qerik Опубликовано 5 Июля, 2012 в 16:18 Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 16:18 Встретил в книге "Грабецкий. Опыты по химии" следующую информацию: Так как все-таки будет правильно? Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 5 Июля, 2012 в 16:33 Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 16:33 Ну, а что не так. С NO при нагревании, а HNO2 - без нагрева Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 5 Июля, 2012 в 16:42 Автор Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 16:42 Да это я уже успел понять, а что насчет реального положения дел? NO2 + H2O, должно быть, экзотермическая реакция. Т.е. получается 2 реакции: диспропорционирования 2NO2 + H2O = NHO3 + HNO2 и разложения 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 5 Июля, 2012 в 16:48 Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 16:48 Да это я уже успел понять, а что насчет реального положения дел? NO2 + H2O, должно быть, экзотермическая реакция. Т.е. получается 2 реакции: диспропорционирования 2NO2 + H2O = NHO3 + HNO2 и разложения 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O Реальное положение дел куда сложнее, чем эти реакции. Уж поверьте технологу-азотчику... Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 5 Июля, 2012 в 16:50 Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 16:50 (изменено) - Изменено 5 Июля, 2012 в 16:51 пользователем machdems Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 5 Июля, 2012 в 16:52 Автор Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 16:52 Реальное положение дел куда сложнее, чем эти реакции. Уж поверьте технологу-азотчику... Верю! А что там происходит? Хотя бы основные 3-4 реакции. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 5 Июля, 2012 в 17:09 Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 17:09 Верю! А что там происходит? Хотя бы основные 3-4 реакции. Хе)) Не все так просто - зависит от того, какую кислоту мы получаем. Для разбавленной (до 60%) одни реакции и одна технология, для концентрированной (до нитроолеума - слыхали про такой?) - совсем другие. Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 5 Июля, 2012 в 17:14 Автор Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 17:14 Насчет нитроолеума - никогда не слышал, даже нигде не встречал. Помню только, что азотная кислота >80% обильно дымит бурым газом на свету. В том же грабецком описано окисление аммиака на медно-железноокисном катализаторе до монооксида и солей аммония, а реально какие реакции протекают? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 5 Июля, 2012 в 17:27 Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 17:27 (изменено) Насчет нитроолеума - никогда не слышал, даже нигде не встречал. Помню только, что азотная кислота >80% обильно дымит бурым газом на свету. В том же грабецком описано окисление аммиака на медно-железноокисном катализаторе до монооксида и солей аммония, а реально какие реакции протекают? Ну, раз интересно - слушайте. При производстве разбавленной азотной кислоты идет в основном такой комплекс реакций: 2NO + O2 = 2NO2 NO + NO2 = N2O3 2NO2 = N2O4 Обнаруживаются так же перекисные соединения типа NO3. NO + O2 = NO*O2 NO3 + NO = N2O4 Далее возможны (точнее, идут) такие реакции: N2O4 <=> NO3- + NO+ 2NO2 + 2HNO3 <=> NO+ + (HNO3)2NO3- 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3N2O3 + H2O = 2HNO3 + 4NO О цикле, отбелке и выделении я уж говорить не буду. Это - вкратце о разбавленной кислоте. О концентрированной - потом, если захотите. Устал. Изменено 5 Июля, 2012 в 17:28 пользователем FilIgor Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 5 Июля, 2012 в 17:35 Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 17:35 А, так с чего начали-то: с уравнения 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 Оно, на самом деле, имеет место, потому что режимы получения азотной кислоты весьма различны и достаточно сложны. В частности, оксид азота (II) гораздо полнее (~100%) реагирует с кислородом на холоду. И это обстоятельство нельзя обойти вниманием. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти