Поиск

. В чем заключается суть теории Бренстеда-Лоури? Написать в протоли- тической форме (с участием воды) процесс ионизации и гидролиза пред- ложеного иона, объяснить его амфотерные свойства, отметить сопря- женные пары.. HCO3-

Может, есть какие-то задачники с решебниками, чтоб просто добить эти задачи до автоматизма... или что посоветуйте, пожалуйста.

дано -Al2(so4)3- 18H20)-166,5 грам m(H20)-333,5 грам W(Al2(So4)3=?

Помогите решить задачу,только не надо говорить ,что все легко решай сам,открой книгу,да чему вас только учат и т.д.Просто по-человечески помогите,я химию вообще не рублю а задачу сдать надо. Итак,реакция А+2В=с протекает в растворе.Как изменится скорость реакции,если к 1 л раствора добавили 4 л воды?

Надо написать пятое задание, в голове каша сам не соображаю уже, помогите пожалуйста

На смесь сульфата алюминия и сульфата меди подействовали избытком гидроксида натрия, при этом выпал осадок, масса которого 4,9 г. Если бы к этой смеси добавили раствор нитрата бария, то выпал бы осадок, масса которого 46,6 г. Сколько процентов сульфата алюминия в исходной смеси. Дали 1 балл. Помогите найти ошибку.

а). Смешали 1л 5%раствора уксусной кислоты (ρ=1,005г/см^3) с 2л 10% раствора этой же кислоты (ρ=1,012г/см^3). Вычислить массовую долю и молярность полученного раствора. б). Определить нормальность, моляльность 8% раствора H2SO4 (ρ=1,06г/см^3). в). Какой объем 20%-ного раствора HCl (ρ=1,100г/см^3) требуется для приготовления 1л 8%-ного раствора (ρ=1,050г/см^3).

Фотометрический и атомно-абсорбционный спектральный анализ 1) Навеску стали массой 0,5000 г растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. Две пробы по 20 мл поместили в колбы вместимостью 50,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели до метки. Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах = 0,200 и Ах + ст = 0,480. Ответ: 1,07%. Рефрактометрия. 2) Показатель преломления и плотность пропилового эфира хлормуравьиной кислоты (Cl-COO-CH2-CH2-CH3) при 293 К соответственно равны 1,4053 и 1090 кг/м3. Определите молярную рефракцию и сопоставьте ее с рассчитанной по рефракциям атомов (табл.5). Ответ: 27,453∙10-6 м3/моль; 27,193∙10-6 м3/моль. Хроматография. 3) Реакционную массу после нитрования толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определите массовую долю (%) непрореагировавшего толуола, если было взято 12,75 г толуола и 1,25 г этилбензола. На хроматограмме площадь пика толуола составила 307 мм2 , k =1,01; площадь пика этилбензола 352 мм2, k=1,02. Ответ: 8,47%.

Итак, в химии я полный профан. Прошу помочь решить два варианта. http://s49.radikal.ru/i124/1302/1b/dfb5578074ba.jpg Помню только, что 1-ое этилен, а 6-ое циклогексан.Ну и последняя реакция вроде как со спиртовым раствором щелочи.Остальное хоть убей, не помню. P.S.Ребенок лежал в больнице и по выходу в школу получил такие вот задачи, всё уже позабыл, а я уже химию и сам не помню.

Помогите пожалуйста решить задачу: Для определения содержания аскорбиновой кислоты (M=176.13 г/моль) в фруктовом сиропе взяли пробу V=100 мл и оттитровали 15.25 мл 0.01 н. р-ра хлорамина (CH3C6H4SO2NClNa * 3H2O) в присутствии крахмала и иодид-ионов. Вычислите концентрацию (мг/мл) аскорбиновой кислоты

7. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла. 27. Составьте электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номерами 12 и 38. Какими четырьмя квантовыми числами можно описать последний электрон? 47. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда, как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ. 67. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы ВFз? 87.Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением 4NH3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (ж);ДН = 1530,28 кДж Вычислите теплоту образования NН3 (г). 107. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ДG0298 реакции, протекающей по уравнению С2Н4(г) + 3О2 (г) = 2СО2 + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 127. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. 147. Смешали 300 г 20%-го раствора, и 500 г 40%-го раствора NaCI. Чему равна процентная концентрация полученного раствор?. Чему равна температура кристаллизации раствора, который содержит 84,9 г NаNO3 в 1000 г воды? Давление насыщенного пара над этим раствором составляет 2268 Па, а давление водяного пара при той же температуре 2338 Па. 187. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FеС1з и NH4ОH; в) CH3COОNa и HCI. 207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию. 2 кр 227. См. условие задачи 222. Cr2O3 + KСlO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O MnSO4 + PbO2 +HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается 247. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элементе, если [Ni2+ ] = 0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л. 267. При электролизе растворов MgSО4 и ZnCI2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах? 287. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов. 307. Как представить условной химической формулой строение мицеллы золя, полученного в результате взаимодействия FeCl3 c избытком К2S? Какой из приведенных ионов будет наиболее подходящим коагулятором для этой коллоидной системы: Al3+, РО43-; Са2+, SiO32‾, ОН‾, Na+. Почему? 327. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V205; б) с CaSO4,. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления. 347. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 мэкв/л? Ответ: 21,2 г. 367. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl → HCl → Cl2 → KСlO3 Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений. 397. Составить уравнения реакций и указать условия полного гидролиза 3СаО∙SiO2. 417. Что такое эстрих-гипс? Как его получают? Где используют? Помогите пожалуйста, кто что сможет. буду очень благодарен.