Перхлорат?

[vinokons]

Мне для опытов необходимо получить немного перхлората аммония.

Знаю, что его можно получить из перхлората натрия или калия и аммиачной селитры через обменную реакцию:

 

NaClO₄ + NH₄NO₃ <-> NH₄ClO₄ + NaOH

 

Но у меня есть только перхлорат бария Ba(ClO₄)2. Можно ли из него получить перхлорат аммония?

 

Можно ли это сделать напрямую, минуя азотную кислоту?

Или это единственный способ?

 

Ba(ClO₄)2 + H₂SO₄ -> HClO₄

NH3 + HClO₄ -> NH₄ClO₄

 

Сам же я в химии не очень.

[vinokons]

-

Изменено 14 Сентября, 2012 в 13:46 пользователем vinokons

[aversun]

(NH4)2SO4 + Ba(ClO4)2 = BaSO4↓ + 2NH4ClO4

[Гость Ефим]

(NH4)2SO4 + Ba(ClO4)2 = BaSO4↓ + 2NH4ClO4

Проблема только в том, что перхлорат аммония довольно малорастворим в холодной воде. После смешивания растворов и фильтрования, осадок на фильтре надо промывать кипящей водой.

[aversun]

Не так уж и плохо, при 20^о - 217 г/л, при 80^о - 689 г/л

[Гость Ефим]

Не так уж и плохо, при 20^о - 217 г/л, при 80^о - 689 г/л

Да. Я почему-то думал - меньше. Видимо, сработала аналогия - перхлорат калия малорастворим, значит и ПХА должен быть таким же.

Вообще - это интересно. Катион аммония считается аналогом катиона калия. На большинстве солей аналогия наблюдается. И только соли сильных кислот с труднополяризующимися анионами (нитрат, перхлорат, гексафторфосфат, тетрафторборат) выпадают. По растворимости они больше похожи на соли натрия.

[Nil admirari]

(NH4)2SO4 + Ba(ClO4)2 = BaSO4↓ + 2NH4ClO4

Только если применять не концентрированные растворы. Иначе действительно будет примесь перхлората аммония в осадке.

 

Можно слить (по стехиометрии) концентрированные горячие растворы Ba(ClO4)2 и NH4NO3, и затем охладить до 0С. Выпадет осадок перхлората аммония.

 

ЗЫ: Когда нейтрализовал аммиак водный хлорной кислотой, то перхлорат аммония сразу выпадал в осадок. Вероятно его растворимость в аммиаке еще ниже.

[kafer96]

Только если применять не концентрированные растворы. Иначе действительно будет примесь перхлората аммония в осадке.

 

Можно слить (по стехиометрии) концентрированные горячие растворы Ba(ClO4)2 и NH4NO3, и затем охладить до 0С. Выпадет осадок перхлората аммония.

 

ЗЫ: Когда нейтрализовал аммиак водный хлорной кислотой, то перхлорат аммония сразу выпадал в осадок. Вероятно его растворимость в аммиаке еще ниже.

А почему в осадок выпадет ПХА? Ведь у ПХА растворимость 11,56г/100мл при 0 градусов, а у нитрата бария 4,95г/100мл?

[Ivangvd]

Потомучто бария там уже нет,он выпал в осадок вместе с сульфатом;-)

 

 

.

[aversun]

А почему в осадок выпадет ПХА? Ведь у ПХА растворимость 11,56г/100мл при 0 градусов, а у нитрата бария 4,95г/100мл?

А где здесь нитрат бария?

Изменено 14 Сентября, 2012 в 19:28 пользователем aversun