Свободнодоступные химикаты

[qerik]

Осталось спектроскоп из компакт-диска прикрутить :D

В восстановительной части цвет у пламени от спирта вроде как синий. Сверху уже идут примеси, наверное поэтому и цвет меняется.

Ну школьные монохромные мелки должны были бы быть одного состава. Сульфат кальция придаёт им форму, без гипса мелок бы сразу рассыпался. Количества компонентов должны были быть утверждёнными и одними во всём развитом Мире, т.к. проверены временем.

Впрочем, вышел бы отличный школьный безопасный эксперимент по установлению состава, не то что чуть ли не разрывной напалм делать..

Сделать сие довольно просто - растворить в избытке соляной кислоты. Осадком будет сульфат.

Есть мел в виде больших кусков (не квадратный), он довольно хорошо осыпается. Возможно, там сульфата поменьше.

[Jarro]

С другой стороны,...

...если это *школьный* эксперимент, то по сути можно солянку заменить на уксус или углекислоту (взять трубочку и дышать, чем не источник CO₂)..

[qerik]

С другой стороны,...

...если это *школьный* эксперимент, то по сути можно солянку заменить на уксус или углекислоту (взять трубочку и дышать, чем не источник CO₂)..

И дышать надо будет до морковкиного заговинья.

 

Да и у гидрокарбоната растворимость не так чтобы ах.

[Jarro]

14г/100г влезет сполна для солей кальция, как мне кажется..

Хотя дышать и правда нужно будет как... ненормальный. В учебнике за 8 класс писали, что "дыша в трубочку" можно получить осадок из баритовой воды. Ну тут реакция куда более очевидна.

Нужно первую часть мела обработать кислотой, выделяющийся газ собрать и уже вторую часть в горячей воде обработать газом

Изменено 23 Мая, 2012 в 21:13 пользователем Jarro

[qerik]

14г/100г влезет сполна для солей кальция, как мне кажется..

Хотя дышать и правда нужно будет как... ненормальный. В учебнике за 8 класс писали, что "дыша в трубочку" можно получить осадок из баритовой воды. Ну тут реакция куда более очевидна.

Нужно первую часть мела обработать кислотой, выделяющийся газ собрать и уже вторую часть в горячей воде обработать газом

Не получится в горячей, растворимость у углекислоты сильно упадет.

[Jarro]

Ой, я всё попутал. Точно. CO₂ будет хуже растворятся. А растворимость гидрокарбоната повысится всего на 1г, так что смысла в подогреве нету.

[aversun]

Ой, я всё попутал. Точно. CO₂ будет хуже растворятся. А растворимость гидрокарбоната повысится всего на 1г, так что смысла в подогреве нету.

Подогревать нет смысла не по этому, гидрокарбонат кальция еще более нестоек, чем гидрокарбонат натрия (пищевая сода), при подогреве он просто разложится. или не образуется

[Dezmond]

Хотя дышать и правда нужно будет как... ненормальный.

Да нет, не сильно и не очень долго (меньше минуты). Если конечно взять разумные кол-ва карбоната кальция - меньше горошины.

[Jarro]

Подогревать нет смысла не по этому, гидрокарбонат кальция еще более нестоек, чем гидрокарбонат натрия (пищевая сода), при подогреве он просто разложится. или не образуется

 

Я этим утром об этом также подумал... Но ведь и реакция образования гидрокарбоната за счёт ускорения диссоциации СО₂ прибавит темп (если я хоть как-то понимаю механизм), то есть если выстроить графики зав-сти T(время) от t*(температура), то функция будет зависеть, главным образом, из этого всего (увеличивать скорость при увеличении температуры будет ускоренная диссоциация CO₂ в растворе, а уменьшать скорость: стойкость самой углекислоты, уменьшение её концентрации и общее смещение реакции образования гидрокарбоната влево) и должна будет существовать какая-то точка вроде вершины графика. Но где она ? То есть, какая оптимальная температура для проведения реакции?..

 

Dezmond, а для половины бруска школьного мела ?

Изменено 24 Мая, 2012 в 13:04 пользователем Jarro

[qerik]

Оптимум, наверное, находится при комнатной температуре, может при 30С.

Мел лучше бы раздробить мелким порошком и сделать водную взвесь. Через эту взвесь, помешивая, пропускать углекислый газ.