fyori Опубликовано 16 Февраля, 2009 в 13:52 Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2009 в 13:52 Помогите пересчитать - вместо Fe(NO3)3*9H2O используется FeSO4*7H2O К раствору 200 г Fe(NO3)3*9H2O в 1 л дистиллированной воды, подогретому до 70 градС, приливают 5 % NH4OH до тех пор пока реакционый раствор не приобретёт слабый запах аммиака. Выделившийся осадок Fe(OH)3 промывают и сушат. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 16 Февраля, 2009 в 14:03 Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2009 в 14:03 Помогите пересчитать - вместо Fe(NO3)3*9H2O используется FeSO4*7H2O К раствору 200 г Fe(NO3)3*9H2O в 1 л дистиллированной воды, подогретому до 70 градС, приливают 5 % NH4OH до тех пор пока реакционый раствор не приобретёт слабый запах аммиака. Выделившийся осадок Fe(OH)3 промывают и сушат. а все остальные цифры те же? Ссылка на комментарий
fyori Опубликовано 16 Февраля, 2009 в 15:00 Автор Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2009 в 15:00 а все остальные цифры те же? Просто пересчитать сколько нам понадобится FeSO4*7H20 - В книге нам нужно 200 гр Fe(NO)3*9H20 - а у меня в наличии FeSO4*7H2O (Цифры те же) Ссылка на комментарий
АБК Опубликовано 16 Февраля, 2009 в 15:48 Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2009 в 15:48 Просто пересчитать сколько нам понадобится FeSO4*7H20 - В книге нам нужно 200 гр Fe(NO)3*9H20 - а у меня в наличии FeSO4*7H2O (Цифры те же) Н удавайте посчитаем. Определим молярную массу железного купороса и 9-водного нитрата железа (3). М(FeSO4*7H2O) = 56+32 + 4 *16 + 7(2*1 + 16) = 278 g/mol M(Fe(NO3)3*9H2O) = 56 + 3(14 + 3*16) + 9(2*1 + 16) = 404 g/mol Составим пропорцию: 278 г (FeSO4*7H2o) соответсвует 404 г (Fe(NO3)3*9H2O), а х г ............................................ 200 г .......................... Отсюда, 200*278/404 = 137,6 г потребуется железного купороса. Но это формальный пересчет. Поскольку в результате замены одного реактива на другой Вы получите негидроксид железа (3), и гидрокисд железа (2). Но это дело поправимое. После того как вы получите зеленый осадок гидроксида железа (2), дайте ему постоять на воздухе, и постепенно он станет бурым - это и есть гидроксид железа (3). Для ускорения процесса можно пропускать кислород. Ссылка на комментарий
MikolaV Опубликовано 16 Февраля, 2009 в 18:03 Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2009 в 18:03 Н удавайте посчитаем.Определим молярную массу железного купороса и 9-водного нитрата железа (3). М(FeSO4*7H2O) = 56+32 + 4 *16 + 7(2*1 + 16) = 278 g/mol M(Fe(NO3)3*9H2O) = 56 + 3(14 + 3*16) + 9(2*1 + 16) = 404 g/mol Составим пропорцию: 278 г (FeSO4*7H2o) соответсвует 404 г (Fe(NO3)3*9H2O), а х г ............................................ 200 г .......................... Отсюда, 200*278/404 = 137,6 г потребуется железного купороса. Но это формальный пересчет. Поскольку в результате замены одного реактива на другой Вы получите негидроксид железа (3), и гидрокисд железа (2). Но это дело поправимое. После того как вы получите зеленый осадок гидроксида железа (2), дайте ему постоять на воздухе, и постепенно он станет бурым - это и есть гидроксид железа (3). Для ускорения процесса можно пропускать кислород. Гладко было на бумаге... В задаче не дано права окислять, а окислять Fe(OH)2 без специй - надоест пыль глотать. Просто пересчет бегемотов в носороги некорректен. А может это и не задача вовсе, а ошибка в её постановке? Ссылка на комментарий
Vova Опубликовано 16 Февраля, 2009 в 18:33 Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2009 в 18:33 Н удавайте посчитаем.Определим молярную массу железного купороса и 9-водного нитрата железа (3). М(FeSO4*7H2O) = 56+32 + 4 *16 + 7(2*1 + 16) = 278 g/mol M(Fe(NO3)3*9H2O) = 56 + 3(14 + 3*16) + 9(2*1 + 16) = 404 g/mol Составим пропорцию: 278 г (FeSO4*7H2o) соответсвует 404 г (Fe(NO3)3*9H2O), а х г ............................................ 200 г .......................... Отсюда, 200*278/404 = 137,6 г потребуется железного купороса. Но это формальный пересчет. Поскольку в результате замены одного реактива на другой Вы получите негидроксид железа (3), и гидрокисд железа (2). Но это дело поправимое. После того как вы получите зеленый осадок гидроксида железа (2), дайте ему постоять на воздухе, и постепенно он станет бурым - это и есть гидроксид железа (3). Для ускорения процесса можно пропускать кислород. Так и есть. Даже кислород не обязательно - оставить на сутки, время от времени перемешивая. Ссылка на комментарий
fyori Опубликовано 17 Февраля, 2009 в 17:50 Автор Поделиться Опубликовано 17 Февраля, 2009 в 17:50 Спасиьо всем)) Завтра посмотрю что получится)) Нада очень гидроксид)) Ссылка на комментарий
apismen Опубликовано 17 Февраля, 2009 в 19:39 Поделиться Опубликовано 17 Февраля, 2009 в 19:39 Спасиьо всем)) Завтра посмотрю что получится)) Нада очень гидроксид)) Если не секрет, для чего гидроксид? А то его гораздо проще можно получить и много. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти