aversun Опубликовано 28 Октября, 2016 в 09:43 Поделиться Опубликовано 28 Октября, 2016 в 09:43 А вот при какой температуре происходит это разложение: 6FeSO4---->Fe2(SO4)3+2FeO3+3SO2 Возможно ли это разложении при температуре 100 градусов в кипящей воде. Выше 500°С Не возможно, но возможно окисление. Ссылка на комментарий
Konoplj2010 Опубликовано 28 Октября, 2016 в 11:19 Поделиться Опубликовано 28 Октября, 2016 в 11:19 (изменено) Выше 500°С Не возможно, но возможно окисление. Спасибо, учту. Изменено 28 Октября, 2016 в 12:45 пользователем Konoplj2010 Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 29 Октября, 2016 в 14:54 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2016 в 14:54 А вот при какой температуре происходит это разложение: 6FeSO4---->Fe2(SO4)3+2FeO3+3SO2 Возможно ли это разложении при температуре 100 градусов в кипящей воде. крайне странное уравнение,о чем и писал Чебурашка в далеком 12м году. FeO3-что это? Чебурашка же написал правильное разложение FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + O2 Аверсан! Здесь происходит как бы внутреннея ОВР,правильно? А не происходит ли аналогичная ОВР при разложении NH4HSO4,при примерно тех же температурах? Как думаете,способно ли горячий триоксид серы с заметным выходом окислить аммиак до ноксов? Ссылка на комментарий
Konoplj2010 Опубликовано 29 Октября, 2016 в 16:11 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2016 в 16:11 крайне странное уравнение,о чем и писал Чебурашка в далеком 12м году. FeO3-что это? Чебурашка же написал правильное разложение FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + O2 Аверсан! Здесь происходит как бы внутреннея ОВР,правильно? А не происходит ли аналогичная ОВР при разложении NH4HSO4,при примерно тех же температурах? Как думаете,способно ли горячий триоксид серы с заметным выходом окислить аммиак до ноксов? Я просто скопировал это уровнение и автора темы. Я и сам не знаю по какому уровнению FeSO3 разлогается, поэтому и спросил. Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 29 Октября, 2016 в 17:44 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2016 в 17:44 Как думаете,способно ли горячий триоксид серы с заметным выходом окислить аммиак до ноксов? До ноксов - архисомнительно! До азота - без проблем. При красном калении - за милую душу пойдёт. Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 29 Октября, 2016 в 18:15 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2016 в 18:15 Да, наверное даааже,если до ноксов,они с присутствующим в избытке аммиаком все равно азот дадут А разложение сульфата аммония с содой(поташем) даст же гидросульфат-》дисульфат натрия(калия)? А вот разложение ГИДРОсульфата аммония с солью? 2NH4HSO4+2NaCl=>Na2S2O7+2NH4Cl^+H2O Будет ли? Или по температурам не совпадет? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 29 Октября, 2016 в 18:37 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2016 в 18:37 (изменено) А вот разложение ГИДРОсульфата аммония с солью? 2NH4HSO4+2NaCl=>Na2S2O7+2NH4Cl^+H2O Будет ли? Или по температурам не совпадет? HCl скорее раньше улетит. Особенно - при избытке гидросульфата. Впрочем, этот вопрос уже осуждался, когда по результатам некоторые участники осуждения получили путёвку в санаторию с банею. При эквимолярном соотношении реагентов будем иметь сначала отлёт HCl NH4HSO4 + NaCl = NaNH4SO4 + HCl Потом, по мере развития ситуации - отлёт NH4Cl NaNH4SO4 + NaCl = NH4Cl + Na2SO4 И в завершение процесса, возможен отлёт уже аммиака: NH4HSO4 + Na2SO4 = 2NaHSO4 + NH3 Ну, и, наконец - вода: 2NaHSO4 = Na2S2O7 + H2O Ясен пень, что когда улетит всё, что может улететь - останется пиросульфат натрия Изменено 29 Октября, 2016 в 18:40 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 29 Октября, 2016 в 18:54 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2016 в 18:54 Ну значит и ясень пень,если все это улетающее, поймать в один раствор нашатырь таки получим?) Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 29 Октября, 2016 в 18:56 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2016 в 18:56 Ну значит и ясень пень,если все это улетающее, поймать в один раствор нашатырь таки получим?) Конечно получим. Куда он денется? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти