timi Опубликовано 7 Июня, 2010 в 20:10 Поделиться Опубликовано 7 Июня, 2010 в 20:10 Смотря на какие свойства или применение, да и надо знать, что окислилось, и во что. На аккумуляторы, в данном случае, это не влияет. Налил в капельницу (склянка такая), через день стала опять прозрачной... как понимать??? от чего, от дневного света??? окислился алюминевый шлам, но полюбому не много... Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 7 Июня, 2010 в 21:03 Поделиться Опубликовано 7 Июня, 2010 в 21:03 Налил в капельницу (склянка такая), через день стала опять прозрачной... как понимать??? от чего, от дневного света??? окислился алюминевый шлам, но полюбому не много... Что налили, причем здесь алюминиевый шлам? Не валите все в одну кучу, если писали об этом раньше, сошлитесь на этот пост. Если вы о вашей розовой кислоте, так на свету и обесцветилась, такое часто бывает. Бывает даже, что в темноте цвет опять возвращается. Вы никогда не слышали, что на свету некоторые красители выцветают, а про фотохромные стекла? Ссылка на комментарий
timi Опубликовано 8 Июня, 2010 в 20:09 Поделиться Опубликовано 8 Июня, 2010 в 20:09 Что налили, причем здесь алюминиевый шлам? Не валите все в одну кучу, если писали об этом раньше, сошлитесь на этот пост. Если вы о вашей розовой кислоте, так на свету и обесцветилась, такое часто бывает. Бывает даже, что в темноте цвет опять возвращается. Вы никогда не слышали, что на свету некоторые красители выцветают, а про фотохромные стекла? всё... врубился... спасибо!!! Ссылка на комментарий
гамаюн Опубликовано 19 Октября, 2010 в 08:38 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2010 в 08:38 Попробую высказать небольшую мысль ,только прошу заранее-валенками и утюгами не кидаться... В магазинах полно сульфата аммония (NH4)2SO4.Так вот нельзя ли создать условия при которых можно было бы "оторвать"аммиак и отделить серную кислоту??? Мне это видится примерно так:колба с гшазоотводной трубкой погружённой в другую колбу с водой. При нагреве сульфата аммония выше температуры нагревания(>213С)выделяющийся аммиак должен активно поглощаться водой,а кислота оставаться в колбе. Приблизительно так... Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 19 Октября, 2010 в 09:50 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2010 в 09:50 Попробую высказать небольшую мысль ,только прошу заранее-валенками и утюгами не кидаться... В магазинах полно сульфата аммония (NH4)2SO4.Так вот нельзя ли создать условия при которых можно было бы "оторвать"аммиак и отделить серную кислоту??? Мне это видится примерно так:колба с гшазоотводной трубкой погружённой в другую колбу с водой. При нагреве сульфата аммония выше температуры нагревания(>213С)выделяющийся аммиак должен активно поглощаться водой,а кислота оставаться в колбе. Приблизительно так... При нагревании до 357°С частично разлагается с выделением аммиака и образованием кислого аммония сульфата, последний плавится при 251 °С, кипит при 490°С (без разложения). http://www.xumuk.ru/bse/165.html Вообще же, кислый сульфат аммония теряет воду, превращаясь в пиросульфат, вот он то, вероятно, и кипит. Ссылка на комментарий
popoveo Опубликовано 20 Октября, 2010 в 02:12 Поделиться Опубликовано 20 Октября, 2010 в 02:12 Попробую высказать небольшую мысль ,только прошу заранее-валенками и утюгами не кидаться... В магазинах полно сульфата аммония (NH4)2SO4.Так вот нельзя ли создать условия при которых можно было бы "оторвать"аммиак и отделить серную кислоту??? Мне это видится примерно так:колба с гшазоотводной трубкой погружённой в другую колбу с водой. При нагреве сульфата аммония выше температуры нагревания(>213С)выделяющийся аммиак должен активно поглощаться водой,а кислота оставаться в колбе. Приблизительно так... Полностью оторвать аммиак пиролизом при приемлемых температурах нельзя (а при неприемлемых будет разлагаться SO3), можно электролизом (будет лететь с катода). Вот только кислота получится еще более разбавленная и грязная, чем при электролизе раствора медного купороса (сколько не проводи процесс, раствор будет загрязнен ионами NH4+, в то время как с купоросом можно получить сравнительно чистую, хоть и разбавленную кислоту). А чем все же выпаривание электролита не устраивает (остаток воды можно удалить так же электролизом)? Или просто покупка в хим. маге? Всегда покупал 100% H2SO4 по мере необходимости в хим. маге, ЧДА, и стоит она копейки... P.s. Кстати, народные умельцы электролизом NH4NO3 получают почти 50%-ю HNO3. Ссылка на комментарий
tixmir Опубликовано 22 Октября, 2010 в 12:30 Поделиться Опубликовано 22 Октября, 2010 в 12:30 остаток воды можно удалить так же электролизом Кстати, никогда об этом не думал, может кто знает, можно ли электролизом конц. серки получить олеум?( и заодно окислить орг. примеси) Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 22 Октября, 2010 в 14:51 Поделиться Опубликовано 22 Октября, 2010 в 14:51 Кстати, никогда об этом не думал, может кто знает, можно ли электролизом конц. серки получить олеум?( и заодно окислить орг. примеси) А электроды из чего? Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 23 Октября, 2010 в 15:26 Поделиться Опубликовано 23 Октября, 2010 в 15:26 На катоде может выделяться водород и сернистый газ, на аноде - кислород, озон и персульфат. В частном случае концентрация кислоты может даже уменьшаться. Ссылка на комментарий
akula Опубликовано 23 Октября, 2010 в 17:16 Поделиться Опубликовано 23 Октября, 2010 в 17:16 Нашел интересный способ получения серной кислоты: Получение H2SO4 Пример 1. В электролизер с металлическим катодом и угольным анодом периодически помещают смоченную водой мелкодисперсную серу по мере ее использования и непрерывно подают воду. На электроды подают напряжение 2 В. Для увеличения степени диспергирования суспензии производят перемешивание. В качестве катализатора используют вещества, содержащие ион железа, например Fe2(SO4)3. При этом образуется серная кислота концентрацией 0,18 н., которую постоянно отводят из электролизера. Пример 2. В электролизер с металлическим катодом и угольным анодом периодически помещают смоченную водой мелкодисперсную серу по мере ее использования и непрерывно подают воду. Для лучшего контакта серы с анодом последний располагается горизонтально на дне электролизера. На электроды подается напряжение 4 В. В качестве катализатора используют вещество, содержащее ион железа, например Fe2(SO4)3. При этом образуется серная кислота концентрацией 0,21 н, которую непрерывно отводят из электролизера. Предлагаемый способ получения серной кислоты позволяет значительно упростить технологический процесс за счет прямого окисления частиц серы атомарным кислородом, образующимся при электролизе воды на аноде, без предварительного растворения серы в органических растворителях и подачи специального окислителя (перекиси водорода) в зону реакции. Кроме того, получаемая в предлагаемом способе серная кислота не требует дальнейшей ее очистки от органического растворителя. Это уменьшает число технологических операций, время вспомогательных процессов подготовки исходных компонентов к основной реакции и вспомогательных процессов концентрирования полученной серной кислоты. Перевод основной технологической стадии - получение серной кислоты - из периодического процесса в непрерывный за счет непрерывной подачи воды и отвода продуктов реакции также способствует уменьшению времени процесса. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти