аналитика.систематический ход анализа по кислотно-щелочной клас.

[qerik]

  В 15.02.2012 в 08:55, FilIgor сказал:

При этой температуре гидрокарбонат успешно переходит в карбонат, отлично растворимый в воде.

Карбонаты растворимы лучше гидрокарбонатов?

По моему опыту кальцинированная сода (Na2CO3) растворяется гораздо хуже пищевой (NaHCO3).

 

  В 15.02.2012 в 08:57, plick сказал:

Вы не поверите, но практически все эти ионы можно определить сульфид-анионом. + дополнительно пару-тройку простеньких реакций. А вот как и почему, это уже за вами.

Учебник аналитики вам поможет.

Дня через два (думаю времени хватит) огласите результат.

Попробую сделать)

[FilIgor]

  В 15.02.2012 в 09:13, qerik сказал:

Карбонаты растворимы лучше гидрокарбонатов?

По моему опыту кальцинированная сода (Na2CO3) растворяется гораздо хуже пищевой (NaHCO3).

Ваш опыт комментировать не возьмусь, а вот табличные данные гласят:

При 30 ^оС растворимость бикарбоната 11,1 г/100 г. воды, карбоната 39,7 г/100 г. воды.

[qerik]

  В 15.02.2012 в 09:21, FilIgor сказал:

Ваш опыт комментировать не возьмусь, а вот табличные данные гласят:

При 30 ^оС растворимость бикарбоната 11,1 г/100 г. воды, карбоната 39,7 г/100 г. воды.

Хм, значит слишком долго держал NaHCO3 в кипятке.

Спасибо за информацию

[qerik]

берём пробу раствора

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KCL

выделение темного осадка

SnCl2 + KI = SnI2 + 2KCl

помутнение раствора

берём ещё 1 прибавляем KI, отфильтровываем, добавляем (NH4)2S.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑

Cr2S3 + 6Н20 = 2Сг(ОН)з + 3H2S

отфильтровываем, фильтрат заливаем концентрированной серной кислотой.

образуется оксид хрома (VI) зеленого цвета (выпадает в осадок) и раствор сульфата алюминия(III).

8Cr(OH)3 + 3H2SO4 = 8CrO3 + 12H2O + 3H2S

Cr+3 - 3e- = Cr+6

S+6 + 8e- = S-2

 

Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O

а также растворы сульфата железа, никеля, кобальта, марганца и цинка (II)

чтобы доказать присутствие Al(OH)3, осушаем фильтрат, измеряем его массу, добавляем щелочь, фильтруем, и взяв поправку на практический выход, снова измеряем массу осушенного фильтрата. Она стала меньше.

3NaOH + Al(OH)3 = Na3[Al(OH)6]

3NaOH + Al(OH)3 = Na3[Al(OH)6]

берём ещё 1 пробу, добавляем KI, фильтруем

1. Fe2+, Ni2+, Co2+, Mn2+ и Zn2+

Осаждаем действием (NH4)2S

Пользуясь ПР и универсальным индикатором, титруем соляной кислотой до растворения одного из сульфидов, фильтруем, отбираем раствор, фильтрат снова растворяем соляной кислотой.

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

Образуется осадок зеленого цвета, при прокаливании чернеет

NiCl2+2NaOH=Ni(OH)2 + 2NaCl

Ni(OH)2 = NiO + H2O

осадок от зелёного до черного цвета

CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl

Co(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + CoSO4

раствор красного цвета

MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl

Mn(OH)2 + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O

раствор телесного цвета

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

 

Принимайте работу)

[FilIgor]

  В 15.02.2012 в 12:06, qerik сказал:

Принимайте работу)

Работа не выдерживает никакой критики.

[qerik]

  В 15.02.2012 в 12:33, FilIgor сказал:

Работа не выдерживает никакой критики.

Тогда может раскритикуете хотя бы по 1 пункту (+KI)

[FilIgor]

  В 15.02.2012 в 12:37, qerik сказал:

Тогда может раскритикуете хотя бы по 1 пункту (+KI)

Я Вас раскритикую вообще по каждому пункту.

Но попозже - сейчас я пока занят, а препарирование Вашей работы требует времени.

[qerik]

  В 15.02.2012 в 12:59, FilIgor сказал:

Я Вас раскритикую вообще по каждому пункту.

Но попозже - сейчас я пока занят, а препарирование Вашей работы требует времени.

Спасибо большое)

[FilIgor]

Начнем, пожалуй.

 

  В 15.02.2012 в 12:06, qerik сказал:

берём пробу раствора

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KCL

выделение темного осадка

SnCl2 + KI = SnI2 + 2KCl

помутнение раствора

 

Первая реакция, хоть и имеет место, не является аналитической.

Она не удовлетворяет требованиям, предъявляемым к аналитическим реакциям - например, любой как окислитель, так и восстановитель, присутствующий в растворе, мешает определению.

У Вас выделяется йод, в то же самое время, в растворе присутствует двухвалентное олово, являющееся сильным восстановителем и которое будет реагировать с йодом, совершенно смазывая картину.

В результате в пробирке образуется мешанина, не поддающаяся четкой идентификации.

[FilIgor]

  В 15.02.2012 в 12:06, qerik сказал:

берём ещё 1 прибавляем KI, отфильтровываем, добавляем (NH4)2S.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑

Cr2S3 + 6Н20 = 2Сг(ОН)з + 3H2S

А скажите-ка мне, откуда у Вас в растворе образовались сульфиды алюминия и хрома?!

Уж не от добавления ли сульфида аммония?

Ничего подобного не будет. Сероводород и в самом деле может выделиться, если прилить сульфид аммония к раствору солей алюминия, но это связано лишь с тем, что растворы солей алюминия гидролизованы, и среда раствора кислая. Никакой информации о качественном составе раствора это не несет - да мало ли кислых растворов?

Алюминий открывают ализарином или 8-оксихинолином.

 

  В 15.02.2012 в 12:06, qerik сказал:

Cr2S3 + 6Н20 = 2Сг(ОН)з + 3H2S

отфильтровываем, фильтрат заливаем концентрированной серной кислотой.

Прежде всего - а что такое фильтрат? Вы в курсе? Это жидкость, стекаемая с осадка.

Если Вы отфильтровали Cr(OH)₃, то в фильтрате этого гидроксида уже нет - зачем туда заливать (совершенно не аналитический глагол, кстати!) кислоту?

Изменено 15 Февраля, 2012 в 16:00 пользователем FilIgor