artyums Опубликовано 19 Февраля, 2012 в 15:55 Поделиться Опубликовано 19 Февраля, 2012 в 15:55 (изменено) Совершенно не могу додуматься до ответа на этот вопрос :( Есть мысли, что это как-то связано с валентностями или ОВ способностями... Но конкретных идей совсем нет :( Изменено 19 Февраля, 2012 в 15:57 пользователем artyums Ссылка на комментарий
Dezmond Опубликовано 19 Февраля, 2012 в 16:00 Поделиться Опубликовано 19 Февраля, 2012 в 16:00 Если речь идёт о растворах солей, то металлы этих групп взаимодействуют с водой в первую очередь. Ссылка на комментарий
artyums Опубликовано 19 Февраля, 2012 в 16:03 Автор Поделиться Опубликовано 19 Февраля, 2012 в 16:03 Если речь идёт о растворах солей, то металлы этих групп взаимодействуют с водой в первую очередь. Да, речь о растворах солей. Не могли бы сказать, из-за чего это происходит? Или хотя бы какую тему стоит посмотреть, чтобы это понять. Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 19 Февраля, 2012 в 16:07 Поделиться Опубликовано 19 Февраля, 2012 в 16:07 (изменено) Щелочные и щелочноземельные металлы легче разрушат связи в воде, чем прореагируют с солью. Но не все, возможно здесь идёт речь о том, что при сплавлении с солью не будет происходить реакция, однако это тоже не так. KCl + Na (t=800) = NaCl + K Насчет взаимодействия с водой: 2Me + 2H2O = 2MeOH + H2 для IA Mg,Be по-моему с водой не реагируют. Изменено 19 Февраля, 2012 в 16:11 пользователем qerik Ссылка на комментарий
Dezmond Опубликовано 19 Февраля, 2012 в 16:17 Поделиться Опубликовано 19 Февраля, 2012 в 16:17 Потому что у водорода электродный потенциал больше, чем у металлов, стоящих в ряду напряжения левее его. А всегда выбирают окислитель у которого потенциал больше. Вот дальше я не уверен в правильности трактовки, но, мне кажется, что в любом случае при взаимодействии активных металлов с растворами солей преобладает ещё такой фактор (помимо того, что электродный потенциал активных металлов меньше эл. потенциала водорода) , как концентрация окислителя вокруг металла. т.е. ведь у металлов, стоящих правее водорода в ряду напряжений потенциал больше чем у водорода, однако реакция идёт всё равно с водой, дак вот обусловлено это тем, что молекул окислителя - воды гораздо больше, чем ионов окислителей металла, поэтому и идёт реакция с водой. - последнее написанное чисто мои предположения, возможно это бред. Ув.. старшие коллеги прокомментируйте пожалуйста вторую часть ответа. Ссылка на комментарий
Dezmond Опубликовано 29 Февраля, 2012 в 07:47 Поделиться Опубликовано 29 Февраля, 2012 в 07:47 Вопрос актуален. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 29 Февраля, 2012 в 08:03 Поделиться Опубликовано 29 Февраля, 2012 в 08:03 Потому что у водорода электродный потенциал больше, чем у металлов, стоящих в ряду напряжения левее его. А всегда выбирают окислитель у которого потенциал больше. Вот дальше я не уверен в правильности трактовки, но, мне кажется, что в любом случае при взаимодействии активных металлов с растворами солей преобладает ещё такой фактор (помимо того, что электродный потенциал активных металлов меньше эл. потенциала водорода) , как концентрация окислителя вокруг металла. т.е. ведь у металлов, стоящих правее водорода в ряду напряжений потенциал больше чем у водорода, однако реакция идёт всё равно с водой, дак вот обусловлено это тем, что молекул окислителя - воды гораздо больше, чем ионов окислителей металла, поэтому и идёт реакция с водой. - последнее написанное чисто мои предположения, возможно это бред. Ув.. старшие коллеги прокомментируйте пожалуйста вторую часть ответа. Стоит учесть, что соли металлов в растворе ионизированы, и ионы окружены гидратной оболочкой. Соотв., с поверхностью щелочного металла контактирует дипольная гидратная оболочка, а не сам металл. В месте контакта образуется гидроксил ОН- , который связывает металл в гидроксид, препятствуя восстановлению. Ссылка на комментарий
Dezmond Опубликовано 29 Февраля, 2012 в 16:38 Поделиться Опубликовано 29 Февраля, 2012 в 16:38 FilIgor, спасибо, всё понятно. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти