Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

59595959

Неорганическая химия. Теория и практика.

Рекомендованные сообщения

1.1) Соли железа (||) окисляются на воздухе до солей железа (|||), это верно?

Если да, то правильно ли я составил уравнение реакции?

 

4(CH3COO)2Fe + 2H2O + O2 --> 4(CH3COO)2(OH)Fe

 

1.2) Возможно ли перевести любую среднюю соль железа (||) в среднюю соль железа (|||)?

В смысле, чтобы анион остался одним и тем же, а изменилась бы только степень окисления железа?

Если это возможно только для некоторых солей железа, прошу написать, какие из них могут подвергаться таким превращениям а также указать способы, с помощью которых можно будет их (превращения) осуществить.

 

2.1) Интересуют химические свойства основных солей. Если у кого-то есть подробный и обширный материал на эту тему, буду признателен, если поделитесь :)

 

И сразу один вопрос на эту тему:

Допустим, у нас есть хорошорастворимые основные соли меди и кальция. Если их растворы смешать, выпадет ли гидроксид меди (||)?

Теоретически это возможно?

 

Я представляю это так:

соли диссоциируют на катионы металлов, гидроксильные группы и кислотные остатки; значит возможно связывание медью гидроксильных групп по схеме: Cu2+ + 2OH- --> Cu(OH)2 ↓

 

3.1) Теперь тема образования аммиакатов, которая меня совсем запутала.

 

Есть такая реакция:

 

CuSO4 + 4NH3 --> [Cu(NH3)4] SO4

 

И ещё есть вопрос: в каких условиях она проходит?

В водном расторе, если верить этим данным, реакция проходит так:

 

CuSO4 + 2NH3 +2H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

 

 

Что можно сказать по этому поводу? А по этому?

 

 

4.1) Синтез гидразина.

 

Нашёл материал по получению гидразина из производных нитрозогидроксиламина.

"Восстановление соединений этого типа амальгамой натрия или цинковой пылью в щелочном растворе приводит к образованию гидразина, если реакция протекает при низкой температуре".

 

Насколько это сложный процесс, и какие существуют условия синтеза, т.е. при каких условиях он идёт? Есть ли какие-то тонкости или особенности, которые необходимо знать для получения гидразина таким способом?

 

 

 

 

 

 

Всем, кто поможет, большое спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1.1) Соли железа (||) окисляются на воздухе до солей железа (|||), это верно?

Если да, то правильно ли я составил уравнение реакции?

 

4(CH3COO)2Fe + 2H2O + O2 --> 4(CH2COO)2(OH)Fe

Ацетаты сами по себе неустойчивы, да ещё если слабая кислота, да слабое основание... Есть повод подумать.

 

1.2) Возможно ли перевести любую среднюю соль железа (||) в среднюю соль железа (|||)?

В смысле, чтобы анион остался одним и тем же, а изменилась бы только степень окисления железа?

Если это возможно только для некоторых солей железа, прошу написать, какие из них могут подвергаться таким превращениям а также указать способы, с помощью которых можно будет их (превращения) осуществить.

Возможно в среде аниона.

FeSO4 + KNO3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + NO + K2SO4 + H2O

FeCl2 + Cl2 -> FeCl3

 

Допустим, у нас есть хорошорастворимые основные соли меди и кальция. Если их растворы смешать, выпадет ли гидроксид меди (||)?

Теоретически это возможно?

 

Я представляю это так:

соли диссоциируют на катионы металлов, гидроксильные группы и кислотные остатки; значит возможно связывание медью гидроксильных групп по схеме: Cu2+ + 2OH- --> Cu(OH)2 ↓

Зависит от конкретного Ph среды.

 

Есть такая реакция:

 

CuSO4 + 4NH3 --> [Cu(NH3)4] SO4

 

И ещё есть вопрос: в каких условиях она проходит?

Там же ясно написано: в условиях избытка аммиака.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

О, опечатка. Спасибо.

 

"Есть повод подумать"

Подумать-то я подумал, осталось услышать (тут - увидеть) окончательное мнение.

 

 

"Возможно в среде аниона"

Т.е. то же самое можно сделать и с ацетатом в присутствии сильного окислителя?

 

 

 

"Там же ясно написано: в условиях избытка аммиака"

"Там" - это где? Где опыт был показан с аммиакатом? Так с ним у меня и не вяжется, это как раз противоположность.

 

Первая версия:

 

CuSO4 + 4NH3 --> [Cu(NH3)4] SO4

 

Вторая:

 

CuSO4 + 2NH3 +2H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

 

Во второй версии сразу же образуется сульфат аммония, из него не получится сульфат тетраамминмеди.

Уже долго не могу разобраться.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1.1) Соли железа (||) окисляются на воздухе до солей железа (|||), это верно?

Если да, то правильно ли я составил уравнение реакции?

 

4(CH3COO)2Fe + 2H2O + O2 --> 4(CH3COO)2(OH)Fe

В первом скорее всего углекислый газ и вода образуются в продуктах, помимо самого гидроксида железа (III).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В первом скорее всего углекислый газ и вода образуются в продуктах, помимо самого гидроксида железа (III).

В скором времени проверю на практике, спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В скором времени проверю на практике, спасибо.

Обычно когда мы проводили гидролиз слаб.к-ты и слаб.осн. то получали гидроксид того металла, в данном случае у вас ещё и окисление кислородом, поэтому гидроксид железа трехвалентен, углекислый газ и воду.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В первом скорее всего углекислый газ и вода образуются в продуктах, помимо самого гидроксида железа (III).

А они-то там откуда возьмутся? Нее, уксусная не настолько слаба, чтобы до угольной разваливаться. Окисление-то мягкое.

 

Во второй версии сразу же образуется сульфат аммония, из него не получится сульфат тетраамминмеди.

Уже долго не могу разобраться.

В растворе не существует солей, в растворе существуют ионы.

"Возможно в среде аниона"

Т.е. то же самое можно сделать и с ацетатом в присутствии сильного окислителя

Коллега Zenith делал опыт с железом, у него в ЛУК получились основные ацетаты железа. Можете посмотреть тему.

Окислителя достаточно мягкого, Fe2+ -> Fe3+ не такой энергоемкий переход.

 

Обычно когда мы проводили гидролиз слаб.к-ты и слаб.осн. то получали гидроксид того металла, в данном случае у вас ещё и окисление кислородом, поэтому гидроксид железа трехвалентен, углекислый газ и воду.

Не путайте карбонаты и ацетаты!

 

P.S. гидролиз таки идет до Fe2O3*nH2O и уксусной к-ты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

"В растворе не существует солей, в растворе существуют ионы"

Это я знаю. Не понимаю лишь того, как в этой реакции может образоваться необходимое мне вещество.

Или суть в том, что получившийся комплекс будет реагировать с сульфатом аммония?

Но тогда ещё один вопрос: как выделить искомый тетрааммин? И насколько он устойчив?

 

 

"получились основные ацетаты железа"

Я писал о получении средней соли, а не основной.

 

 

"гидролиз таки идет до Fe2O3*nH2O и уксусной к-ты."

Но ведь он таки обратимый?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Но тогда ещё один вопрос: как выделить искомый тетрааммин? И насколько он устойчив?

Выделял сульфат тетраамминмеди моногидрат. Синий порошок, на воздухе за несколько месяцев не окислился.

 

"получились основные ацетаты железа"

Я писал о получении средней соли, а не основной.

Уксусная кислота не настолько сильная

 

"гидролиз таки идет до Fe2O3*nH2O и уксусной к-ты."

Но ведь он таки обратимый?

Относительно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

"В растворе не существует солей, в растворе существуют ионы"

Это я знаю. Не понимаю лишь того, как в этой реакции может образоваться необходимое мне вещество.

Или суть в том, что получившийся комплекс будет реагировать с сульфатом аммония?

Но тогда ещё один вопрос: как выделить искомый тетрааммин? И насколько он устойчив?

 

 

"получились основные ацетаты железа"

Я писал о получении средней соли, а не основной.

 

 

"гидролиз таки идет до Fe2O3*nH2O и уксусной к-ты."

Но ведь он таки обратимый?

 

О получении сульфата тетрамминмеди(II) см. например:

 

Н.Г. Ключников / Неорганический синтез / 1988, стр. 108

 

 

О Fe(CH3COO)3 не мечтайте, его нет в природе.

 

С ацетатом Fe(II) получится:

 

а) либо [Fe3(CH3COO)6(OH)2]CH3COO в виде раствора, если реакцию окисления проводить при обычной температуре в присутствии CH3COOH

 

б) либо Fe(OH)2CH3COO в виде осадка, если реакцию окисления проводить при нагревании в разбавленном растворе

 

Реакция а) <=> б) обратима.

 

См. в книге:

 

Р. Рипан, И. Четяну / Неорганическая химия. Химия металлов / том 2, 1972, стр. 528

 

В сети эти книжки есть.

 

 

Add: прочитайте первые две страницы этой темы: http://forum.xumuk.r...ndpost&p=462429

 

Возможно, все вопросы по аммиакатам меди отпадут.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...