с4 по химии

[M_GM]

спасибо, все поняла))

 

 

почему считаются разные среды?по-моему, если в растворе и вода и кислотный оксид,то всегда будет кислая среда...значит уравнение

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4

по нему у меня получилось w(H2SO4)=4,6

 

скажите,пожалуйста, правильно?

Я бы тоже использовал это уравнение. Даже если среда была нейтральной в начальный момент, она тут же становится кислой из-за образующейся серной кислоты. И восстановление идет до MnSO4.

[Павел Ринатович]

56/11,2=5

53/10,6=5

5*17=85

85/235=~0.36=36%

А в ответе 3,7%. (((

[M_GM]

56/11,2=5

53/10,6=5 количество вещества находится по формуле n=m/M

5*17=85

85/235=~0.36=36%

А в ответе 3,7%. (((

[Павел Ринатович]

Я худею просто, извиняюсь за выражение... Просто я уже как 2 года убеждён, что эта формула выглядит именно так - m=M/n.

Спасибо Вам огромное, что подкорректировали мои знания, благодарю Вас от всей души и сердца.

Ну, теперь я не удивляюсь, почему у меня не получается ни одна задачка, а те, которые решались - было лишь совпадение...

[Павел Ринатович]

Что-то всё равно не получается...

КОН + NH₃Cl ---> KCl + NH₃ + H₂O

11,2....9

56.......53

 

11,2*53/56=10,6

10,6/53=0,2

0,2*17=3,4

160+75=235

3,4/235=~0,014

[M_GM]

Что-то всё равно не получается...

КОН + NH₃Cl ---> KCl + NH₃ + H₂O

11,2....9

56.......53

 

11,2*53/56=10,6

10,6/53=0,2

0,2*17=3,4

160+75=235

3,4/235=~0,014

Читаем внимательно:

Газообразный аммиак, выделившийся ..., растворили в 75 г воды

При чем тут 235?

[Павел Ринатович]

Читаем внимательно:

При чем тут 235?

Т.е. 3,4/75=0,045?

Я не понимаю как действовать дальше...

[M_GM]

Что-то всё равно не получается...

КОН + NH₃Cl ---> KCl + NH₃ + H₂O

11,2....9

56.......53

 

11,2*53/56=10,6

10,6/53=0,2 откуда 10,6 , если в условии сказано "9 г хлорида аммония"?

0,2*17=3,4

160+75=235

3,4/235=~0,014

 

Т.е. 3,4/75=0,045? - если в 75 г воды растворили аммиак, чему стала равна масса раствора?

Надо не дальше, надо вернуться назад ...

Где вы нашли количество вещества КОН?

Какое из двух веществ в недостатке и прореагировало полностью?

Изменено 2 Июня, 2012 в 09:32 пользователем M_GM

[Павел Ринатович]

откуда 10,6 , если в условии сказано "9 г хлорида аммония"?

Эм, решал как "Избыток - недостаток". Я не правильно это сделал?

 

если в 75 г воды растворили аммиак, чему стала равна масса раствора?

78,4 г

[M_GM]

Эм, решал как "Избыток - недостаток". Я не правильно это сделал?

Ну, и что в недостатке?

11,2....9

56.......53

 

11,2*53/56=10,6 Что вы рассчитали этой пропорцией?

====

78,4 г - было бы так, если бы масса аммиака была найдена верно.