Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

к чему приводит электролиз фосфорной кислоты?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

 

так стало быть атом фосфора потом удаляется в молекуле оксида фосфора, ну, в смысле, "на словах":) тут получается оксид фосфора, так?

Ссылка на комментарий

так стало быть атом фосфора потом удаляется в молекуле оксида фосфора, ну, в смысле, "на словах" :) тут получается оксид фосфора, так?

Из фосфорной кислоты оксид фосфора никогда в жизни не получится. Наоборот - запросто, подержите оксид фосфора на воздухе, он сам превратится и достаточно быстро. Воды нахватает. Фосфорная кислота просто играет роль электролита в растворе. В растворе плавает большое (ну кстати, в растворе фосфорной кислоты не очень большое) количество протонов, которые разряжаются на катоде. Фосфат-ионы ни на каком из электродов не разряжаются. Соответственно, атом фосфора никуда не удаляется.

 

В случае солей в растворе плавает большое количество гидроксид-ионов, которые разряжаются на аноде.

 

Учите химию, и дастся Вам.

Изменено пользователем borodul
Ссылка на комментарий

Вероятно кислород и водород до метафосфорной, а потом прекратится.

 

ну всётаки метафосфорная так же является электролитом, поэтому исключено тот вариант что электролиз прекратится,чисто логично:HPO3>(H'>H2)+(PO3'>P2O6>P2O5 или P4O8)

Ссылка на комментарий

Электролизом расплавов фосфатов получают соли пероксодифосфорной кислоты.

Неужели они настолько устойчивы, чтобы существовать в расплавах фосфатов?!

По поводу электролиза расплава фосфорной кислоты - похоже, что катод покрывается фосфором (и реакция прекращается) и даже ощущается запах фосфина. А ток она проводит довольно паршиво. На аноде, само собой, выделяется кислород.

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...