цинк энергичнее взаимодействует с раствором соляной кислоты. Ответ обосновать. Перечислить растворители для метала Fe. Сравните интенсивность травления металла водным раствором HNO3 и раствором HNO3 в пропиловом спирте. Cu+FeCl3-> Каррозия: привести расчет явления обесцинкования латуни в кислой среде. Электролиз: ZnSO4

Здравствуйте!Вот пишу К.Р по химии все сделал,появилась парочка вопросов,буду чрезмерно благодарен если поможете мне в них разобраться.

Рассчитайте pH раствора циановодородной кислоты HCN с концентрацией 0,02M.Ka(HCN)=5*10^(-10)

Вычислить молярную концентрацию ,молярную концентрацию эквивалента и массовую концентрацию КОН.Раствор которой имеет pH=12,5

Здравствуйте Помогите решить (в химии очень - очень слаб). 1. Напишите уравнение диссоциации на ионы следующих веществ; Mg(OH)2, Mn(OH)2, H2CO3, HNO3, Ca(HCO3)2, Al2(SO4)3. 2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации и укажите, какая из них протекает необратимо: a) HCN + Rb(OH); б) HCOOH + NH4OH; c) HCOOH + RH; d) H2SO4 + Ba(OH)2; 3. Какие из солей: NaNO3, CzCl3, KCl, ZnSO4, Al2(CO3)3 --- подвергаются гидролизу, и какова его форма (простой, ступенчатый, полный)? заранее спасибо!

Хоть с чем-то помогите...я в панике :( 2. Рассчитайте следующие концентрации раствора вещества CsOH, исходя из приведенной его молярной концентрации, моль/л: · Массовую долю вещества ( w% ) . · Молярную концентрацию эквивалентов (нормальность) (С н ) · Титр (Т) Плотность раствора принять равной 1 г/см3., молярная концентрация 0,005 3. Для вещества CsOH рассчитайте: · Ионную силу раствора. · Активность катионов и анионов в растворе · рН раствора молярная концентрация 0,005 4. Для вещества H3PO4 рассчитайте: · степень диссоциации по строгой и приближенной формуле закона Оствальда и сделайте вывод · рН раствора. молярная концентрация 0,01 5. Для вещества CaCO3 определите: · Можно ли приготовить раствор соответствующей концентрации. · В каком объеме воды можно растворить 0,1г вещества. молярная концентрация 5·10-5 6. Для вещества ZnSO4: · Составьте уравнения гидролиза по всем ступеням. · Запишите выражения констант гидролиза по ступеням и оцените их значение · Рассчитайте рН раствора, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. · Как будет меняться рН раствора при нагревании? молярная концентрация 0,06

а) 9,3 г анилина (С 6 Н 5 NH 2 ) содержится в 1 л раствора. Этот раствор изотоничен с раствором метилового спирта. Рассчитайте массу спирта, содержащегося в 1 л раствора. б) 1 моль нитрата калия растворили в 1 л воды. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 °С. Найдите степень диссоциации соли. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.